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1、20182019学年第二学期赣州市十四县（市）期中联考高一年级化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力
2、能源2、简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（ ）A具有相同的质子数 B互为同位素C是三种粒子的化学性质几乎完全相同 D具有的电子数不同3、下列化学用语中，正确的是（ ）A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：NN CCO2分子的电子式：OCO D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4、下列叙述正确的是（ ）A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离
3、子键5、下列说法中正确的是（ ）A氢键是一种较弱的化学键BNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大6、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC标准状况下，22.4LH2O含有的 HO键数为2NAD18g 18O2中含有的中子数为10NA 7、下列反应符合如图图示的是（ ）A. 铝片与盐酸的反应 B. NH4Cl晶体的分解反应C. 酸碱中和反
4、应 D. 氧化钙与水反应8、在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I9、下列有关叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大10、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）A铜片表
5、面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变11、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A
6、、E形成的化合物12、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACaCl2 和 NaOH BCO2 和 NaOH CKOH和Na2O2 DCaO 和 Na2O2 13.、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ）A原子半径: XY W ZBW和X组成的化合物一定是碱性氧化物CZ对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构 D向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清14、下列说法正确的是（ ）A. CO、NO、NO2都是大气污
7、染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色15、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD钾与H2O反应：K2H2OK+2OH-H216、镁一空气电池的工作原
8、理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A. 通入氧气的电极为负极B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共52分）17、（9分）(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子。（2）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，不含离子键的是 （填序号），含有极性共价键的是 （填序号）。（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Z
9、n和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为： Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_（写电极符号），正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。18、（11分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素对应的简单离子的结构示意图是_。（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。（3）写出元素形成的单质在空气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（4）用电子式表示与形成的A2B型化合物的形成过程_。（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：
10、 ，与元素的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为 （6）的简单氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有 。19、（8分）.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 ，装置乙中正极的电极反应式是 。 （2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池，其构造如 图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为
11、_mol。20、（14分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_；（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_（填字母序号）；A.钠 B.镁 C.铝 D.钾（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_（填字母序号）。 A把镁、铝的金属块换成金属粉末 B 把烧
12、杯中的冷水换成热水C 把烧杯中的冷水换成盐酸 D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题（1）实验装置：（1）填写所示仪器名称：B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。21、（10分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18（1）W在元素周期表中的位置_ 。（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式_，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为_。（3）X和Z组成的既含有
