《（通用版）高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题十三 化学与技术课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题十三 化学与技术课件（95页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十三 化学与技术,2016高考导航,专题十三 化学与技术,(2014高考全国卷，36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺,(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收.纯碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2O NaBr NaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子为 _
2、mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如图：,浓海水的主要成分如下： 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。,Mg(OH)2,69.6,(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应 的化学方程式为_； 电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反 应的化学方程式：_。 解析 (1)将海水经过处理得到淡水和浓海水，这是综合利用海水的重要途径之一，从而可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，改进钾、溴、镁等的提取工艺。,(1)海水资源包括哪些？ 提示：包括水资源和海水化学资源。从海水中主要提取食盐和溴、
3、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料。 (2)工业上为什么不能用电解氯化镁溶液制取镁？ 提示：根据放电顺序,电解氯化镁溶液时在阴极上析出氢气,得不到金属镁。,海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。 (1)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示： “吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。 上述流程中循环利用的物质是_。,NaCl,(2)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示： 天然海水吸收含硫烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；,2H2SO3O2=2H2SO4,氧化后的海水需
4、要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。 (3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na和Mg2等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。 要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_。 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母)。 AAr BCO2 C空气 DO2 E水蒸气,使氢氧化钠与硫酸发生中和反应,沉淀Mg2或制取Mg(OH)2,在HCl气流中脱水，抑制MgCl2的水解,A,1获取洁净水的主要方法,2.海水资源的综合利用,3.石
5、油的三种加工炼制方法,4.煤的三种化学加工方法,1化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是_ _。 为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有_ _。,镀层金属在阳极失 去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不 变，从而使电镀的速率保持不变，使镀层厚度均匀,适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表 面活性剂,(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为 a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳
6、加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e电解熔融的氯化镁可得到Mg。 步骤d中的“一定条件”指的是_，目的是_。,在HCl气流中,抑制MgCl2水解,上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点：_。 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？_。,电解产生的Cl2用于制取HCl气体,不同意，因为MgO熔点很高，熔融
7、时因耗费大量的能量而增加生产成本,(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4，而不吸附其他元素。其反应原理为_ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_。,4HRU4=UR44H,UR44H=4HRU4,解析：(1)镀层金属作为阳极，失去电子，生成金属阳离子进入溶液，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的 速率保持不变，使镀层均匀；降低电压，加入少量的表面活性剂，也能使镀层金属厚度均匀，光滑致密。 (2)为了防止Mg2水解,应在HCl气流中加热MgCl26H2O。 在电解熔融MgCl2时，除生成
8、金属Mg，还生成Cl2，用Cl2制取HCl气体，循环利用，可降低成本。 MgO熔点很高,使之熔化需要很高的能量,增加了生产成本. (3)吸附U4的离子方程式为4HRU4=UR44H，离子交换膜再生的离子方程式为UR44H=4HRU4。,2海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。请回答下列问题： (1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_ (填序号)。 蒸馏法 膜分离法(电渗析、反渗透) 冷冻法 离子交换法 (2)海水晒盐利用的化学原理是_；分离食盐晶体后的母液中含有_，经过分离、提纯后，可用于_。,蒸发、结
9、晶,KCl、MgCl2,工业上冶炼金属钾和镁,(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为_； 电解所用的食盐水需要精制，其原因是_； 精制时所用试剂：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3 溶液，加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入_之后加入。,BaCl2溶液,(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 写出反应、的化学方程式：_、_。,NaOHSO2=NaHSO3,NaHSO3HCl=NaClH2OSO2,考点二 化学与材料的制造和应用 高考命题分析 以化学与材料的制造和应用为主要
10、背景 的 高考题的主要考查内容包括金属的冶炼原理和方法的选择(如电解法、热还原法和热分解法等)以及金属冶炼的过程，硅酸盐工业产品(如水泥、玻璃和陶瓷)的主要原料以及制造原理。 试题与元素化合物的知识、化学反应原理、工业生产流程相结合，重点考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算等。,(2015高考全国卷，36,15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶 于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海 绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化 分解技术生产CuCl的工艺过程如下：,回答下列问题： (1)步骤中
11、得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 ，原因是_ _。 (2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。 (3)步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。 (4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。,CuSO4(或Cu2),温度低溶解速度慢、温度,过高铵盐分解,硫酸,醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化,(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母)。 A分馏塔 B离心机 C反应釜 D框式压滤机 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液 b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3。样品中CuCl的质量分 数为_。,BD,(高考海南卷).下列叙述正确的是_。 A合成氨的“造气”阶段会产生废气 B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 .硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 _。,AD,含有硅、碳的铁合金(或硅铁),(2)陶瓷、水泥和玻璃是
