《2018年中考化学总复习 第一章 构成物质的微粒—分子、原子、离子（课堂本）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学总复习 第一章 构成物质的微粒—分子、原子、离子（课堂本）课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第1章 构成物质的微粒分子、原子、离子,考纲要求,1.理解物质构成的微粒性。 2.了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4.了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5.了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6.理解核外电子在化学反应中的应用。,知识整理,一、构成物质的微粒,构成物质的粒子有 、 、 等。 1.分子 (1)定义：分子是保持物质 的最小粒子。 (2)特点：在 中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 (3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸、有
2、机物等。 (4)表示方法：分子用 表示。例如：2个氧分子 。,分子,原子,离子,化学性质,化学变化,化学式,2O2,2.原子 (1)定义：原子是 中的最小粒子。 (2)特点：在化学变化中，原子不能再分。 (3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如 、 )等 (4)表示方法：原子用 表示。例如：2个氧原子 。,化学变化,铜,氦,元素符号,2O,3.离子 (1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫 ，带负电荷的离子叫 。 (2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱、盐等。要求掌握氯化钠是由 构成的。 (3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所
3、带的电荷及电性。例如：2个钠离子 ， 1个硫酸根离子 。,阳离子,阴离子,离子,2Na+,SO4 2-,原子,化学变化,4.分子和原子的比较,等于,大于,5.原子和离子的比较,小于,二、原子的构成,质子,正,中子,中子不带电荷,电子,负,(1)在原子中：核电荷数= = ，所以原子不显电性。 (2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。 (3)普通氢原子核内无中子。 (4)原子的质量集中在 上。 (5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以有得失。,质子数,电子数,原子核,三、核外电子排布的初步知识,(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过 个，当只有
4、一层时，不能超过 个。 (2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。 以氧原子为例：,8,2,核电荷数,带正电,电子层,最外层电子数,(3)原子的核外电子排布，特别是 与元素的化学性质有密切的关系。,最外层电子数,一般小 于4,失去,阳离子,一般大 于4,得到,8,阴离子,8,稳定,不活泼,例题分析,例1 (2016广州) 下列客观事实的微观解释正确的是（ ）,D,【思路点拨】A项，品红在热水中扩散得更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故A项错误； B项，H2O在通电条件下产生H2，水中含有氢元素，不是含有H2， 故B项错误； C项，搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶
5、解速率更快，故C项错误； D项，NaOH溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、OH-，D项正确,例2 钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题： （1）钒原子的质子数为_ _，x=_。 （2）钒属于_（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_。,23,2,金属,50.94,【思路点拨】（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故钒原子的质子数为23，x=23-21=2；（2）由元素的名称可知，钒属于金属元素；元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94。,强化训练,1.(2016福州)下列关于“酒精温度计遇冷
6、读数下降”的微观解释正确的是（ ） A.分子停止运动 B.分子体积缩小 C.分子间间隔减小 D.分子种类发生了变化 2.（2015广州） 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ） A.容易得 到电子 B.属于非金属原子 C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11,C,A组,C,3.(2016南京）下列物质由分子构成的是（ ） A.氨气 B.氯化钠 C.镁 D.金刚石 4.(2014广东）右图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（ ） A.x=8 B.磷元素的相对原子质量为15 C.两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 D.磷可以在R的单质中剧烈燃烧,A,B,
7、5.将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL。下列对此现象的解释最合理的是（ ）A.分子间是有间隔的 B.分子是由原子构成的 C.分子的质量和体积都很小 D.分子是不断运动的,A,6.下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）,B,7.(2016北京)下列物质中，含有氧分子的是 （ ） A.O2 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2,A,8.(2016揭阳)用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ） A.品红在水中扩散分子不断运动 B.水结成冰分子停止运动 C.1滴水中大约有1.671021个水分子分子很小 D.气体可以压缩储存在钢瓶中分子间有间隔,B,9.用微粒的观点
8、回答下列问题： (1)保持水的化学性质的微粒是 。 (2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。 (3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。 (4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。,水分子,氧原子和氢原子,水分子不断运动,温度降低分子间隔变小,10.用化学符号或化学式填写： (1)2个氢原子 。 (2)五氧化二氮分子 。 (3)食盐水中的溶质 。 (4)地壳中含量最高的金属元素 。,2H,N2O5,NaCl,Al,11.（2012广东）下图是两种元素在元素周期表中的信息。请回答： （1）氧元素的原子序数是 。 （2）若铝离子的结构示意图为， 则Y= 。 （3）写出铝与氧
9、气发生化合反应的化学方程式： 。,8,B组,8,4Al+3O2=2Al2O3（条件写加热、点燃也可）,12. (2015 佛山) 用所学知识回答下列问题。 （1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是 ，钠原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子。氟化钠可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是 。,9,失,2Na + F2 = 2NaF,（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称 ，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。用化学式表示3个碳酸根离子 。,
10、生石灰,CaO + 2HCl=CaCl2+H2O,3CO32-,13. （2016淄博）自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。 （1）若“ ”表示一个甲烷分子，则“ ”表示 （填写化学符号），甲烷中各元素的质量比为 。,C,C：H=3：1,（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中的字母表示），写出反应的化学方程式 。,CAB,2H2O = 2H2+O2,14. （2016邵阳）如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图： 据图回答： （1）该反应共涉及 种分子。 （2）在 中“ ”与“”的质量比是 （填最简整数比）。 （3）写出该反应的化学方程式 。,4,3：8,2CO+2NO =2CO2+N2,谢谢！,
