《2018-2019学年高中化学 2.1化学反应的方向课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 2.1化学反应的方向课件 鲁科版选修4（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解熵变的概念及化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能根据定量关系式HTS判断化学反应进行的方向。,一、反应焓变与反应方向 1自发过程： (1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助 就能自动进行的过程。 (2)特点：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是 自发的。,外力,肯定不能,2反应焓变与反应方向的关系 (1)能自发进行的化学反应多数是H 0反应。 (2)有些H0反应也能自发进行。 结论：反应焓
2、变与反应能否自发进行有关，但 决定反应能否自发进行的唯一因素。,不是,二、反应熵变与反应方向 1熵 (1)概念：衡量 的物理量，其符号为 ，单位为 。 (2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就 。 (3)影响因素 同一物质：S(高温) S(低温)；S(g) S(l) S(s)。 相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值 。 S(混合物) S(纯净物)。,体系混乱度,S,J mol1K1,越大,越大,2熵变 (1)概念： 与 之差。 (2)计算式：S 。 (3)正负判断依据 物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，S 0，是熵 的过程。 气体体积增大的反应，熵变通常都是S
3、0，是熵 的反应。 气体体积减小的反应，熵变通常都是S 0，是熵 的反应。,反应产物总熵,反应物总熵,S(反应产物)S(反应物),增加,增加,减小,3熵变与反应方向 (1)熵 有利于反应的自发进行。 (2)某些熵 的反应在一定条件下也能自发进行。 结论：反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但 唯一因素。,增加,减小,不是,三、焓变与熵变对反应方向的共同影响 1反应方向的判据 (1)HTS 0 反应能自发进行。 (2)HTS0 反应达到平衡状态。 (3)HTS 0 反应不能自发进行。 2文字表述：在 、 一定的条件下，自发反应总是向HTS 的方向进行，直至达到 状态。,温度,压强,0,平
4、衡,1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”) (1)放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行 ( ) (2)熵增反应一定能自发进行，熵减反应一定不能自发进行 ( ) (3)能够自发进行的反应一定容易发生，也一定能反应完全 ( ),2(选一选)下列关于焓变和熵变的说法正确的是 ( ) A化学反应的焓变与反应的方向有关，化学反应的熵变与反应的方向无关 B化学反应的焓变直接决定了化学反应的方向，化学反应的熵变不能决定化学反应的方向 C焓变为负的反应都能自发进行，熵变为正的反应也都能自发进行 D化学反应的焓变和熵变都不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素 答案 D,解析 一个反应的HTS
5、0则是自发的，可看出H和S都对反应有影响，不只是由单方面决定。,3(填一填) (填“0”或“0 (2)0 (3)0 (4)0,解析 (1)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大；(2)反应气体分子数增多是熵增大的过程；(3)液态水变为气态水，是熵值增大的过程；(4)反应气体分子数增多是熵增大的过程。,一、化学反应进行方向的判断方法 1利用化学反应原理判断的几种方法 (1)相对强酸(碱)生成相对弱酸(碱)。 (2)氧化性强还原性强的物质反应向氧化性弱还原性弱的物质的转化。 (3)不稳定性物质向稳定性物质的转化。 (4)符合复分解反应条件下的溶液中的反应。,2用焓变和熵变判断反应的方向 判断一定温度、压强条
6、件下反应的方向时，应同时考虑焓变与熵变两个因素，用HTS作为判据。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向HTS0，表明反应不能自发进行。,关键提醒 1.判据HTS只能用于温度、压强一定条件下的反应，不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。 2反应方向与条件有关，常温、常压下能自发进行的反应在其他温度和压强下不一定能自发进行。 3判据HTS0说明在一定温度和压强下反应有自发的趋势，不能说明在该条件下能否实际发生。反应能否发生、实现，还要看具体反应条件。,反思感悟 H、S、T是决定化学反应能否自发进行的三个因素，应根据HTS的数值判断化学反应进行的方向。,二、化学反应的方向与HTS的关系
7、1若H0，即放热的熵增加的反应，所有温度下，反应一定能自发进行； 2若H0、S0、S0，即吸热和熵增加的反应，高温下反应能自发进行。,关键提醒 1.当焓变和熵变的作用相反且二者大小相差悬殊时，其中的某一因素占主导地位； 2当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大时，温度对反应方向起决定作用。 例如：有些反应常温下不能自发进行，在高温下能自发进行；有些反应高温下不能自发进行，在低温下能自发进行。,已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题： (1)判断反应高温自发还是低温自发：_(填“高温”或“低温”)。 (2)通过计算判断反应在常温下能否自发进行_。 (3)求算制取炭黑的允许温度范围_。 (4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是_。 A905.2 K B927 K C1 273 K D2 000 K 答案 (1)高温 (2)不能自发进行 (3)927.81 709.4K (4)C,反思感悟 1. 利用HTS计算时，注意S单位的换算。 2. HTS越小，越有利于自发反应，反应进行的程度越大。 3当H0，S0或H0，S0时，反应能否自发进行与温度有关。,
