《2018版高考化学一轮总复习 第三章 第二节硫及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习 第三章 第二节硫及其重要化合物课件（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 硫及其重要化合物,第三章 非金属及其化合物,考纲网络掌控全局,梳理判断突破点面,梳理基础,一、硫的单质 1存在形态。 (1)游离态：硫单质俗称_，主要存在于_附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以_和_的形式存在，有关化学式为：,硫黄,火山喷口,硫化物,硫酸盐,2.物理性质。 _色或_色_体，_溶于水、_溶于酒精，_溶于二硫化碳。 3化学性质。,FeS2,CuFeS2,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,黄,淡黄,固,不,微,易,4用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。 二、二氧化硫 1物理性质。 _色、_气味，有_，比空气密度_，_于水。,无,刺激性,毒,大,易溶
2、,2化学性质。,SO2H2O H2SO3,2SO2O2 2SO3,褪色,恢复,三、硫酸 1物理性质。 状态：_状液体，挥发性：_挥发。 溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放出_。浓H2SO4稀释的方法是：_ _，_。 2稀H2SO4的通性。 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：_。,黏稠油,难,大量的热,并不断用玻璃棒搅拌,稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3浓H2SO4的特性。,NH3、H2S、 HI、HBr,变黑,钝化,盐酸酸化,BaCl2,有白色沉淀生成,含硫化石燃料,金属矿物,SO2H2O H2SO3,脱硫,能源结构,判
3、断正误,正确的打“”，错误的打“”。 1(2011天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O 2I4H( ) 2向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液( ) 3SO2具有还原性，故可作漂白剂( ) 4浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低( ) 5浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应( ),6试管内壁残留的硫用水洗涤( ) 7用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2( ) 8(2012湛江一模)将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，验证亚硫酸的不稳定性( ) 9(2012肇庆二模)将SO2通
4、入BaCl2溶液中无沉淀生成，可推断将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成( ) 10(2012肇庆一模)除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶( ) 11(2011江苏高考)常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸( ),热点一,热点典例融会贯通,SO2的主要性质及其应用,1主要反应关系网络。,2SO2与CO2性质的比较。,SO2和CO2都是气态酸性氧化物，但物理性质方面，气味、水溶性不同；化学性质方面，SO2具有酸性、还原性、氧化性和漂白性，而CO2只具有酸性，因此可以利用物理性质和化学性质的不同，可以从多个角度进行鉴
5、别。 【例1】 (2012天津南开区模拟)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ),思维点拨：解题时主要抓住SO2在不同的环境下表现出来的不同性质。 解析：SO2与酸性KMnO4溶液反应表现出了还原性，A错误；SO2与品红溶液反应生成了无色不稳定的有机物，表现出漂白性，B正确；SO2与NaOH溶液反应，生成了亚硫酸(氢)钠和水，但没有颜色的变化，C错误；SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色后不褪色，虽然只表现出了酸性，但不能否定SO2对其他物质有漂白性，D错误。 答案：B,SO2能使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色，但本质不同，前者是因为发生了氧化还原反应，SO2表现
6、出还原性，后者是因为发生化合反应，生成无色物质，SO2表现出了漂白性。,1为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是( ),A甲烧瓶中试液变无色，两烧瓶中气球均胀大，且甲大于乙 B两烧瓶中试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙 C分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀 D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能,解析：本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因SO2溶解度大于CO2，烧瓶甲内气体压强明显减
7、小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO2有漂白性，甲烧瓶中因充有SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加BaCl2溶液后，均不能产生白色沉淀。 答案：A,热点二,硫酸的性质,1硫酸的性质。 硫酸是工业三大强酸之一，其产量是衡量一个国家工业水平的标志之一，尤其是浓硫酸在化学工业中有着广泛的应用。浓硫酸与稀硫酸相比，除具有酸性外，还有吸水性、脱水性和强氧化性三大特性。浓硫酸、稀硫酸的性质、应用比较如下：,特别提醒 (1)浓H2SO4在作吸水剂和脱水剂时均使浓度变稀，但作吸水剂时吸收的是混合物中的水分子，而作脱水剂时是将有机物分子中的氢原子和氧原子按个数比为21脱去。,(2)浓H2SO
