《2018年高中化学一轮复习 第三单元 第13讲 物质结构 元素周期律课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学一轮复习 第三单元 第13讲 物质结构 元素周期律课件（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 化学基本理论,第13讲,物质结构,元素周期律,考纲导视,基础反馈 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)1H218O 的摩尔质量为 20 gmol1( (2)13C 和15N 核内中子数相差 1(,)。 )。,(3)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能具有相同的 中子数，也可能具有相同的质量数，还可能质子数、中子数、,质量数均不相同(,)。,(5)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(,)。,(6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；,碱性越强，金属性越强(,)。,(7)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素,(,)。,(8)在水溶液中能导电的
2、化合物一定是离子化合物(,)。,答案：(1),(2),(3) ,(4),(5),(6),(7),(8),2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元 素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数 可能是_。,(2)若甲、乙分别是同一周期的A 族和A 族元素，原子 序数分别为 m 和 n，则 m 和 n 的关系为_。,答案：(1)x2、x8、x18、x32 (2)nm5、nm15、nm29,考点一,原子结构,【知识梳理】 1原子的组成和结构。 (注：X 符号中各部分的意义：A质量数；Z质子数；,X元素符号),(2)组成原子的各种微粒及相互关系。,质子数(Z)_。 质量数(
3、A)_。 阳离子的核外电子数质子数所带电荷数。 阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,2核外电子排布。 电子层的表示方法及能量变化,核外电子排布规律：,较低,L,N,Q,(1)核外电子总是最先排在能量_的电子层里，分层运 动。各电子层符号及能量由低到高的顺序是：_ _。,K,M,O,P,(2)每层最多排_个电子。,8,2,18,32,(3) 电子数最外层不能超过_(K 层为最外层时不超过 _)，次外层不超过_，倒数第三层不超过_。,3同位素、核素。,质子数,中子数,质子数,中子数,(1)同位素：具有相同_而不同_的同一种元 素的不同原子互称同位素。 (2)
4、核素：具有一定_和一定_的一种原子。,2n2,【考点集训】 例1(2015 年北京顺庆区模拟)根据原子结构及元素周期律,的知识，下列推断正确的是(,)。,C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而 减弱 D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增 大而减小,答案：B,答案：D,归纳总结,元素、核素、同位素之间的关系如下图：,答案：A,考点二,元素周期表和元素周期律,【知识梳理】 1元素周期表。 (1)形成：1869 年，由俄国化学家_初步绘制完,成。,门捷列夫,递增,电子层数,最外层电子数,(2)编排原则： 按原子序数_的顺序从左到右排列。 把_相同的元素从左到右排成横行。 把_相
5、同的元素按电子层数递增的顺序从上 到下排成纵行。,(3)结构。,周期(7 个横行，7 个周期),族(18 个纵行，16 个族)，填写下列各族序数。,(4)相关关系：周期数原子电子层数；,主族族序数原子最外层电子数元素最高正化合价； 最高价|最低价|8。,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,2 元素周期律：元素的性质随_ 递增，而呈,核电荷数,周期性,_变化的规律。 例如：,3,1,7,递减,递减,递增,（续表）,难,易,增强,（续表）,Na2O,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H2SiO3,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,减弱,增强
6、,H3PO4,H2SO4,HClO4,3.同主族元素的性质与原子结构。,相同,相同,增大,减弱,强,弱,弱,强,增强,增强,易,减弱,难,强,弱,4.元素周期表和元素周期律的应用。,(1)根据周期表中的位置寻找元素。,半导体,位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能 表现出一定的非金属性可找到_材料； 过渡元素区域 可找到_ 和耐高温、耐腐蚀的,_材料；,催化剂,合金,农药,非金属元素区域可制造_。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测)。 比较不同周期、不同主族元素的性质。,例如，金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，,Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“
7、”“”或“”)；,推测未知元素的某些性质。,难,黑,难,酸,不,如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2_ 溶。 再如，已知卤族元素性质的递变规律，可推知未学元素砹 (At)应为_色固体，与氢气_化合，HAt 不稳定，水溶 液呈_性，AgAt_溶于水等。,【考点集训】,A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3,解析：A 项利用的是元素非金属性强弱来比较最高价氧化 物对应水化物的酸性强弱，正确；B 项根据周期表的位置关系 来判断同主族元素的非金属性强弱，正确； C 项利用的是元素 金
8、属性强弱来比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱， 正确；D 项，盐的热稳定性无法应用元素周期律判断，因此错 误。,答案：D,方法技巧,1元素的“位构性”关系。,(1)同周期从左到右，同主族从下到上，元素的非金属性逐,渐增强，体现在：,原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强； 单质与氢气反应越容易，生成的氢化物越稳定；,最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性越,强；,置换规律：氧化性强的非金属单质能置换出氧化性弱的,非金属单质。,(2)同周期从右到左，同主族从上到下，元素的金属性逐渐,增强，体现在：,原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强； 单质与酸或水反应置换出氢气越容易；,最高价氧
