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1、.虎林高中20182019学年度下学期高一期中考试 化 学 试 卷试卷说明：1.本试卷考试时间90分钟，共100分。2.相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cu-64 S-32Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第I卷（选择题54分）（本题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1我国某城市的空气成分有N2 N2 O2 CO2 Ar SO2 NO2 颗粒物。其中能导致酸雨的是A BC D2钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 A.都是金属元素 B.最外层电子数相同 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同3用铁片与稀硫酸反应制氢气时，
2、下列措施不能使反应速率加快的是 A. 不用稀硫酸，改用98.3%的浓硫酸 B. 加热C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘(D)原子核外有1个电子B1H218O与D216O的相对分子质量相同CH2O与D2O互称同素异形体 D1H与D互称同位素5如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B电子由Zn片经过导线流向铜片CZn为负极发生还原反应 DCu为正极，在Cu片上有气泡产生6下列各组物质： Cu和硝酸 Cu和氯化铁溶液Zn和硫酸Fe和盐酸由于浓度不同而发生不同反应的是 A B
3、CD7.下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CNa2O：Na+Na+ DNH4I 8已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 An=m+11Bn=m+10 Cn=m+25 Dn=m+19一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+ =Zn2+Cu ，该反应的原电池的组成正确的是 ABCD正极ZnAgC Cu负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl210. 根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2
4、+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W11.下列叙述正确的是： AL层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B只有第2列元素原子最外层有2个电子C第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D元素周期表中第8、9、12列没有非金属12.下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是 AF2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小CF、Cl、Br、I的还原性依次增强DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强1
5、3在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 A(A) = 0.5mol/(Ls) B(B) = 0.3 mol/(Ls)C(C) = 0.8mol/(Ls) D(D)= 1 mol/(Ls)14. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是 A. Li是负极，电极反应为Li+e-Li+B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池15.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4
6、HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS16可逆反应：在密闭容器反应2NO22NO+O2， 达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成2moL NO2的同时生成2moL NO（2）单位时间内生成2moL NO的同时，生成1moL O2（3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5） B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）17. 四种短周期元素在表中位置如图
7、，有关说法正确的是WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性18短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A质子数：Cd B离子还原性：YZC稳定性：H2YHZ D原子半径：XW第卷非选择题 共46分19(3分)在H、H、H、Mg、Mg、Cu63和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。20.（4分）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条
8、件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？（1） 降低温度：_（2） 加入催化剂：_（3） 增大容器的体积：_（4）加入氩气_21.(10分) 某化学兴趣小组为探究Cu和浓硫酸的反应，以下图所示装置进行实验。回答：（1）试管I中发生反应的化学方程式为： （2）可抽动铜丝的作用为： 。（3）试管II中现象为 ；证明 。 (4) 试管III的管口用沾有NaOH溶液的棉团塞住，作用是 ，反应的离子方程式为 。（5）实验开始时取agCu 和VmL18mol/L浓硫酸，反应结束时铜丝质量bg，则剩余硫酸的物质的量浓度为： 22.(10分)现有ah8种短周期元素，它们在元素周期表中
9、的位置如下所示，据此回答问题 ：adebcfgh （1）下列元素原子间容易形成离子键的是_，化学式为_。 容易形成共价键的是_，化学式为_。AC和fBb和hCd和hDb和e（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_Aea3 BbhCfh3 Ddh4（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是_，电离方程式为_；溶于水时破坏的是_，电离方程式为_。均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为_。（写在电离方程式下一行）23.（10分）（1）如图所示，组成一种原电池试回答
10、下列问题(灯泡功率合适)： 电解质溶液为稀H2SO4时,正极上发生反应的电极反应式为： _ ； 电解质为NaOH溶液时,Al电极上发生反应的电极反应式分别为：_；并画出该条件下电子的流动方向（用箭头在电池上方指示电子的流动方向） 24（9分） 将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3 H2 (g)N2 (g)2NH3(g)，在最初2s内，消耗H2的平均速率为0.06molL-1s-1，则在这段时间内，用氨气表示的反应速率v（NH3）= _ molL-1s-1 ; 2s时，容器中有_mol H2，此时NH3的物质的量浓度为_ molL-1s-1；推测1s时
11、n(NH3) 0.4moL(填“”或“=”)高一期中化学参考答案1 5,ABABC 610,ACBCD 1115,DDBDC 1618 AAB19(3分)3；7；Cu(各1分)20.（4分）减小；增大；减小；不变(各1分)21 .（10分）(每小题各2分) (1)略(2) 抽动铜丝，可以随时终止反应； (3)品红溶液褪色；SO2有漂白性 (4)吸收SO2防止污染环境 （5）18-125（a-b）/4V mol/L22.（10分）(各空1分)(1)BD NaCl、Na3N C CCl4(2)CD (3)离子键 NaHSO4 = Na+ + HSO4-离子键、共价键(共1分) NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-23.(10分) (1)2H+ + 2e- = H2；(4分)2Al 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。(4分)电子流动方向 (2分) 24（9分） 0.04 (3分) 8.8(2分) 0.08 (2分) (2分) .
