《中学化学优质课件精选——《化学实验基本方法》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学优质课件精选——《化学实验基本方法》（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,化学实验的基本方法,执教教师：XXX,一节 化学实验基本方法,学习目标 1、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作 2、能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进行分类和提纯,第一节 化学实验基本方法,高中： 掌握某些基本的实验方法和操作技能 1、保证实验安全 人身安全 财产安全 2、保证实验顺利进行，完成实验任务 （要按时、按质）,第一节 化学实验基本方法,一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 首先认真阅读并牢记实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 取用
2、药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”,一、化学实验安全,使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 ( 注 ) 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）,思考与交流：P5,四人小组讨论，找一人总结发言 一、进行化学实验和探究时要注意哪些安全问题 二、举出经历过或了解的发生安全问题的例子,二、混合物的分离和提纯,思考与交流：P5 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同
3、碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3,铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 （铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用电磁铁,自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质 是研究纯净物的性质,学与问P5,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,混合物的分离与提纯,物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、 气化法、蒸发、分馏、萃取 化学方法：转化法、 ( 加热、 沉淀、置换) 化学方法提纯的要求： 1、最后结果没有引入新的物质 2、一般加入的试剂
4、只与杂质发生反应， 转为沉淀、气体或水 3、原理正确，操作简便，费用不高， 无有害物质生成（最好能不产生废物）,1、过滤与蒸发,实验1-1 粗盐的提纯 1、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离 NaCl（大量） CaCl2 粗盐 MgCl2 （混合物） MgSO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去),少量,可溶于水,2、蒸发,物质从液体转化为气体的过程叫蒸发 根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离 水 变成水蒸气 食盐水 (混合物) 得到 NaCl固体,蒸发,(加热),实验1-1 粗盐的提纯,药品：粗盐、水 仪器：托盘天平、药匙、烧
5、杯(1小1大) (秤量) 玻棒 (溶解) 漏斗、滤纸、铁架台 (过滤) 酒精灯 (蒸发),操作步骤,溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物,滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）,教与学P3 第9题,思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？,还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐,SO42-离子
6、的检验,可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 溶液中有 Na+、Cl-、SO42-,检验SO42-离子的原理,向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀 BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4,实验1-2,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH + HCl = NaCl +
7、H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,2、蒸馏和萃取,对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法 蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来,加AgNO3后有白色
8、沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 (但此法成本很高),萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在 碘水 I2 两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成 四氯化碳 I2 水 的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 碘水 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫萃取,P9 实验1-4 萃取,用CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,P10 习题,1、 2、 3、碳酸根离子CO32-的检验： 向样品中加入盐酸，若有无色无味的气体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有CO32-,本节小结,一、混合物的分离和提纯 1、过滤 2、蒸发 3、蒸馏 4、萃取 二、离子的检验 1、SO42-的检验 2、Cl-的检验 3、CO32-的检验,谢谢观看,请指导,
