《2018版高三化学一轮复习（考情解读+知识通关+题型突破+能力提升）专题12元素周期表元素周期律课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高三化学一轮复习（考情解读+知识通关+题型突破+能力提升）专题12元素周期表元素周期律课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3,1.热点预测 高考对本专题内容的考查热点为通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律,以陌生元素在元素周期表中的位置推断其可能具有的性质,可能为选择题,也可能为非选择题,分值为215分。 2.趋势分析 预计2018年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用为主,同时,结合物质结构进行现象解释、定性推断将会是命题的新趋势。,4,一 元素周期表及其应用,1.原子序数 元素在元素周期表中的序号,原子序数=核电荷数=质子数核外电子数。 2.编排原则 (1)周期:将电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,这样每个横行为一个周期。 (2)族:将不同横行(即周期)中最
2、外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序 由上到下排成纵行,这样每个纵行为一族。,1,一 元素周期表及其应用,3.结构 (1)周期(7个横行,7个周期) (2)族(18个纵行,16个族),2,一 元素周期表及其应用,4.元素周期表中元素的分区,3,一 元素周期表及其应用,【拓展延伸】,(1)在分界线的左侧(A族)还包括非金属元素氢。 (2)元素周期表的左下方是金属性最强的元素铯(Cs)(放射性元素除外),右上方是非金属性最强的元素氟(F)。碱性最强的是CsOH,酸性最强的含氧酸是HClO4。 (3)在前20号元素中,非金属性最强的是F,金属性最强的是K;原子半径最小的是H,最大的是K;最高价
3、氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的是Be(OH)2、Al(OH)3。 (4)位于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,如Al既能与碱反应也能与酸反应。 (5)元素周期表中的“不一定” 原子最外层电子数小于或等于2的,不一定是金属元素,如氢、氦。 元素周期表中每一列不一定是一个族,如族占3列。,4,一 元素周期表及其应用,【拓展延伸】,具有相同电子层的粒子不一定是同一周期元素,如电子层数相同的阴、阳离子与原子。 同一族的元素最外层电子数不一定相同,如副族元素、0族元素。 5.元素周期表所包含的规律
4、(1)电子排布规律 最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子,则可能是A族、A族元素,也可能是副族元素、族元素或0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。 某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同,该元素位于第三周期。 电子层结构相同的离子,若电性相同,则对应的元素位于同周期;若电性不同,则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。,5,一 元素周期表及其应用,【拓展延伸】,(2)元素化合价的规律 主族元素的最高正价等于主族序数,等于主族元素原子的最外层电子数(O、F除外)。非金属元素除H外,均不能形成简单阳离子,金属元
5、素不能形成简单阴离子。 最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于A、A、A、A族。 非金属元素的正价一般相差2,如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等;某些金属元素也符合此规律,如锡元素正化合价有+4、+2。 (3)相似规律 周期表中位于对角线位置的元素性质相似,如Li 和Mg、Be和Al等。 同主族元素性质相似,如C和Si、O和S等。 同周期相邻元素性质差别不大。,6,二 元素周期律及其应用,1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 3.主族元素的周期性
6、变化规律,7,二 元素周期律及其应用,8,二 元素周期律及其应用,【拓展延伸】,(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关,与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中易失去1个电子,Al在反应中易失去3个电子,但金属性:NaAl。 (2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中,虽然Al作负极,但不能说明Al的金属性比Mg的强。因为金属性强弱的判断依据是金属与酸反应放出H2的难易,而此处的电解质溶液为NaOH溶液。,9,一 原子序数与元素在周期表中位置的关系,【考法透析】,1.同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差=族序数差; (2)两元素分布
7、在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时,第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10,第六周期元素原子序数差=族序数差+24; (3)第四、第五周期的A与A族原子序数之差都为11,第六、第七周期的A与A族原子序数之差都为25。 2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)A族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32; (2)A族和0族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32; (3)A族A族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。,1,一 原子序数与元素在周期表中位置的关系,3.根据原子序数确定
8、元素在元素周期表中的位置 (1)熟记每周期中稀有气体元素的原子序数 (2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素原子序数的大小,找出与其相近的0族元素,那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数 若某元素的原子序数比相应0族元素多1或2,则该元素应位于0族元素所在周期的下一个周期的A族或A族。 若比相应0族元素的原子序数少15时,则该元素应位于同周期的AA族。 若差值为其他数,则由相应差数找出相应的族。,2,(4)实例 53号元素 由于365354,则53号元素位于第五周期,54-53=1,则53号元素位于54号元素左侧,即A族,所以53号元 素位于第五周期A族
