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1、2019年上学期期中考试试卷高 一 化 学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1在元素周期表中，位于第二周期第A族的元素是()AF BN CC DO2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C603下列四种元素中，非金属性最强的是()ACl BP CS DSi4. 科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第A族，称为类
2、铅。关于它的性质，预测错误的是()A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强 C.它有7个电子层 D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 5. 关于卤素的下列叙述中，不正确的是()A卤素单质都能和H2反应 B随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点升高C卤素只以化合态存在于自然界中D卤素是典型的非金属元素，因此在反应中常作为还原剂6. 某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是()A2、5 B2、7 C2、8、5 D2、8、77. 下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径： NaMgAl B热稳定性：HClPH3H2SC酸性强弱：H2SiO
3、3H2CO3HNO3 D碱性强弱：KOHNaOHLiOH8. 下列过程中化学键未被破坏的是()A NaCl固体溶于水 B溴与H2生成HBrCSO2气体溶于水 D干冰升华 9. 关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键B离子化合物可能含共价键 CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键D水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键10. 放热反应一定是()A断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B贮存能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量11. 如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
4、下列叙述正确的是()AZn是负极，发生还原反应 B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能12. 在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法判断13. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加5.6g B增加6.4g C减少0.1g D减少6.5g14. 把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐
5、酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20mL3molL1的X溶液 B20mL2molL1的X溶液C10mL4molL1的X溶液 D10mL2molL1的X溶液15. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是()A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应16. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)x C(g)2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL-1s-1，同时生成1 mol D，下
6、列叙述中不正确的是()A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=2C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为85D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态二、填空题（每空2分，总共44分）17.（14分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn和C(n1)与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn、E(n1)与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A_；B._；C._ _；D._；E._。(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式
7、：_。(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_。18.（8分）如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_；(2)产生上述现象的原因是_；(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。19.（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正
8、极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是_。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_。20（12分）在一定温度下,体积为2 L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若降低温度,则v(正),v(
9、逆)(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6 mol/(Lmin),则中反应更快。(4)在0到3 min内N2O4的反应速率为 。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.X的体积分数不再发生变化E.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的XF.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X三、计算题21（8分）把Cl2通入含11 g NaBr的
10、溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？2019年上学期高一期中考试化学试题参考答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案DCADDCBD题号910111213141516答案ACDCDACB二、填空题（每空2分，共44分）17（14分）(1)H Mg Al S Cl(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)r(A)r(E)r(D)r(C)r(B)18（8分）(1)镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊 (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2
11、在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。(3)Mg+2H+Mg2+H2 (4)大于19（10分）(1)CD (2)化学能转变为热能； 化学能转变为电能(3)锌片不纯，在锌片上形成原电池 (4)Cu2+2e-=Cu20.（12分）(1)X (2)减慢 减慢 (3)甲 (4)0.05 mol/(Lmin) (5)BDE三.计算题（8分）:21（8分）解：设11 g NaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。2NaBrCl2=2NaClBr22103258.511 gxx6.25 g因为6.25 g6.55 g，可知NaBr没有完全反应。设生成NaCl质量为y。2NaBrCl2=2NaClBr2固体质量差2103258.589 y11 g6.55 gy5.85 g。.
