《湖北省重点高中联考协作体2019届高三下学期期中考试理综化学试卷word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省重点高中联考协作体2019届高三下学期期中考试理综化学试卷word版含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省重点高中联考协作体2019届高三下学期期中考试理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是A. 糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用【答案】D【解析】A、糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到葡萄糖，葡萄糖再发酵可得到酒精，故A错误。B. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少碳得排放量，是为了节能减排，故B错误。C. “地沟油”的主要成分是油脂，不能作为汽油发动机的燃料，但是可以做生物柴油。故C
2、错误。一般的塑料难降解，而利用CO2合成聚碳酸酯类塑料可降解，可实现“碳”的循环利用。故D正确。点睛：化学是一门实用的学科，要多留意生活中的化学。2. 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是A. a点时NaHSO3过量B. b点时还原产物为I-C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol【答案】C【解析】A项，在b点才反应完全，a点时过量，故A正确。B，由上述解释可以看出，b点时发生反应，是氧化剂，其对应的产物为还原产物，故B正确
3、。C，由于还原性强于，所以比先与发生氧化还原反应。b点时加入的物质的量为1mol，和3mol的溶液恰好完全反应，即，b点到c点，可以结合氧化生成，离子方程式是，在C点时，与反应恰好生成，故C错误。D，加入的为0.4mol，发生反应：，生成为0.4mol，加入的为1.12mol时，先发生反应：，3mol消耗1mol，同时生成1mol，然后发生反应，剩余的0.12mol消耗碘离子0.6mol，所以剩余的也是0.4mol，故D正确。本题正确选项为C。点睛：本题考查氧化还原反应中不同还原剂参与反应，产物的量与滴加物量的问题。解这类题型首先要注意参与反应的还原剂或氧化剂的先后顺序以及产物，然后计算转折点
4、的滴加物的量。3. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20 %蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO2溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1molL-1 NaOH溶液中加入几滴l molL-1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1 molL-1 FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液12 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失A. A B. B
5、 C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A错误；B乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，则通入足量酸性KMnO4溶液中，不能除杂，应选溴水除杂，故B错误；C实验操作中NaOH溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C错误；DNa2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学实验方案的评价4. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和
6、为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 元素B的氢化物的沸点比A的高B. 元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C. 常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D. 工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【答案】B【解析】E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、C、E是短周期主族元素，得出B原子内层电子数是2，E的最外层电子数为6，C原子最外层电子数是2。B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B原子
7、最外层电子数是5，B是氮元素；A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，A是碳元素；C是镁元素；E是硫元素；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D是铝元素。A、氨气中存在分子间氢键，所以沸点比甲烷的沸点高。故A正确。B、镁能与二氧化碳发生置换反应，故B正确。C、常温下，铝在浓硫酸中要钝化，就是在铝的表面生成氧化膜阻止两者的进一步反应，不是不发生反应，故C错误。D、氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝来制备铝单质，故错误。点睛：本题考查了短周期元素的推断及性质的研究，找到突破口即可得到元素种类，从而判断性质。5. 分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃
8、的二氯代物的数目为A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种【答案】C.考点：考查烷烃的二氯代物的同分异构体书写知识。6. 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(化学式可写为NH2CONH2)原理如下图。下列有关说法正确的是A. a为电源的负极B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C. 阳极室中发生的电极反应为2H+2e-H2D. 若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)【答案】D【解析】试题分析：由图可知，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，
9、A选项不正确；阴极反应为6H2O+6e-6OH-+3H2（或6H+6e-3H2），阳极反应为6Cl-6e-3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变， B选项不正确；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：2Cl-2e-Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，C选项不正确；电解收集到的13.44L气
10、体，物质的量为=0.6mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）=0.6mol1/5=0.12 mol，可知生成0.12mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，其质量为：mCO（NH2）2=0.12 mol60 gmol-1=7.2g，选项 D正确；考点：电解原理的应用 重点考查电极反应、电极判断及氧化还原反应的相关知识7. 根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点
11、处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中表示盐酸，表示NH4C1溶液，且溶液导电性:bcaC. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右【答案】A【解析】A、体积10mL0.1溶液中逐滴加入0.1溶液后,所得的溶液是醋酸钠溶液,存在质子守恒,故A正确。用水稀释pH相同的盐酸和NH4C,盐酸的pH变化较大, NH4C的pH变化小,溶液的导电能力取
12、决于自由移动离子的浓度的大小,即其中表示盐酸,表示NH4C,且溶液导电性:abc,故B错误;C、Al3+与OH-反应时，先生成氢氧化铝沉淀，而后沉淀溶解生成偏铝酸根，a点对应的碱性较强，氯元素应以偏铝酸根的形式存在。故C错误若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右,此时会生成氢氧化铁沉淀，不能除去Cu2+，反而把Fe3+除去，故D错误。8. 某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验一：按右图所示进行实验。（
13、1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为_。（2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：_。（3）实验时，先通入SO2直到_现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是_。实验二 确定固体M的成分。实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体v mL（标况）（4）实验时，B装置中反应的化学方程式为_。（5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为_g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是_（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有
14、_种（填数字）。【答案】 (1). Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2). 尾气吸收时应防倒吸 (3). 品红溶液褪色 (4). 除去装置内的空气 (5). H2S(CH3COO)2Zn=ZnS2CH3COOH (6). （或10-3） (7). 无影响 (8). 4【解析】（1）实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，化学方程式为Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2H2O （2）实验装置存在不合理之处，应该在硬质玻璃管与试管间添加一个安全瓶，应用于尾气吸收时防止倒吸。（3）实验时，应先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是排净装置中的空气。（4）根据实验现象，生成硫化锌白色沉淀，说明和硫酸反应有硫化氢气体生成，故B装置中反应的化学方程式为H2S(CH3COO)2Zn=ZnS2CH3COOH （5）C中溴水未褪色，说明硫化氢被完全吸收，故量气管中氢气的体积为vmL，则氢气的物质的量就是镁的物质的量，故镁的质量为（V10-3/22.4）24=24V10-3/22.4；量气管量取的反应前后气体的体积差，故实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果无影响。（6）依以上实验，可确定固体M的成分有MgO、S、MgS、Mg四种。点睛：试验题要紧紧抓住实验目的，整个题都是围绕实验目的展开的。本题的实