9、。 88号元素 由于8688118,则88号元素位于第七周期,88-86=2,则88号元素位于第七周期的第二格,即A族,所以88号元素位于第七周期A族。,一 原子序数与元素在周期表中位置的关系,3,一 原子序数与元素在周期表中位置的关系,1 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是 A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定为短周期元素 答案 D 思路分析 由图示信息确定图示中X、Y、Z在元素周期表的区域分析、讨论、对照选项得出结论,【考法示例】,4,一 原子序数
10、与元素在周期表中位置的关系,解析 由题给信息可知,X、Y、Z只能位于A族A族,则:若X为第四周期元素,Y、Z分别为第三、第五周期元素,由X的原子序数为a可知,Y的原子序数为a-18+1=a-17,Z的原子序数为a+18-1=a+17,Y与Z的原子序数之和为2a,A、B正确;若Z为第六或第七周期元素,因存在镧系和锕系元素,则Z的原子序数可能为a+32-1=a+31,C正确,【考法示例】,5,2 结合如图所示的元素周期表,回答下列问题:,一 原子序数与元素在周期表中位置的关系,【考法示例】,(1)表中所列元素,属于短周期元素的有 (填字母,下同),属于主族元素的有 ;b元素位于第 周期 族;i元素
11、位于第 周期 族。 (2)f元素位于第 周期 族,请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 (3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。,6,一 原子序数与元素在周期表中位置的关系,【考法示例】,答案 (1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 二 A 四 B (2)三 A 16 S 硫 32 (3)元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数,元素所在的周期数等于原子的电子层数。同一周期元素原子的电子层数相同,同一主族元素原子的最外层电子数相同。 解析 (1)根据元素周期表的结构知:第一周期有2种元素,第二、三周期各有8种元素,分别位于第
12、1、2、1318纵行,第四、五、六、七周期为长周期,包含118纵行,由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期A族元素为硫(S),原子序数为16,相对原子质量为32。(3)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系:元素所在周期数等于原子的电子层数,元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数,由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置;同一周期元素原子的电子层数相同,同一主族元素原子的最外层电子数相同。,7,1.根据原子结构比较元素金属性和非金属性强弱:,二 元素金属性和非金属性强弱的判断,【考法透析】,如金属性:KNaLi、NaMgAl; 非金属性:FClBr、
13、ONC。,8,2.元素金属性强弱的判断依据 :,二 元素金属性和非金属性强弱的判断,【考法透析】,9,2.元素金属性强弱的判断依据 :,二 元素金属性和非金属性强弱的判断,【考法透析】,10,3.元素非金属性强弱的判断依据:,二 元素金属性和非金属性强弱的判断,【考法透析】,11,3.元素非金属性强弱的判断依据:,二 元素金属性和非金属性强弱的判断,【考法透析】,12,二 元素金属性和非金属性强弱的判断,【考法示例】,3 下列实验不能达到实验目的的是,13,二 元素金属性和非金属性强弱的判断,答案 B 解析 A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易,即可判断出Cl、Br的非金属性
14、强弱,正确;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3,但无法比较二者的金属性强弱,错误;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出H2CO3、H2SO4的酸性强弱,从而判断出C、S的非金属性强弱,正确;D项,利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱,正确。,【考法示例】,14,二 元素金属性和非金属性强弱的判断,【突破攻略】,(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难
15、易程度判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子数的多少。 (2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据氧化物对应的水化物的酸性或碱性的强弱来判断。 (3)金属性是指金属原子失电子能力的性质,金属活动性是指在水溶液中,金属原子失去电子能力的性质,二者顺序基本一致,仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb。 (4)利用原电池原理比较元素金属性时,不要忽视介质对电极反应的影响。如Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时,Al为负极,Mg为正极,但不能说明Al的金属性比Mg的强;Fe-Cu-HNO3(浓)构成原电池时,Cu为负极,
16、Fe为正极,但不能说明Cu的金属性比Fe的强。,15,三 微粒半径大小的比较,【考法透析】,1.根据元素在周期表中的位置关系比较原子半径的大小 同周期:左大右小(稀有气体不参与比较); 同主族:上小下大。 例如原子半径:Li Be B C N O F NaMg AlSi P S Cl 2.根据核外电子数比较同一元素的原子与离子半径的大小 同一元素,核内质子数相同,核外电子数越多,半径越大。即:电子多,半径大。如:H-HH+;FeFe2+Fe3+。,16,三 微粒半径大小的比较,【考法透析】,3.利用元素周期表与元素周期律综合比较离子半径的大小 (1)同主族:自上而下,半径增大。即:同主族,上小下大。 (2)核外电子数相同(即核外电子排布相同)时,核内质子数越多,对核外电子的吸引能力越大,半径越小。即:电子相同,质多径小。 2电子(He原子)结构半径:H-Li+Be2+; 10电子(Ne原子)结构
