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1、第一部分第八单元1下列对物质与氧气反应时的现象描述正确的是(B )A铁丝在空气中燃烧时，火星四射 B铜丝在空气中加热时，表面变为黑色 C硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体2现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是(D)A生成氢气的质量：XYB消耗硫酸的质量：XY C金属活动性：YXD相对原子质量：XY3向一定量的稀硫酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是( D )4有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到Cu(N
2、O3)2溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到浓度相同的稀硫酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速率明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 (A)A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙5某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是(A)ABCD6(2015岳阳)向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是(D)A滤液中一定含有Al3、AgB滤液中一定含有Fe2、AgC滤渣中一定含有FeD滤渣中一定含有Ag7根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是
3、(C)A对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快8下列除杂或鉴别的方法正确的是(A)实验目的实验设计A除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量铁粉后过滤B除去CO中的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜C鉴别Cu、Ag粉取样，加入稀硫酸D鉴别NH4Cl和NH4HCO3取样，加入澄清石灰水9.(2016原创)如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫红色固体单质，C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E是一种化合物，A、C、D、E几种物质中均含有同种金属元素。请根据
4、图示变化回答下列问题：(1)写出D和E这两种物质的化学式： _Fe3O4_、_FeCl2_。(2)在如图所示的变化中，属于化合反应的是 (填反应序号，下同)，属于置换反应的是 。(3)写出反应的化学方程式： Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 。10. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：(1)A中观察到的现象是_红色粉末变成黑色_ ；写出CO还原Fe2O3的化学方程式 Fe2O33CO 2Fe3CO2 。(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_变浑浊_ ，发生反应的化学方
5、程式是Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 。(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_燃烧多余的CO，防止污染空气_。11用图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：(1)甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_ABC_ (填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。(2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 _盐和酸_的环境中是否更容易锈蚀。(3)欲除去铁锈可用稀硫酸，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H
6、2O，铁制品除锈时_不能_(填“能”或“不能”)长期浸泡在酸液中。12人类的生产生活离不开金属材料。(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，利用金属导热性的是 _A_，延展性的是_C_(填字母序号)。(2)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，是铜与空气中的氧气、水和_二氧化碳_共同作用的结果。(3)现要对Fe、Cu、Al三种金属活动性顺序进行探究，下列所选试剂组不可行的是_(填序号)。Fe、Al、CuSO4溶液Cu、Al、FeSO4溶液 Al、Fe、Cu、HCl溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 2Al3FeSO4=
7、 Al2(SO4)33Fe(其他合理答案也可) (若可行的试剂不只一组，请任选其中一组)。13构建知识网格，可以帮助我们理解知识间的内在联系，下图是关于铁化学性质的知识网格。请回答下列问题：(1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式_Fe3O4_。(2)写出防止铁生锈的一种方法_涂油(或刷漆或保持铁制品表面干燥等)_。(3)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是_CuSO4(合理答案即可)_溶液，写出发生反应的化学方程式FeCuSO4=FeSO4Cu(与上空答案对应即可)，该反应的基本反应类型是_置换反应_。(4)将一定量的锌粉放入稀硫
8、酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是_铁、铜_；滤液中一定不含的物质是_硫酸、硫酸铜_。14小明同学在学习了金属活动性顺序后，欲探究金属锰(Mn)的金属活动性(已知锰的硫酸盐中锰的化合价为2)。【作出猜想】猜想1：MnFeCu 猜想2：FeCu Mn 猜想3：你的猜想是_Fe_Mn_Cu_【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸中。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色锰片表面产生气泡较快，溶液变成为无色无明显现象(或无气泡产生等) 【
9、结论与解释】小聪得到的结论是猜想 _1_正确。【知识运用】将锰片投入FeSO4溶液中，反应_能_(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 Mn FeSO4 = MnSO4 Fe 。15将10 g铜锌合金放入盛有150 g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为159.8 g 。请计算： (1)生成氢气的质量是_0.2_ g。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。解：设恰好完全反应生成硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。Zn H2SO4 = ZnSO4 H265 161 2y x 0.2 gx16.1 gy6.5 g反应后溶液中溶质的质量分数为： 100%10.3%答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.3%。
