《[2017年整理]肇庆一模理综化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[2017年整理]肇庆一模理综化学试题及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014 届高三级一模化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：7.下列说法正确的是A.油脂饱和程度越大，熔点越低B.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到 2 种物质D.麻黄碱（CH3NHC3O）的催化氧化产物能发生银镜反应8.在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是A.K 、AlO 、Cl 、SO 42 B.NH 、Ba 2+、Cl 、NO 2 4 3C.Ca2+、 Fe2+、NO 、HCO D.Na 、Cl 、CO 、SO 32 3 3 239.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.7
2、8 g 苯含有碳碳双键的数目为 3NA B.常温常压下，22.4 L 二氧化碳含有的原子总数为 3NAC.1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移 3 NA 个电子D.1 L 1 molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA10.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C.少量金属钠保存在煤油中D.试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11.W、 X、 Y、 Z 是 四 种 常 见 的 短 周 期 元 素 ， 其 原 子 半 径 随 原 子 序 数 变 化 如 右
3、下 图 。 已 知W 的 一 种 核 素 的 质 量 数 为 18， 中 子 数 为 10； X 和 Ne 原 子 的 核 外 电 子 数 相 差 1； Y 的 单 质是一 种 常 见 的 半 导 体 材 料 ； Z 的 非 金 属 性 在 同 周 期 元 素中 最 强 。 下列说法正确的是原子序数原子半径 WXY Z2A.对应简单离子半径：XW B.对应气态氢化物的稳定性 YZ C.化合物 XZW 既含离子键，又含共价键 D.Y 的氧化物能与 Z 的氢化物和 X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应12.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A.工业上可用电解法制备 Mg：MgCl
4、 2(熔融)= Mg + Cl 2B.向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：Ca 2+2ClO H 2OCO 2=2HClOCaCO 3C.用 CaSO4 治理盐碱地： CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D.用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O72-：Cr 2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O双选题：22.在 0.1mol/L 的 Na2CO3 的溶液中，下列关系式正确的是A.c(Na+)c(CO ) c(OH ) c(H+)23B.c(OH )= c(HCO3 )+ c(H2CO3
5、) C.2c(Na+)=c(CO )+ c(HCO3 ) c(H2CO3)23D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH ) + c(HCO3 ) +2c(CO ) 2323.下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项 实验操作 现象 解释A. 向某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有 CO32B.新制 Fe(OH)2 露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明 Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3C.在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为 CuID.向某无色溶液中滴加硝酸酸化的
6、 BaCl2 溶液产生白色沉淀 溶液中一定含有 SO42-电解3非选择题30.（16 分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：反应用 通过以下路线可合成() ：（1） （）的分子式为 ；1mol 该物质完全燃烧需要消耗 _mol O2.。（2） （)与足量的热 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（）的结构简式为 ； 在生成（）时，还能得到另一种副产物 C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。（4）对二氯苯 也能与有机物() (过量)发生类似反应的系列反应，其生成有机物的结构简式为 。OHCH3-CH-COOHOHCH3-CH-COOH Zn苯H2O()CH3Br-
7、CH-COOC2H5()CH3 OCH-CH-COOC2H5CH3OHCHOCH3 OOHCH3-CH-COOH（）C3H4O2 C5H8O2C2H5OHH+()HBr一定条件下浓 H2SO4Cl Cl431.（16 分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)。t时，往 10L 密闭容器中充入 2mol CO 和 3mol 水蒸气。反应建立平衡后，体系中 c(H2)=0.12molL-1。则该温度下此反应的平衡常数 K=_（填计算结果） 。（2）合成塔中发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH
8、3(g) H”、 “”或 “=”） 。（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”） ；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_。（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的 NOx 会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO 2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol 1CH4(g)+4NO(g)2N 2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol 1则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学
9、方程式为 。（5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为T/ T1 300 T2K 1.00107 2.45105 1.88103反应温度/KNO转化率(%) CO 剩余百分率 无 CO 时 NO 转化为 N2 的产率 n(NO)/n(CO)=1 条件下 NO 转化为 N2 的转化率5催化剂，测得将 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如右图。据图分析，若不使用 CO，温度超过 775，发现 NO 的转化率降低，其可能的原因为 ；在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下，应控制的最佳温度在_左右。32.（16 分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回
10、答：（1）绿矾的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式 ，反应 生成沉淀的离子反应方程式 。（3）为了检测滤液 D 中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（4）在滤渣 B 中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体，试剂 Y 为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂 Y 为 1mol/L 的硝酸，欲使 3molCu 全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为 CuSO4，则需该硝酸的体积 L。33.（16 分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如操作6右下图所示两种装置供选
11、用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯熔点( ) 16.6 89.5 73.5沸点( ) 117.9 117 126.3密度(g/cm 3) 1.05 0.81 0.88水溶性 互溶 可溶(9g/100g水) 微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_( 填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高 1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填
12、答案编号） 。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 A B C D（甲） （乙）冷水 7；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。2014 届高三级一模化学试题参考答案和评分标准选择题: 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 22. AD 23.BC30.(16 分) 说明；所有的结构简式写成键线式同样得分；化学式错误或把结构简式写成化学式 0 分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣 1 分；不配平扣 1 分；（1） （4 分）C 8H8O2 （2 分） 9 （2 分）（2） （3 分）或 （
13、3） （7 分）CH 2=CH-COOH（2 分）取代反应（或酯化反应） （2 分）（4） （2 分）CH3OCHO OCH3CHO31.（共 16 分，方程式每个 3 分，其余每空 2 分）CH3Br-CH-COOC2H5+ 2NaOH H2OOHCH3-CH-COONa + C2H5OH + NaBrCH3Br-CH-COOC2H5 + 2H2ONaOHOHCH3-CH-COOH + C2H5OH + HBrOHCH3-CH-COOH2浓 H2SO4CH3-CH CH-CH3OCOCOO+ 2H2O（环状酯写成其它形式，只要正确都给分，3 分）8（1） （2 分）1 （2） （2 分） （3） （4 分）负极 （2 分） 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O
