中考新突破云南省2016中考化学 第一部分 第8单元 课时1 金属及金属的化学性质备考全能演练

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1、第一部分 第八单元 课时11(2016原创) 昆明地铁是昆明市轨道交通的重要组成部分，给人们的出行带来了极大的方便，铁轨通常由锰钢制作而成。其中锰钢属于(A)A金属材料B合成材料C无机非金属材料D复合材料2下列关于金属化学性质的描述，正确的是(A)A镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末 B铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体C铜粉在空气中加热生成一种红色粉末叫氧化铜D真金不怕火炼，说明金的化学性质比较活泼3将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度(即溶质质量分数)相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，错误的是(D)A图中线x表示镁

2、的反应情况B铝消耗的稀盐酸质量最大C镁一定过量，铝、铁可能反应完D镁和铁一定过量，铝可能反应完4有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别加入稀盐酸中，X、Y溶解并产生氢气，Z不反应；如果把X放入Y的硝酸盐溶液中，X没有变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)A. X、Y、ZB. Y、X、ZC. Z、Y、XD. X、Z、Y5现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应；ZH2SO4(稀)= ZSO4H2；X2YNO3= 2YX(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是(B)AXYZBZXYCYZXDZYX 6.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应

3、后过滤，留在滤纸上的物质是(A)AFe和CuBCuCFeDMg和Cu7下列化学反应方程式既属于置换反应，书写又正确的是(D)ACaCO3 CO2CaOBCuFeSO4= CuSO4Fe CFe2O36HCl= 2FeCl33H2ODCu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag8(1) 小红将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：四种金属的活动性由强到弱的顺序是_Mg、Zn、Fe、Cu_。(2)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中

4、；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是_。 9金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。(1)下列物质中不属于合金的是_AC_。A金刚石B不锈钢C四氧化三铁D生铁(2)黄金在自然界中主要以单质的形式存在，原因是_黄金的化学性质不活泼_。(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后过滤，得到固体和溶液。下列说法正确的是_AD_。A固体中肯定含有银B固体中肯定含有铜和银C溶液中一定有Fe2和Cu2D溶液中可能有Ag和Cu2(4)古代用铜钱作为货币流通工具，而不用铁制是因为_铜不易腐蚀_。(5)用铝合金制门窗代替了传统的钢铁门

5、窗，主要是因为铝合金具有优点_铝合金有很强的抗腐蚀性_。(6)要除去铜粉中混有少量的铁粉，可用的化学方法是：可加入_稀硫酸_溶液或_硫酸铜_溶液。(填不同的物质类别)也可用最简单的方法是：用磁铁吸引。10(1)金属能与许多物质发生化学反应。金属与氧气反应，如：铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式为：4Al3O2= 2Al2O3。金属与酸的反应，如：铁与盐酸反应，反应的现象是：_有气泡产生，溶液变为浅绿色_。金属能与盐溶液反应，如：铝与硫酸铜反应，其化学方程式为：2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu， 属于_置换反应_(填反应类型)。铁锈的主要成分是_Fe2O3_，若将一根表面生锈的

6、铁钉放入稀硫酸中，开始时看到的现象是：_铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色_，其反应原理是：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。一段时间后，又能看到的现象是：_有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色_。(2)AJ是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图(部分反应物或生成物已略去)。请完成下列各小题：G的化学式为_CaCO3_；指出D的一种用途_灭火(合理即可)_；ABCD的化学反应方程式是Fe2O33CO 2Fe3CO2；FIGJ 的化学反应方程式是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。11某化学兴趣小组的学生，发

7、现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuR，猜想二：_AlRCu_，猜想三：RAlCu。【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层

8、红色的物质猜想一_不成立_(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为RH2SO4=RSO4H2猜想三铝丝插入到RSO4溶液中 无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或逐渐褪去，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与_酸溶液_反应或金属与_盐溶液_反应可以比较金属活动性强弱。12将10 g铜锌合金放入盛有150 g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为159.8 g 。请计算： (1)生成氢气的质量是_0.2_g。(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 1612y x 0.2 gx16.1 gy6.5 g反应后溶液中溶质的质量分数为： 100%10.3%答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.3%。