2018年中考化学冲刺第28讲有关化学方程式的计算(含综合计算)习题课件

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1、第2讲 有关化学方程式的计算 (含综合计算),1.(2013揭阳)将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶 于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应, 所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g,试计算: (1)样品中锌的质量为 g。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算 过程)。,13,解:设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 161 2 x 0.4g 161/x=2/0.4g x=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 32.2g/80.5g100=40%。,2.(2011广东)某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片 ,将它

2、放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐 酸的质量如右下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生 ,其他杂质不与酸反应)。请回答: (1)从图中看出,该反应产生了H2 g。 (2)产生氢气的化学方程式为 。 铝片中铝单质的质量为 g。 (3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量 分数,写出计算过程。,1.2,2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2,10.8,(3)设氧化铝的质量为x。 根据Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 102 636.5 x 50g21.9% 列式解得x=5.1g 求被氧化的铝的质量: 5.1g(227 / 102)=2.7g 所以被氧化的铝

3、的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数2.7g/(10.8g+2.7g)=20% 答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。,3. (2014汕尾)欲测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag合金中铜的质量分 数,实验室只提供一瓶未标明质 量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金。 (2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。 生成气体的质量为 g。 请计算该合金中铜的质量分数。,Cu-Zn,0.2,解:设锌的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 2 x 0.2g 65/X=2/0.2g x=6.5g 黄铜中铜

4、的质量分数: (26g-6.5g)26g100=75% 答:黄铜中铜的质量分数为75。,4 (2016淄博)合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。 称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表: 试求: (1)m的数值 。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程),0.04,(1)0.04 (2)67.5% 解:(1)根据表格可以发现,第一次加入15mL盐酸

5、生成0.04g氢气,第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且盐酸有剩余;同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15mL对应0.04g)类推,而得出m为0.04g; (2)根据表格可知,共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设需要锌的质量为x,则有 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 65 2 x 0.1g 65/X=2/0.1g x=3.25g 所以黄铜样品中铜的质量分数为: =67.5%,5. (2017甘肃)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放

6、入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。 请完成下列计算: (1)40 g铜锌合金中锌的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。,13,(1)40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g。 (2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 65 98 13g x 65/13g=98/x x=19.6g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为:19.6g/100g100=19.6% 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。,6. (2017黄石)向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求: (1)此过程产生气体的最大质量是 ; (2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(需写出计算过程),0.4g,设HCl的质量为x。 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 73 2 x 0.4g 73/x=2/0.4g x=14.6g 原稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6g/133.4g10010.9% 答:原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。,谢谢!,

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