《山东省私立青岛育贤中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学（理）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省私立青岛育贤中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学（理）试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.20182019学年第二学期第一学段评估测试 高二理科化学试题 2019.4本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟注意事项：第卷（选择题 共54分）一、选择题：本大题共18小题每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是( )A卢瑟福B玻尔C汤姆逊D道尔顿2原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是( )A不同轨道上运动的电子具有不同的能量 B外界条件的影响C仪器设备的工作原理 D原子轨道的能量是量子化的3观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示
2、1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少4.玻尔理论不能解释（）来源:AH原子光谱为线状光谱B在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量-电磁波CH原子的可见光区谱线DH原子光谱的精细结构5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F1s22s22p6CN3+1s22s22p6D.O21s22s22p66P轨道电子云形状正确叙述为 ( )A球形对称; B对顶双球;C纺锤形 D互相垂直的梅花瓣形.7.L电子层最多可容纳的电子数为()A3个 B8个
3、 C9个 D18个8.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A.3s2sB.3p3sC.4s3dD.3d3s9.下列符合泡利不相容原理的是（ ）来源:10. 下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1BK的价电子排布式：4s1C氮原子的轨道表示式：D硫原子的轨道表示式：11.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大12.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第4周期
4、第A族 B第5周期第A族C第5周期第A族 D第4周期第A族13.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C电负性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化14.下列说法中正确的是()A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价15.下列属于极性分子的是()ANH3BH2 CCH4 DBF316.下列说法正确的是()A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键一定是有s轨道参与形成的C甲烷分子中的键全
5、为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键17.下列有关离子键的叙述中正确的是()A离子化合物中只含有离子键B共价化合物中可能含离子键C含离子键的化合物不一定为离子化合物D共价化合物中不含离子键18.下列叙述错误的是()A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D三种不同的非金属元素可以形成离子化合物第卷（非选择题 共46分）二、填空题：本大题共5小题，共46分19（8分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最
6、多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。20（6分）.写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型中心原子杂化方式分子空间构型NH3BF3H2O21(8分)根据下列叙述，写出元素符号和核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_ _。(2)B元素原子的最外层电子数是
7、次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。22(12分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D的简单离子是_。 (3)B与D两原子间形成化合物的化学式是_。(4)写出A、B的电离能顺序：_。(5)写出C基态原子的电子排布式：_。23.（12分）.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 .