9、化物对应的水化物(碱)的碱性越强；,置换规律：活泼的(还原性强)金属能置换出不活泼的(还,原性弱)金属。,2元素“位”“构”“性”之间的互推。,例5(2015 年山东卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周 期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的原子序数之和是Z,的 3 倍，下列说法正确的是(,)。,A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：XZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW,解析：Y、W 的原子序数之和是Z的3 倍，设Y的原子序 数为x，则Z 的原子序数为x1，W 的原子序数为x10，则x x103(x1)，解得x7，即Y为N，结合位置关系可
10、 知，Z为O，X为Si，W为Cl。电子层数越多，原子半径越大， 则原子半径为XYZ，A错误；非金属性越强，气态氢化物 越稳定，则气态氢化物的稳定性为XZ，B错误；Cl 的最高 价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最 高价氧化物对应水化物的酸性：YW，D 错误。,答案：C,方法技巧,元素周期表结构中隐含的两条规律,1同周期主族元素原子序数差的关系。 (1)短周期元素原子序数差族序数差。,(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数 差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数 差族序数差10，六、七周期元素原子序数差族序数差 24。,(3)四、五周期的A 与A 族原
11、子序数之差都为11，六、,七周期为25。,2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系。,(1)A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、,8、8、18、18、32。,(2)A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、,8、18、18、32。,(3)AA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次,相差 8、18、18、32。,(3)0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、,18、18、32、32。,例6(2015 年福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层,A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性
12、：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等,解析：同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小， 不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大， 所以原子半径大小关系是ZWXY，A错误；元素的非金 属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的 非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的 酸性：XWZ，B正确；元素的非金属性越强，其相应的氢 化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以 元素的氢化物的稳定性：YXWZ，C正确；主族元素除 了O和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的 最高化合
13、价分别与其主族序数相等，D 正确。,答案：A,方法技巧,单核微粒半径大小的判断方法,单核微粒的半径大小取决于三个因素： (1)电子层数越多，微粒的半径越大；,(2)电子层数相同时，核电荷数越大，微粒的半径越小； (3)电子层数和核电荷数都相同时，核外电子数越多，微粒,的半径越大。,以上规律对于主族元素原子、离子之间的半径比较均适用。 稀有气体元素的原子半径与同周期中元素的原子半径不具有可 比性，因测定依据不同。,例7X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序数依次 增大。已知 X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法,正确的是
14、(,)。,AM 与 X 的化合物对应的水化物一定是强酸 BY2X 和 Y2X2 中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比 相同 C气态氢化物的热稳定性：M N,答案：D,考点三,化学键,【知识梳理】,1.定义：相邻原子间强烈的_。,相互作用,2.分类。,离子,偏向,阴、阳离子间的静电作用,不同,共价,不偏移,3.离子化合物与共价化合物。,离子键,共价键,离子化合物：含_的化合物。 共价化合物：只由_构成的化合物。 4分子间作用力和氢键。 (1)分子间作用力。 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。,特点。,熔点,沸点,a分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的 _、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,弱,b分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和 绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但如二氧化 硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作 用力。,变化规律。,越大,越高,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如， 熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2(填“”“”或“”)。,(2)氢键。 定义：分子间存在着一种比分子间作用力_的相互 作用。 形成条件：除 H 外，形