8、4与金属的反应。,【例2】 将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下表的空白处： 在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 (1)铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 (2)浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体，不能干燥NH3、HBr等气体。 (3)氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体。 (4)浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混合气体。 (5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。 (6)浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。,解析：(1)铜与浓硫酸反应，浓硫酸既作氧化剂(生成SO2)又体现酸性(CuSO4生成)。(2)干燥H2、SO2气
9、体，利用浓硫酸的吸水性；不能干燥NH3是因为浓硫酸的酸性；不能干燥HBr气体是因为浓硫酸具有强氧化性。(3)难挥发性酸制取挥发性酸，利用浓硫酸高沸点、难挥发性。(4)浓硫酸都被还原成SO2，表现氧化性。(5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑，体现了浓硫酸的脱水性。(6)强酸制弱酸，利用硫酸的强酸性。,答案：,“氧化性酸”与“酸的氧化性”的区别： 酸根部分易获得电子有氧化性是氧化性酸； 酸电离出的H有氧化性酸的氧化性是非氧化性酸。,2指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_。 (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_。 (3)浓硫酸露置
10、在空气中浓度变小：_。 (4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：_。 (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_。 (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_。 (7)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_。,解析：根据浓H2SO4的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性等“对号入座”。(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。(2)强酸性：H2SO4在水溶液中电离出H，2HZn Zn2H2。(3)吸水性：吸收空气中的水使浓度变小，与浓盐酸、浓HNO3露置在空气中浓度变小不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发而引起浓度变小。(4)脱水性：甲酸(HCOOH)中H原子与O原子按21脱去。(5)吸
11、水性：吸收固体中的结晶水。此过程对H2SO4来说是物理变化，对CuSO45H2O来说是化学变化。(6)强氧化性、酸性：,反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O中，一部分H2SO4作氧化剂，还原为SO2，另一部分作酸，与铜离子形成了盐。(7)脱水性：蔗糖中H原子和O原子按21脱去并生成水。 答案：(1)强氧化性 (2)强酸性 (3)吸水性 (4)脱水性 (5)吸水性 (6)强氧化性、酸性 (7)脱水性,实验操作提高素养,实验课题：二氧化硫的实验室制法及性质检验,1实验目的。 实验室制备少量的SO2并检验其性质。 2实验原理。 (1)利用亚硫酸的弱酸性和不稳定性，用较浓的硫酸与亚硫酸
12、盐反应制备SO2。 (2)SO2在水中的溶解度比较大，所以应用较浓的硫酸。,(3)检验SO2的漂白性、氧化性和还原性通过颜色的变化和沉淀的生成依次选用品红溶液、Na2S溶液和溴水。 (4)SO2是密度比空气大的有毒气体，应选择向上排空气法收集，并用碱液吸收尾气，以防止其污染空气。 3探究活动。 (1)按如下图所示装置连接好仪器。,(2)检验装置的气密性后，按图装好药品。 (3)打开分液漏斗的活塞，缓慢滴加75%H2SO4，观察到的现象如下： 锥形瓶中产生气体。 品红溶液慢慢褪色。 Na2S溶液中产生浅黄色沉淀，反应的化学方程式为：2H2O2Na2S5SO2 4NaHSO33S。 溴水的橙色褪去
13、，反应的化学方程式为： Br2SO22H2O H2SO42HBr。 4实验小结。 SO2具有漂白性、氧化性和还原性。,【例3】 (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。 (2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。,这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：_(填编号)。 (3)实验中可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 (4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。 (5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。,解析：该题考查了C与浓
14、H2SO4反应产物的检验的实验设计。要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2之前必须要先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气，也需要通过实验来检验，因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，直接会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检出顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且要保证每种产物的检验均不受其他物质的干扰。,答案：(1)C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O (2) (3)验证产物气流中含有SO2 除去产物气流中的SO2 确认产物气流中的SO2是否除尽 (4)无水CuSO4 水蒸气；由于产物气流通过装置时会带出水蒸气，所以装置必须在装置之前 (5)澄清石灰水 CO2,3某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为_ _。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B
