《湖北省襄阳市四校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市四校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.20182019学年下学期高一期中考试化 学 试 题温馨提醒：1本试题包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，21小题，共6页。2答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N :14 O：16 Na：23 Zn：65 Fe：56第I卷（选择题，共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1下列化学用语的使用正确的是( )A氯化铵的电子式为： B重氢负离子（）的结构示意
2、图为： C次氯酸的结构式为：HClO D中子数为19的钙离子为：2下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是()A单质的颜色随核电荷数的增加而加深B单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO44下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是()A原子半径：FOAl B稳定性：H2OPH3NH3C酸性：H2CO3H2
3、SO4H3PO4 D碱性：LiOHNaOHAl(OH)35短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素的非金属性：YWB阴离子的还原性：W2-Q-C离子半径：Y2Z3DQ、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低6下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是() V(N2)=0.6mol/（Lmin） V(NH3)=1.8mol/（Lmin） V(H2)=1.2mol/（Lmin） V(H2)=0.045mol/(Ls)A B C D7航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示
4、为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是()A上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B反应属于分解反应C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是()A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的
5、进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB在16g18O2中含有10NA个中子C标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子10某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()AXn含有的中子数为ab B一个X原子的质量约为 gCX原子的质量数为abn DXn含有的电子数为an11已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A1mol O2（g）的能量一定
6、高于2mol SO2（g）的能量 B2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化 B释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同 DNaHCO3含有离子键和共价键13某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是
7、()A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 molC组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 14下列有关反应限度的说法错误的是()A某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度15已知a、b分别为A和A族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是()A nm+6 B
8、 nm+10 C nm+16 D nm+3016几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈CX、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应DY的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性第II卷（非选择题, 共52分）二填空题（本题共5小题，共52分）17(6 分)按照要求将相应序号填入空白中：金刚石COCO237C
9、lSO2石墨（1） 互为同位素（2） 为酸性氧化物（3） 的质量数相等，但不能互为同位素（4） 互称同素异形体已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A干冰熔化 B氢氧化钠溶于水 C氯化氢气体溶于水 D 冰熔化 其中判断正确选项的是 18（11 分）针对下列9种元素，完成以下各小题周期IAAAAAAO23（1）单质为有色气体的元素是_（填名称）。（2）用电子式表示元素和形成化合物的过程_。（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（4）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程
10、式为_。（5）的单质的用途正确的是_。A光导纤维 B太阳能电池 C普通玻璃 D计算机芯片（6）元素和非金属性较强的是_（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_ 。19（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为_。向甲
11、中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的 极，正极的电极反应式为 。20（14分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木
12、条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为 。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的转化率为 。21（11分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是
