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1、2013四川高考 化学试卷分析,2013-SC-7,7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 关系式法、守衡法、整体思维模式,2012SC-13向27.2g
2、Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol,2013-SC-9,9.（15分） 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 .AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将
3、铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 请完成下表： 【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+,. AgNO3的热稳定性性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。 装置B的作用是 。 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 查阅资料Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是： Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O,【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取
4、少量黑色固体，进行了如下实验。 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 。 科学探究实验，实验方案的设计与评价，实验现象的分析，产物的判断。,2012SC甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应
5、后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。 乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。,请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。 （2）检查A装置气密性的操作时 。 （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 . （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 .为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的
6、名称是 .,10.（17分）有机化合物G是合成维生素类药物 的中间体，其结构简式为： G的合成线路如下： 其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知： 请回答下列问题： G的分子式是 ；G中官能团的名称是 。 第步反应的化学方程式是 。 B的名称（系统命名）是 。 第步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 第步反应的化学方程式是 。 写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 只含有一种官能团;链状结构且无OO;核磁共振氢谱只有2种峰。,2013有机试题,知识点: 官能团、命名、分子式的确定、结构简式、化学方程式、反应类型的判断、同分异构体的书写、各
7、种官能团间的转化。 有机物结构简式的识别，新信息的接受与处理、自学能力、分析推理能力。 顺推、逆推法 根据AG之间的转化关系及信息，结合G的结构式和有关反应原理，推断出F的结构式E的结构式D的结构式C的结构式。 难点在第步反应，C的结构式的确定。,11、(15分)明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下图所示。 焙烧明矾的化学方程式为： 4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
8、。,(3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。 (4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解 液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为 Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。 已知25、101kPa时： 2SO2(g) +O2(g) = 2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； H2O (g)H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。焙烧 948t明矾(M474g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质 量分数为98的硫酸 t。,研究考题,重点研究安徽卷和全国卷,
