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1、2018-2019高一化学下学期第一次月考试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Cl 35.5 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 一单选题（每小题3分，共48分）12017年12月30日，高淳至南京轻轨（S9号线）开通运行，列车的主体原料是铝合金。铝合金属于（ ）A单质 B氧化物 C混合物 D盐2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A质子数为53，中子数为78的碘原子： I B氟原子的结构示意图： C He和 He互为同素异形体 D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+CO323下列物质氢氟酸浓硫酸氢氧化钠溶液碳酸钠固
2、体氧化钙浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ） A B全部 C D4下列说法用离子方程式表达正确的是（ ） A向明矾溶液中滴加Ba (OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+ 6OH-=2Al(OH)33BaSO4 BFe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+ NO3-4H+=Fe3+ NO2H2O CCa (HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-Ca2+ OH -=CaCO3H2O D向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2+HCO3-4OH-=Mg (OH)22CO32-+ 2H2O5某氧化物的化学式为M2O3，
3、电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（ ） A10 B12 C14 D216 含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A. (A-N+n)moL B. (A+n)moL C. (N+n)moL D. (N-a)moL7下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） A含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2（如图1） BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图2） CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图3） DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸（如图
4、4）8材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（ ） A晶体硅光导纤维 B氧化镁耐高温材料 C铁碳合金生铁 D硅酸盐陶瓷9为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( ) A B C D10下列说法不正确的有几个（ ） 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 18 g H2O中含有的中子数为10NA 标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同 通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 A2个 B3个 C4个 D5个11下列各组稀溶液无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） AN
5、aHCO3和Ca(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和HCl DNa2CO3和HCl12.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） 13实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是( ) A用装置甲制取 NH3 B用装置乙制备 Al(OH)3 C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D用装置丁灼烧 Al(OH)3得到Al2O314某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是() ANaOH溶液可以用氨水来代替 B
6、溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH C溶液b中只含有NaCl D向溶液a中滴加盐酸需控制盐酸的用量15同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B原子半径：ZYX C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小16同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列有关说法正确的是（ ） A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数 C含有相同的质子数和中子数
7、 D含有相同的分子数和中子数二填空题：（52分）17（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述CD段说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。(3)B与A的
8、差值为_mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。18（12分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。（1）铁在周期表中的位置_ 。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。 若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择） A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无
9、色左边发生反应的离子方程式： ；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 。（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为
10、57.6，金属氯化物的沸点均高于150。）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有_；19（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是_（写名称）（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、_（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（4）指出流程乙的一个缺点是_（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每
11、转移6.021023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_20(6分) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图： .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1)W离子的结构示意图为_。(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：_。(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(1)Y和H元素以原子比12形成的物质的化
12、学式为_。(2)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是_L。21（10分）（1）现有浓度均为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。（2）为了测定月球铁矿的成分，科学家做了大量研究工作。从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价。将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸，得到等物质的量的NO和NO2及0.4mol Fe3+。这些氮氧化物可用10mL10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2。写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式:_。该铁的氧化物的化学式为_。答案一选择题 1
