《2018春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与ph课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与ph课件新人教版（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH,新课情境呈现,人的健康与体液的酸碱性有着很大的关系，人体处于正常状态时血液的pH是7.357. 45，血液的pH哪怕发生极微小的变化，就会造成身体不适，当pH7. 45时会发生碱中毒而pH7. 35时则发生酸中毒，严重时会有生命危险。那么溶液为何会呈现不同的酸碱性？如何测定溶液的酸碱性？血液等体液又是如何维持pH恒定的呢？ 你知道溶液的酸碱性的强弱与c(H)、c(OH)之间的关系是怎样的吗？,课前新知预习,2水的离子积常数 (1)KW的影响因素： 水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW_
2、。 (2)KW的适用范围： KW不仅适用于纯水，还可适用于_。,增大,稀的电解质水溶液,二、溶液的酸碱性和pH 1溶液的酸碱性 (1)常温下溶液的酸碱性与pH的关系： pH7，溶液呈_。 (2)溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系： 溶液的酸碱性取决于溶液中_ 。 c(H)_ c(OH)，溶液呈酸性。 c(H)_c(OH)，溶液呈中性。 c(H)_ c(OH)，溶液呈碱性。,酸性,中性,碱性,c(H)和c(OH)的相对大小,2溶液的pH (1)表达式：pH_。 (2)意义：pH越大，溶液碱性越_；pH越小，溶液酸性越_。 (3)适用范围：11014molL1c(H)1 molL1的溶液。,
3、lgc(H),强,强,3溶液酸碱性的测定方法 (1)指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：,红色,蓝色,红色,橙色,(2)pH试纸法 把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。 (3)pH计测量法,表面皿或玻璃片,干燥洁净的玻璃棒,预习自我检测,解析：Kwc(H)c(OH)，100 时的离子积大于25 时的离子积，说明升温，水的电离程度增加，C正确。,C,解析：常温下水电离出的c(H)为1.01012molL11.0107molL1，说明抑制了水的电离，可能是加入了OH或H，所以溶液可能是碱性溶液，也可能是酸
4、性溶液。,D,解析：c(H)c(OH)溶液呈中性。等物质的量的强酸与强碱，由于它们的元数未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。,B,解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。,A,(1)若升温到100 ，溶液中的c(OH)11011 molL1，则100 时水的离子积为_。 (2)该溶液中硝酸电离出的c(H)与H2O电离出的c(H)之比为_。 (3)该溶液中水电离出的c(H)与pH3的硝酸中水电离出的c(H)之比为
5、_。 (4)加水稀释，水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。,11012,10121,1100,向右,课堂探究研析,知识点1 水的电离和水的离子积,理解KW时应注意： (1)KW与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大，如100时，KW11012。 (2)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H)水c(OH)水。 如酸性溶液中，c(H)酸c(H)水c(OH)水KW； 碱性溶液中，c(OH)碱c(OH)水c(H)水KW。 (3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已，
6、并且在稀酸和稀碱溶液中，当温度为25时，水的离子积：KWc(H)溶液c(OH)溶液11014仍为同一常数。,2水的电离平衡移动,B,A,解析：常温下，蒸馏水中的c(H)107mol/L，现在温度下c(H)107 mol/L，所以温度高于25，故A正确；B在中性溶液中25时，c(H)c(OH)1014mol2L2，故B错误；水的离子积只受温度影响加入NaOH后，Kw不变，故C项错误；0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L NaOH溶液中c(H)c(OH)0.1 mol/L，对水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D项错误。,1酸碱指示剂法 (1)操作 向23 mL溶液中滴加12滴石蕊
7、溶液或酚酞溶液，观察现象。 (2)结论(根据下表中的信息判断溶液的酸碱性),知识点2 溶液酸碱性(pH)检测方法的解析,2.红色、蓝色石蕊试纸法 (1)操作 将一片石蕊试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸中部，观察现象。 (2)结论 红色石蕊试纸变为蓝色，溶液呈碱性；蓝色石蕊试纸变为红色，溶液呈酸性。 说明：(1)红色、蓝色石蕊试纸法只能粗略检测溶液的酸碱性。 (2)不能将石蕊试纸直接插入溶液中检测溶液的酸碱性(包括下述中的pH试纸)。,3广范pH试纸法 操作：将一片广范pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上， 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸中部，待试纸颜
8、色变化稳定时，将其与标准比色卡作颜色对比，确定溶液的pH。 特别注意：(1)广范pH试纸显示的溶液pH范围是114，并且各个数字都是整数。 (2)用广范pH试纸检测溶液的酸碱性时，待测液不能稀释(如所用的玻璃片、玻璃棒必须是干燥的)，否则，可能会产生检测误差，具体情况如下：中性溶液被稀释，c(H)不变，pH检测值不变。酸性溶液被稀释，c(H)变小，pH检测值偏大。碱性溶液被稀释，c(OH)变小，c(H)变大，pH检测值偏小。,4酸度计法 酸度计又称为pH计。下图是一种用于精确测量溶液pH的酸度计。用酸度计测量溶液的pH，能达到0.01的精确度。 用酸度计测量溶液的pH时，待测液不能稀释，其原理
9、见上述“特别说明”(2)中的。,解析：氨水呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液时不变色，A项不正确。氯水既有酸性又有强氧化性，pH试纸遇新制氯水时易发生褪色现象，B项不正确。用经过蒸馏水润湿的pH试纸测定浓NaOH溶液的pH，等于将NaOH溶液先稀释后测定pH，会产生误差，C项不正确。酸度计又称为pH计，可以用酸度计测定NaOH溶液的pH，D项正确。,D,解析：没有指明温度，不能确定pH6时溶液是否呈碱性，A错；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错；0.1 molL1的盐酸pH1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错。,C,知识点3 水电离的c(H)和c(OH)的计算,D,解析
10、：由水电离出的c(H)10pHmolL11.01012molL1，由水电离出的c(OH)等于由水电离出的c(H)，所以，由水电离出的c(OH)也等于1.01012molL1。,D,学科核心素养,“不小心”与科学发现 著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸时，不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上。 为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。结果他发现蓝色的花竞变成了红色。受到这一现象的启发，他从各种花、地衣以及树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液，用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱，这就是最早的酸碱指示剂。,红椰菜除了可供食用外，它的色素对酸碱非常敏感，只要用热水作为溶剂把红椰菜的色素提炼出来，它的色素便会在不同的酸碱值(pH)呈现不同的颜色：pH1，深红；pH23，紫红；pH46，浅红；pH79，蓝色；pH10，绿色；pH11，黄绿；pH1214，黄色。,课堂达标验收,课后素养演练,
