《福建省厦门市2018-2019学年高二化学下册期中考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市2018-2019学年高二化学下册期中考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.厦门市翔安第一中学2018-2019学年高二第二学期期中考试化 学 试 卷 考试时间：2016年4月21日14：0015：30 满分100分第I卷一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法不正确的是（）AH2O的分解反应是吸热反应B过程是太阳能转换成化学能C过程是化学能转换为电能D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJmol1
2、，则下列热化学方程式中书写正确的是（）ACH4(g)O2(g) CO(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJCCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol13向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1 molL-1min-1 B0.2 molL-1
3、min-1 C0.3 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-14对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A以同样程度改变正逆反应的速率 B提高反应物的平衡转化率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成5一定条件下的可逆反应2NO22NOO2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（） A正反应速率与逆反应速率均为零B混合气体的颜色不变 C反应物和生成物浓度相等D反应停止了高温6对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（）A升高温度 B增大体系的压强 C加入一种反应物 D使用催化剂7对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0，下
4、列有关说法正确的是（）A升高体系温度，平衡常数K减小 B增加C(s)的量，平衡正向移动C增大体系压强，平衡常数K不发生变化 D平衡常数表达式为K=8一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（） A随着反应的进行，容器内压强始终不变 B及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快 C升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率 D使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变9下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极 B铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
5、10相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）11获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I22Al I 3下列说法不正确的是（） A. 该电池负极的电极反应为：Al3eAl3+ B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多（Li=7，Al=27）12下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（） A. NaOH、H2SO4 B. NaOH、CuSO4 C. HCl、CuCl2 D. NaCl、A
6、gNO313如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（）ACuSO4溶液的n(SO42-)保持不变 BU型管中溶液pH值逐渐变小CCuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小 DX是正极，Y是负极14对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是A B C D 15在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（） A反应温度：T1T2 Bb、c两点的反应速率：v(b)v(c) Ca、c两点气体的颜色：a浅，c深 Da、b两
7、点的平衡常数：KbKa第卷16(9分)用50 mL 0.50molL-1盐酸与50 mL 055 molL-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指
8、 温度；(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J(g)-1，稀溶液的密度都为1 gcm-3；(5)若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H会 （填“偏大”、 “偏大”或“不变”），其原因是 。17（10分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。 已知：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.2kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H42. 3kJmol-1 （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳
9、和氢气的热化学方程式为_。 （2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H42.3kJmol-1 的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示编号温度压强c始(CO)c始(H2O)5303MPa1.0molL-13.0molL-1XY1.0molL-13.0molL-16305MPa1.0molL-13.0molL-1 请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X_，Y_MPa。 实验从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)_molL-1min-1。 实验达平衡时CO的转化率_ 实验达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在530时
10、，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2. 0mol CO(g)、2. 0 mol H2O(g)、1. 0mol CO2(g) 、1. 0mol H2(g)，此时化学反应将 （填“正向”、 “逆向”或“不”） 移动。18（12分） 工业上合成甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H 0。500，5MPa条件下，将0.20molCO与0.58molH2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如右图所示(1)利用HTS判断，该反应在_条件下自发进行（填“高温” “低温”、或“任何温度”）。(2) 计算500时该反应的平衡常数K=_CO
11、 的平衡转化率为_(3) 下列措施可增大甲醇产率的是_ A压缩容器体积 B将CO（g）从体系中分离 C充入He，使体系总压强增大 D再充入0.20molCO和0.58molH2(4) 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是_ Av正(CO)= 2v逆(H2) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 D容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1E混合气体压强不再随时间变化而变化(5)若其它条件不变，使反应在300下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图19（12分）利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在
12、一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式为 。（2）上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。20(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请回答下列问题（1）甲池是_装置，通入CH3OH的电极名称是_（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为： _（2）乙池中是_极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用_来检验。（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_；（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_
