《2018-2019学年高中化学 3.4 离子反应的应用（第2课时）同课异构课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 3.4 离子反应的应用（第2课时）同课异构课件 鲁科版选修4（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节 离子反应,第2课时:离子反应的应用,第3章 物质在水溶液中的行为,大夫，我胃疼，烧心！,你是胃酸过多，服用为酸牌 碳酸氢钠片就行！,我烧心，胃疼！,大夫说了，胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片！,这是为什么呢？ 请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理。,结果，服用后疼得更厉害了！ 送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。 大夫说，应该用胃舒平。,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ +3H2O,1、离子反应在生产生活中的应用,治疗胃酸过多,硬水软化,氯碱工业: 电解饱和食盐水,饱和食盐水的纯化:,生活中,生
2、产中,离子反应的应用,2、离子反应在科学研究中的应用 物质的检验与含量测定,离子检验,含量测定,实验室里有一瓶未知浓度的NaOH溶液，请你设计实验方案测定它的浓度。,活动 探究,可供选用的试剂和仪器有：0.1000mol/L的盐酸、酚酞溶液、甲基橙溶液、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台。,(1)、酸碱中和滴定的原理,中和反应的实质是什么？,H+ + OH- = H2O,求NaOH浓度的表达式为：,C(HCl)V(HCl) = C(NaOH)V(NaOH),酸碱中和滴定：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。,标准液 已知物质的量浓度的
3、酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）,思考讨论：,中和反应有什么现象？ 如何判断中和反应恰好完成？ （滴定终点） 3. 为确保实验结果准确，关键有哪两点？,(1)、酸碱中和滴定的原理,酸性 中性 碱性 石 蕊 红 紫 蓝 酚酞 无 粉红 红色,常见酸碱指示剂及变色范围,如何控制酸碱中和反应恰好完成？,选择适当的仪器,讨论,仪器的使用1,仪器的使用,（2）中和滴定操作步骤： 1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。 2.洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶； b.用待装液润洗滴定管23次，用量35ml。 3.装液：把
4、待装液注入滴定管中到0刻度以上，调整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡； 4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形瓶，并滴入23滴酚酞，摇匀；,5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改变，即为滴定终点； 6.记录：读取滴定管上的数据，并记录； 7.如上操作重复23次； 8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测液的浓度：,20.00,20.00,20.00,16.00,16.10,15.90,n(HCl) = n(NaOH),C(NaOH) =,= 0.0800mol/L,C(HCl)V(HCl) = C(NaOH)V(
5、NaOH),中和滴定小结,中和滴定的原理、操作,拓展：,用已知浓度的高锰酸钾测定Fe2+的浓度, 是否可以用滴定法？,MnO4 - +5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ +5Fe3+ 4H20,如果能用滴定法，是否需要指示剂？ 如何选择滴定管装液？,小结：离子反应的应用,1、离子反应在生产生活中的应用,2、离子反应在科学研究中的应用 物质的检验与含量测定,中和滴定的原理、操作步骤,您读得准吗？,25.60,3.2,D,2、误差分析,1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？,2.滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？,3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？,4.滴定管未用标准液润洗？,锥形瓶不用待测液润洗,V（标）偏大，结果偏大,V（标）偏小，结果偏小,C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大,选用适当的酸碱指示剂，加入待测溶液中，再逐滴加入标准液，当滴入最后一滴，颜色恰好变化，说明酸碱反应完全，即为滴定终点,酸碱中和滴定：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。,标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）,
