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1、小专题 大智慧 溶液 中离 子浓 度大 小的 比较,专题讲坛,专题专练,1大小比较的常用方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4 的溶液中：HH2POHPOPO。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解 分析，如Na2CO3溶液中：Na CO OH HCO H。,(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中 其他离子对其影响的因素。一般地：浓度大的有抑制 其水解的离子浓度大的没有抑制或促进其水解的离 子浓度大的有促进其水解的离子浓度小的有抑制 其水解的离子浓度小的没有抑制或促进其水解的离 子浓度小的有促进其水解的离子。 如在相同浓度的下列溶液中NH4Cl，CH3CO
2、ONH4， NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，NH由大 到小的顺序是：。,(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。 电离程度大于水解程度的有NH3H2O和NH、CH3COOH和CH3COO、HSO 。如0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的电离程度大于NH 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为： NH ClOHH。,+4,+4,-3,2常用等量关系 (1)电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，此为电荷守恒规律。 电荷守恒式的
3、书写：a.找全溶液中的离子。 b.将阴、阳离子各放在“”的两边，并用“”连结。,(2)物料守恒： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2、HS、H2S三种形式存在。它们的守恒关系：K2S22HS2H2S。 (3)质子守恒： 电解质溶液中，分子或离子得失质子(H)的物质的量相等。,如Na3PO4溶液：,例证 (2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ),在CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，含有Na、 CH3COO、H、OH等带电离子和CH3COOH分子， 由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)， 由于pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)， 由于同浓度时CH3COOH电离大于CH3COONa水解，为了 使pH7，故c(CH3COONa)c(CH3COOH)，即c (Na)c(CH3COOH)；再因为单一CH3COONa溶液水 解产生的c(OH)1107 molL1，为使pH7中和 部分OH，c(CH3COOH)应远大于1107 molL1。 答案 BD,
