2016年杭州市中考化学试题及答案解析

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1、2016年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1下列选项正确的是()A检验甲烷燃烧有CO2生成B读液体体积C将带有残留夜的滴管倒持D吹灭酒精灯2中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池,其反应原理可表示为:2Li+O2Li2O2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法错误的是()A反应物锂是金属单质B该反应中MnO2是催化剂CLi2O2中氧元素的化合价显2价D该反应是化合反应4下列有关钠在氯气中燃烧的实验,分析合理的是()A钠在氯气中燃烧时,钠原子得到电子B反应物钠由分子构成,生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气

2、中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同5一杯70的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比()A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小6小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,则残留液中有大量的()A硫酸钠B碳酸钠C盐酸D氯化钠7向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是

3、()甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 AABBCCDD8如表是生活中常见4种饮料及主要成分,下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是()名称 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等 A雪碧是一种混合物B4种饮料中,苏打水的PH值最小C从事高温作业的人员,适宜补充盐汽水D喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素二、解答题(共4小题,满分20分)9如图为核聚变的示意图,其中表示三种原子,“”、“”、“”表示原子中的不同微粒,是元素的原子,中属于

4、同种元素的原子是(选填序号)10图为铜片A的系列变化,据图回答问题:(1)若方法1中的X物质为常见气体,且发生置换反应,则X是(填化学式);(2)写出方法2的化学方程式;(2)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC,其中方法1和方法2均完全反应,则mA、mB、mC的大小关系为11小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5 5%的H2O2的体积/毫升40 待填 水浴温度/20 80 (1)实验2中应加入5%H2O2毫升;(2)在两次实验中,可通过来比

5、较H2O2分解反应速率的大小;(3)实验2中水浴温度控制在80时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有;(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来,可采取的方法是12焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂,小金模仿化工生产,用如图装置来制取Na2S2O5已知:A中发生的反应为:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中发生的反应为:Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是;(2)写出C中发生反应的化学方程式;(3)在实验过程中,滴加浓硫酸不宜过快,理由是(4)该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内

6、的空气,若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质,这与O2的有关(填化学性质)2016年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1下列选项正确的是()A检验甲烷燃烧有CO2生成B读液体体积C将带有残留夜的滴管倒持D吹灭酒精灯【考点】测量容器-量筒;加热器皿-酒精灯;液体药品的取用;常见气体的检验与除杂方法【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项,实验基本操作的正确操作方法回答本题【解答】解:A、检验甲烷燃烧有CO2生成,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成,故正确;B、量筒读数时

7、,视线要与凹液面最低处保持水平,故错误;C、将带有残留液的滴管倒持,会使残留液倒流,腐蚀胶头故错误;D、熄灭酒精灯不能吹灭,要用灯帽盖灭,故错误;故选A2中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池,其反应原理可表示为:2Li+O2Li2O2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法错误的是()A反应物锂是金属单质B该反应中MnO2是催化剂CLi2O2中氧元素的化合价显2价D该反应是化合反应【考点】资源综合利用和新能源开发;催化剂的特点与催化作用;单质和化合物的判别;有关元素化合价的计算;反应类型的判定【分析】A、根据物质的组成进行分析;B、根据反应过程进行来分析;C、根据在化合物中正负化合价

8、代数和为零进行分析;D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型【解答】解:A、锂是由金属元素锂组成的纯净物,属于金属单质,故A正确;B、由化学反应方程式可知,该反应中MnO2是催化剂,故B正确;C、Li2O2是化合物,在化合物中正负化合价代数和为零,锂元素在钙化合物中显+1价,故氧元素的化合价为1价,故C错误;D、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故D正确故选C4下列有关钠在氯气中燃烧的实验,分析合理的是()A钠在氯气中燃烧时,钠原子得到电子B反应物钠由分子构成,生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用

9、的氯化钠化学性质不同【考点】金属的化学性质;原子和离子的相互转化;燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1,在化学反应中容易失去电子进行分析;B、根据钠是金属,金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析;C、根据燃烧发生的条件下进行分析;D、根据同种物质的化学性质相同进行分析【解答】解:A、钠原子的最外层电子数是1,在化学反应中容易失去电子,故A错误;B、钠是金属,金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的,故B错误;C、钠能在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气参与,故C正确;D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同,故D错误故

10、选:C5一杯70的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比()A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小【考点】晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数【分析】根据题意,一杯70的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),不考虑溶剂的蒸发,则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变,结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等,进行分析判断【解答】解:A、一杯70的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,剩余溶液不能继续溶解硝酸钾,仍为饱和溶液,故选项说法错误B、一杯70的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析

11、出,溶质的质量减少,故选项说法错误C、一杯70的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶液质量减少,故选项说法错误D、一杯70的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数减小,故选项说法正确故选:D6小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,则残留液中有大量的()A硫酸钠B碳酸钠C盐酸D氯化钠【考点】盐的化学性质【分析】根据题意,简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与

12、一种常见的酸反应;结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,进行分析判断【解答】解:简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应;结束后对瓶中残留液进行了如下实验:取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色,石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,则说明残留液显酸性另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀存在,说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀,由于反应物是一种酸,酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳,同时酸有剩余,则原酸溶液为硫酸,硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸故选

13、:A7向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是()甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 AABBCCDD【考点】酸的化学性质;金属的化学性质【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应,溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的,图象不会有水平的那个阶段,进行解答;B、根据定量的盐酸,加入碳酸钙,当碳酸钙和盐酸全部反应完时,溶液质量就不变了,再加入大理石就不反应,且大理石是固体,它的质量不属于溶液的质量,所以最后总溶液的质量的不变;进行解答;C、锌置换氢气,显然质

14、量增加,当盐酸反应完后,锌是固体,所以开始溶液质量增加,至反应完全后溶液总质量不再增加;D、根据铜粉置换银,因为铜的相对原子质量是64,银的相对原子质量是108所以开始反应时,溶液总质量是降低的,进行解答【解答】解:A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应,溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的,图象上不会有水平的那个阶段;不符合题意;B、开始时,溶液总质量就是盐酸的质量,随着加入大理石,溶液质量是不断增加的,当大理石和盐酸全部反应完时,溶液质量就不变了,因为盐酸已反应完,再加入大理石就不反应,且大理石是固体,它的质量不属于溶液的质量,所以最后总溶液的质量的不变;不符合题意;C、锌置换氢气,显然质量增加,当盐酸反应完后,锌是固体,所以开始溶液质量增加,至反应完全后溶液总质量不再增加;不符合题意;D、铜粉置换银,因为铜的相对原子质量是64,银的相对原子质量是108所以开始反应时,溶液总质量是降低的,至反应完全后溶液总质量不变;正确故选D8如表

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