《四川省昭觉中学高中化学《2.2影响化学反应的速率的因素》课件2 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省昭觉中学高中化学《2.2影响化学反应的速率的因素》课件2 新人教版选修4（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应的速率的因素,回顾：影响化学反应的速率的因素,影 响 因 素,内因（主要):,参加反应物质的性质,外因,浓度,压强,温度,催化剂,其他：光、颗粒大小、溶剂等,碰撞：是发生化学反应的必要条件。,有效碰撞：发生化学反应的充要条件。,能量,取向,活化分子,某一个化学反应的速率大小与单位时间、单位体积 内分子有效碰撞的次数有关,温度不变，活化分子百分数为定值,有效碰撞理论,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还
2、是放热反应?,活化能与反应热有关吗?,反应热,0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,【实验】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,一、 浓度对反应速率的影响,当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大 反应速率。,一、 浓度对反应速率的影响,当其他条件不变时，减小反应物的浓度，可以减小 反应速率。,当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数 、 活化分子百分数 、活化分子数 ，单位时间 内的有效碰撞次数 ，化学反应
3、速率也就增大。,思考：试用有效碰撞理论解释浓度对速率的影响,增加,不变,增加,增加,注 意 1、增大固体反应物的量（不考虑表面积的影响）， 只要加入的固体是以固体的形式参加反应，对反应速率 无影响。,2、增加水的量,（1）若在稀水溶液中进行的反应，无论水是否参加 反应，加水视为对别的反应物的稀释，速率减小。,（2）以水蒸气形式参加的反应，增加其浓度，可 加快反应速率。,思 考 大理石分别与 1mol/L的盐酸10mL 、 0.1mol/L的盐酸200mL反应， 谁的速度快？,练习：100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应， 为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用 的方法是（
4、） A换用浓硫酸 B加入适量的水 C. 加入适量醋酸钠溶液 D加入适量硝酸钠溶液 E加入适量氯化钠溶液,二、压强对化学反应速率的影响,（针对有气体参与的反应）,一定温度下，对于一定量的气体存在如下关系：,P ,V ,C ,v ,P ,V ,C ,v ,当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大反应速率。,当其他条件不变时，减小气体的压强，可以减小反应速率。,结 论,注 意 若反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对速率无影响。,思 考,2、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气 （1）若为恒温、恒容，通入氦气后速率如何变化？ （2）若为恒温、恒压，通入氦气后速率如何变化？,1、试用有效碰撞理论来解
5、释压强对反应速率的影响。,不变,减小,当压强增大时，反应物浓度 ，单位体积内 分子总数 、活化分子百分数 、活化分子 数 ，单位时间内的有效碰撞次数 ，化学 反应速率也就 。,增大,增加,不变,增加,增加,增大,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,【实验】 不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反应,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,三、温度对化学反应速率的影响,结论：在其他条件不变时，升高温度， 一般会使反应 速率增大。,三、温度对化学反应速率的影响,思考：试用有效碰撞理论来解释温度对反应速率的
6、影响。,（主要因素）,次要因素： 温度升高，运动速度加快，碰撞频率提高。,当温度升高时，反应分子能量 ，单位体积内 分子总数 、活化分子百分数 、活化分子数 ，单位时间内的有效碰撞次数 ，化学反应 速率也就 。,增加,增加,不变,增加,增大,增大,练习1： 25 时，某反应进行完全需4min，若将该 反应恒定在85 时进行，则完成该反应最多需时间 为多少秒？,注意：经实验测得，温度每升高10 ，化学反应速率 通常增大到原来的24倍。,注意：温度升高10n ，化学反应速率增大到原来的 2n4n 倍。,2、,注意：经实验测得，温度每升高10 ，化学反应速率 通常增大到原来的24倍。,催化剂参加了化
7、学反应,，只是分步反应所需能量比原反应低。,关于催化剂对反应速率影响，可应用下图示分析分子能量,四、 催化剂对反应速率的影响,结论：在其他条件不变时，加入催化剂， 一般会使 反应速率增大。,思考：试用有效碰撞理论来解释催化剂对反应速率的影响。,当使用催化剂时， ，单位体积 内分子总数 、活化分子百分数 、活化分子 数 ，单位时间内的有效碰撞次数大大 ，化学 反应速率也就 。,不变,增大,增加,增加,成千、万倍地增大,给定条件下反应物间有多个反应发生，理想催化剂 可大幅度提高目标产物的比例。,降低分子活化能,科学探究,外界条件对反应速率影响归纳,对速率的影响：催化剂 温度 浓度（压强）, 外界条
8、件对可逆反应速率的影响 ,（一）可逆反应的反应速率,2NO2 N2O4 + Q （Q0）,v正 ：正反应速率。 v NO2耗 或 v N2O4生,v逆 ：逆反应速率。 v N2O4耗 或 v NO2生,（二）外界条件对可逆反应的反应速率的影响,1、温度变化,2、压强变化,3、浓度变化,4、使用催化剂,BC,练 习,2（08上海）等质量的铁与过量的盐酸 在不同的试验条件下进行反应，测定在 不同时间t产生氢气体积v的数据，根据 数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所 对应的试验组别可能是组别( ) A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3,组别 c(HCl)(molL1) 温度（） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状,AC,3. 把除去氧化膜的锌粉投入到盛稀盐酸的试管中 发现氢气发生的速率变化情况如下图所示，其中,速率变化的主要原因是 ，,速率变化的主要原因是 。,练 习,C（H2O）,D,
