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1、2019年考试联盟高二期中考试联考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28第卷（共42分）一、选择题：本卷共16小题，16每小题2分，615每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。 1分类是一种人们最熟悉、也是最方便的工作学习方法。下列有关分类的各项说法均正确的是选项对象标准主要分类实例A化学反应化学反应中能量变化放热反应、吸热反应CO2+C2CO为放热反应B化合物水溶液中导电性强弱强电解质和弱电解质BaSO4属于弱电解质C金属冶炼方法金属元素活泼性电解法、热还原法、热分解法铝热反应利用的是热还原法原理D能源开发利用状况常规能源和新能源可燃冰属于常规能源2下列说法
2、正确的是3下列除杂方法及试剂选择均正确的是（括号内为杂质，且除杂试剂均过量）选项ABCD物质甲烷（乙烯）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）溴苯（溴化铁）除杂试剂酸性KMnO4溶液CaO饱和NaOH溶液浓NaOH溶液除杂方法洗气蒸馏分液过滤4下列有关方程式的说法正确的是A泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：3Al3+2CO32-+3H2O =3Al(OH)3+2CO2B可用H2SO4和Ca(OH)2反应的热化学方程式来表示中和热：Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)CaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1C以H2S作沉淀剂处理含Hg2+的废水，离子方程式可表示为：S2+ Hg
3、2+=HgS D用离子反应方程式表示溶液中NH4+的检验方法：NH4+ + OHNH3+H2O5把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极发生还原反应；则这四种金属的活动顺序由强到弱为Aacdb Babcd Ccabd Dbdca6下列图示与对应的叙述一定不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、
4、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物 CX和Y均可与水剧烈反应得到一种可燃性气体 DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应8由反应物X 转化为Y 或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A由XY反应的H=E5E2B由XZ反应的H0，S0，在低温下可以自发进行C若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小HD仅从能量角度考虑，物质的稳定性：YXZ9为实现实验目的，选用的装置、实
5、验操作均正确的是选项实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B准确量取8.00mL0.1000mol/LCH3COONa溶液向10 mL量筒中缓慢注入相应浓度的CH3COONa溶液，同时视线平视8mL的刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法向铁电极附近滴加12滴铁氰化钾溶液D分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤10有关右图装置的叙述不正确的是A若构成原电池，一段时间后溶液中c（Cu2+）减小B若构成电解池，可在铁电极上电镀铜C恰当应用该装置，可以减
6、少金属Fe的腐蚀D无论构成原电池还是电解池，工作后Fe电极质量均会减少11T下，某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是Ax1，正反应为吸热反应B30min改变的条件一定是使用了催化剂CT下，该反应的平衡常数为4D该温度下，若初始充入A、B、C浓度均为0.5mol/L，此时v(正)v(逆)12下列说法正确的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C含
7、有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D若使Na2S溶液中接近于2:1，可加入适量的NaOH固体13实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（，溶液呈弱酸性）来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是实验编号1234消耗标准液V()/mL18.6017.1016.9017.00A实验中最好选择酚酞作指示剂B滴定过程中 消耗的V()平均=17.40 mLC配制邻苯二甲酸氢钾（）溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏
8、高D锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低14室温下，向0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法不正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子反应方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+Bab段，溶液pH增大，但Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀已经完全溶解15常温下，分别向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液（物质的量浓度约为0.8mol/L）的试管A、B中，缓慢滴加足量的Na2CO3溶液，实
9、验中观察到A试管中有气泡产生，B试管内无明显现象。对于上述实验，下列有关判断不正确的是A实验测得饱和硼酸溶液的pH约为5，说明硼酸为弱酸BA试管中现象表明醋酸与Na2CO3溶液反应的离子反应方程式为：2CH3COOH+ CO32-= 2CH3COO-+ CO2+H2OCB试管中现象表明硼酸没有与Na2CO3溶液反应D实验证明，酸性：醋酸碳酸硼酸1625时，向10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液。请依据信息判断，下列说法中错误的是已知25时： HF(aq)OH-(aq)=F-(aq)H2O(l) H=67.7kJ/mol H+(aq)OH
10、-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/molA整个滴加过程中，水的电离程度一定存在先增大后减小变化趋势B当氢氟酸溶液温度由25升高到35时，HF的电离程度减小（不考虑挥发）C当c0.1时，溶液中也可能存在：c（Na+）=c（F-）D若混合后溶液中：c（Na+）c（OH-）c（F-）c（H+），则c不一定小于0.1第卷（含必做题和选做题，共58分）二、必做题(本大题共3题，包括1618小题)17（17分）氟、氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，请根据下列信息回答问题：（1）长期以来人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但1971年两位美国科学家成功合成了次氟酸HFO。HFO电子式为 ；HF
11、O能与水剧烈反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C既有氧化性又有还原性，写出HFO的水解反应方程式： （2）t时，向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再生成白色沉淀，若向反应后的悬浊液中再加入氨水，沉淀溶解，生成强电解质Ag(NH3)2Cl，试用离子方程式表示该沉淀溶解的过程 ；继续滴加稀硝酸，发现又产生白色沉淀，当沉淀刚好完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因可能是 、 （均用离子反应方程式表示）若向反应后的悬浊液中继续滴加浓NaBr溶液，观察到 ，试用离子方程式解释现象产生的原因 ，该反应的平衡常数K= （
12、已知：Ksp(AgCl)=4.010-10， Ksp(AgBr)= 5.010-13）（3）加碘食盐中通常含有碘酸钾（KIO3），可以用电解法制备。装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。开始时观察到左室溶液变蓝色，一段时间后，发现蓝色逐渐变浅。电解槽的左室Pt电极为 极（填“阳”、“阴”），电极反应式为： （已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O）18（14分）硫磺（主要成份：S）和黄铁矿（主要成份：FeS2）均是工业制取硫酸的主要原料。I已知：单质硫的燃烧热为296 kJ/mol 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H= -198 kJ/mol写出由S
13、(s)生成SO3(g)的热化学反应方程式 黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。称取m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。（1）写出石英管中发生反应的化学方程式：_（2）上图中，干燥管甲内所盛试剂是_（3）有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（4）为准确测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上述步骤补充完整 （5）某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类，请完成下列表格步骤实验操作现象及结论a取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生，将所产生的气体通入到足量 红色褪去，说明有SO32-b取步骤a所得溶液，滴加
