《2018春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液ph的计算课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液ph的计算课件 新人教版选修4（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第2课时 溶液pH的计算,新课情境呈现,下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( ) pH0的盐酸；0.1 molL1的盐酸； 0.01 molL1的NaOH溶液； pH14的NaOH溶液 A1101001 B01120 C14131214 D141321,此题未指明温度，则按25时计算，KW11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013molL1。碱溶液
2、中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012molL1，由水电离出的c(H)1014molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。故选A。 如何快速准确计算溶液pH？你需要掌握计算溶液pH的方法。请让我们一块走进教材，学习溶液pH的计算方法。,课前新知预习,单一溶液的pH的计算 pH的计算公式：pH_，解题关键：计算溶液中的_。 (1)强酸： 强酸HnA溶液的浓度为cmolL1，则c(H)_molL1，pHlgc(H)_。 如25下，0.005 molL1的稀硫酸中c(H)_
3、molL1，pH_。,lgc(H),c(H),nc,lg(nc),0.01,2,(2)弱酸： 一元弱酸HA，设浓度为c molL1，则c(H)lgc。 如25下，0.01 molL1的醋酸溶液中c(H)_。,0.01,2,(1)强碱： 强碱B(OH)n溶液的浓度为c molL1，则c(OH)_molL1， c(H)_molL1，pHlgc(H)_。 如25下，0.005 molL1的氢氧化钡溶液中c(OH)_molL1，c(H)_molL1，pH_。,nc,14lg(nc),0.01,1012,12,如25下，0.01molL1的氨水中c(OH)_molL1，pH_。,0.01,1012,12
4、,预习自我检测,B,A,B,B,课堂探究研析,知识点1 酸碱混合溶液的pH的计算,4酸与碱等体积混合 当酸与碱pH之和为14(即pH酸pH碱14)时 (1)若为强酸与强碱，则pH7； (2)若为强酸与弱碱，则pH7； (3)若为弱酸与强碱，则pH7。,D,解析：A项，pH13的Ba(OH)2溶液c(OH)0.1 molL1与等体积0.1 molL1的盐酸恰好完全反应，混合液pH7；B项，pH1的盐酸浓度为0.1 molL1，与等体积同浓度的NaHCO3溶液混合恰好反应，溶液呈中性；C项，一水合氨为弱碱，反应后氨水过量，溶液显碱性，pH7；D项，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液显酸性，pH7。,
5、C,1酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。 2对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pHan(an7)，弱酸的pH范围是：apHan，可用下图表示。,知识点2 稀释后溶液pH的变化规律,3对于pHb的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pHbn(bn7)，弱碱的pH的范围是：bnpHb，可用下图表示。 4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱的pH减小的多。,D,解析：因为pH11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时，pH：YX，所以物质的量
6、浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。,C,学科核心素养,pH试纸简介 1pH试纸的制备：pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。 2pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。 3pH试纸的种类。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。此外还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 4pH试纸的pH范围：广泛pH试纸的pH范围是114(最常用)或010，可以识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。,课堂达标验收,课后素养演练,
