《九年级化学上册 6.2 二氧化碳制取的研究（第1课时)习题 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 6.2 二氧化碳制取的研究（第1课时)习题 新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二氧化碳制取的研究（第1课时）1. 实验室制取二氧化碳的药品通常选用 （ ）A锌粒和稀硫酸 B过氧化氢溶液和二氧化锰 C石灰石和稀盐酸 D氯酸钾和二氧化锰2. 工业需要大量的二氧化碳，用的方法是 （ ）A木炭在氧气中燃烧 B煅烧石灰石 C大理石和稀盐酸 D碳还原氧化铜3常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀盐酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ）A物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关B反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D温度越高，反应速率越快4. 下列说法正确的是
2、（ ）A. 按质量计算：空气中含有氮气78、氧气21、其它气体和杂质1B鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置一定不相同D实验室常用向上排空气法收集二氧化碳5在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的信息是 （ ）A. 气体的质量 B. 气体在水中的溶解性C. 气体的密度 D. 气体在通常情况下是否与氧气发生反应6. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是 （ ）A在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D大理石雕像不易受酸雨侵
3、蚀7. 物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是 （ ）A用较浓的食醋除水垢 B某些食品密封包装时充入氮气C面团发酵时放在温热处 D煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气8. 下列反应都能生成二氧化碳：人和动物的呼吸作用；木炭在空气中燃烧；蜡烛燃烧；碳与氧化铜反应；石灰石（块状）与硫酸反应；碳酸钙粉末与稀盐酸反应；石灰石（块状）与浓盐酸反应；石灰石（块状）与稀盐酸反应。其中可用于实验室制取二氧化碳的是（ ）A. B. C. D. 全部9.检验是利用物质典型特征或现象来证明这种物质，如检验CO2 。验满是已知这种气体，只要用简单方法证明集
4、气瓶已装满此气体，如验满CO2 。10. 工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_。（已知氧气的沸点是-183，氮气的沸点是-196）工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：_。11. 某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60的大理石10 g；所用HCl的溶质的质量分数为9.125、18.25，每次实验用HCl量为20mL(假设9.125、18.25的盐酸的密度均为1 gcm3；大理石中杂质不与盐酸反应)。(1)反应原理：
5、实验中的化学方程式 。(2)提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间s实验目的25粗颗粒18.25160(I)实验和探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响。()实验和探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。21035粗颗粒18.2560100(4)实验结论： 。12. 请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象块状石灰石和
6、稀盐酸产生气泡速率适中块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第组药品，该组药品发生反应的化学方程式为： ；不选择第组药品的原因是 。（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是 。13. 采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取2000g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图13)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(
7、如图14)。（1）图l3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和 。（2）由图14中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。（3）试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸 出)。14. 碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_。15. 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根
8、据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图()为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（）用于测量CO2的体积。（1） 写出图（I）中仪器的名称：_ _，_ _，_ _；（2） 检查图（I）装置气密性的方法是：_；检查图（）装置气密性的方法是：_；（3） 图（）装置中油层的作用是_。（4） _（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。答案1. C 2. B 3. B 4. D 5. A 6. D 7. B 8. B 9.将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 将燃着的木条平伸到集气瓶口处，若木条熄灭，则气体已集满10. 氮
9、气 CaCO3CaO+CO2 11. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验编号T大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间s实验目的(I)实验和探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响。()实验和探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。25粗颗粒9.12525细颗粒18.25（4）固体颗粒越小、溶液中溶质的质量分数越大、反应温度越高，反应速率越快。12. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 药品间接触面积大，反应速率太快（2）固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）
10、（3）将燃着的木条平伸到集气瓶口处，观察火焰是否熄灭13. （1） 电子天平示数(或锥形瓶体系质量) 计时器示数(或反应时间)（2） 大快 (或 小慢)（3）解：设每份样品中CaCO3的质量为x答：样品中CaCO3质量分数为75014. 11 15. (1) 长颈漏斗 铁架台 试管 (2)在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面高度差保持不变，说明气密性良好。（答案合理） 在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液 面不下降，说明气密性良好。（3）防止CO2溶于水。（4）调节量气管高度，使反应前后两边液面相平。
