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1、.唐山一中20172018学年度第二学期期中考试高一年级 化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 Pb-207 O-16 Fe-56 Cu-64 Li-7 Zn-65 Ag-108卷(选择题 共48分)一选择题（共24小题，每小题2分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D碳高温下与CO2反应是吸热反应2.
2、下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A B C D3下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式： B次氯酸分子的结构式：HClOCC60和石墨互为同位素 D具有10个中子的氧原子：O4下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛
3、有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5下列叙述正确的是A电解精炼铜，粗铜中所含NiFeZn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥B电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确) A. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = 1367.0 kJ/mol（燃烧热） B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = +57.3kJ/mol(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2
4、(g) H = 269.8kJ/mol（燃烧热）D. 2NO2 = O2 + 2NO H = +116.2kJ/mol（反应热）7. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有几项气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4；氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi；用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A.1项 B.2项 C.3项 D.4项8下列示意图表示正确的是A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B. B图表示碳的燃烧热C. C图表示实验
5、的环境温度20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D. D图己知稳定性顺序:BACr13. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：
6、C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li15.如图是一定温度和压强下，反应aXbYcZ的速率时间图象，下列叙述正确的是A该反应从正反应开始Bac12C开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小D两条曲线相交的点
7、P表示反应达到化学平衡16. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是AH3BDC BCABD CCDAB DABCD19. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 20. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)不变C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡21. 碱性
8、硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+B外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L22下列四组热化学方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=C
9、O2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） Hl CaO（s）+H2O（l）= Ca(OH)2（s） H2HCl+NaOH=NaCl+H2O Hl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2O H2A. B. C. D. 23. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是AB的转化率为20%
10、B平衡时A的浓度为1.50 molL1Cx=1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%24. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl卷(非选择题 共52分)二填空题（共4小题）25（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是_（填写元素符号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_， (3)
