《2018高考化学大一轮学考复习考点突破第十章第32讲化学实验热点课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大一轮学考复习考点突破第十章第32讲化学实验热点课件新人教版（215页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第32讲 化学实验热点,第十章 化学实验热点,热点一 以“模拟工业生产”为载体的综合实验题,热点三 “物质组成”型实验方案的设计,热点二 有机物的制备与基本操作的融合,内容索引,热点四 “猜想判断”型实验方案的设计,热点五 “原理探究”型实验方案的设计,课时作业,热点六 实验方案的评价,热点一 以“模拟工业生产”为载体 的综合实验题,化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有操作流程；物质变化流程；装置流程。 解题时首先要明确
2、原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。,思维流程,典例剖析 (2016四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。,资料查阅,该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略),请回
3、答下列问题： (1)仪器X的名称是_。,干燥管,实验探究,答案,审题流程,第1步：审题干信息，本题题干信息很简单，提取实验目的：用热分解CuCl22H2O晶体制取CuCl。 第2步：(1)审“流程”，获取反应条件等有效信息：CuCl22H2O要在HCl气流中加热先脱结晶水，再继续加热使无水CuCl2分解，若不在HCl气流中加热，CuCl22H2O将会水解，最终产物为CuO。,审“装置图”，获取每个仪器的作用等有效信息： A为CuCl22H2O分解产生CuCl的装置，气体入口必须通入HCl气体； X干燥管中盛放的无水CuSO4检验分解产生的水蒸气； C中湿润的红色石蕊试纸检验HCl以及反应产生的
4、Cl2； D为尾气处理装置，吸收HCl和Cl2。 第3步，审问题信息：结合第1步、第2步提取的有效信息，结合题目提出的具体问题，联想已学过的知识，规范解答题目中的具体问题。,(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCl，然后通入N2,cdb,答案,审题流程,结合第2步中获取的流程信息的条件控制，必须先通HCl排尽空气，防止O2影响产品纯度，然后点燃酒精灯，在HCl气流中加热分解CuCl22H2O，最后在HCl气流中冷却生成CuCl，即可顺利选择操作顺序：ac
5、dbe。,(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。,先变红后褪色,答案,审题流程,(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_ _。,结合第2步获取的有效信息，知通入C装置的气体有HCl和Cl2，再根据HCl和Cl2的性质，即可得出石蕊试纸“先变红后褪色”的实验结论。,ClOH2O,Cl22OH=Cl ,答案,审题流程,NaOH吸Cl2属于氧化还原反应，即可写离子方程式。,(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析： 若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。 若杂质是CuO，则产生的原因是_。,通入
6、HCl的量不足,加热时间不足或温度偏低,探究反思,答案,审题流程,结合流程信息，可知有CuCl2的原因，是分解不完全，肯定是“加热时间不够”；产生CuO肯定是CuCl22H2O发生水解，肯定是“HCl通入的量不足”。,解题探究,1.(2016安徽皖南六校第一次联考)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 可选用的药品有 a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 molL1盐酸 d.氯化铵固体 e.氢氧化钙
7、固体,(1)A中制备气体时，所需的药品是_ (填字母)。,由图可知，A制备的气体为CO2，所以选择药品为石灰石和6 molL1盐酸。,(2)B中盛有_溶液，其作用是_。,答案,解析,制出的CO2中不能有HCl，否则会在C中与NH3反应，除去HCl应该用饱和NaHCO3溶液。,除去CO2中的HCl,饱和NaHCO3,答案,解析,ac,(3)写出制取氨气的化学方程式：_ _。,2NH3,答案,(4)在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_ (写化学式)。,NH3的溶解度大于CO2，所以先通入NH3使溶液呈碱性，CO2才能被充分的吸收参与反应。,NH3,答案,解析,(5)检验D
8、出口处是否有氨气逸出的方法是_ _。,将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出(答案合理即可),检验NH3时将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；如果试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。,答案,解析,(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_ _。,CaCl2CO2H2O2NH3=,答案,2NH4ClCaCO3,2.实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：,请按要求回答下列问题： (1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。,按气流方向连接
9、各仪器接口，正确的顺序是a_ _。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是_ _ _ _。,通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气),d e h i,b(f、g可调换顺序),答案,解析,f,g,要利用图中所给实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应，首先要找到Cl2的发生装置(A)，然后将制得的Cl2净化(除去HCl，用装置C)、干燥(用装置E)，并使其与粗铜粉反应(用装置D)，最后进行尾气吸收(用装置B)。按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是adehifgb(f、g可调换顺序)。实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色
10、的气体，以防止O2与铜粉反应。,反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是_。,答案,解析,Cl2与Cu反应生成棕黄色的CuCl2固体小颗粒，故盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是产生大量棕黄色的烟。,产生大量棕黄色的烟,(2)上述流程中，所得固体需要加稀盐酸溶解，其目的是_；溶液可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的_(填字母)。 a.Cu b.NH3H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.H2S,答案,解析,防止CuCl2和FeCl3水解,cd,流程中，所得固体是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀盐酸而不加水溶解，是为了防止CuCl2和FeCl3水解；向溶液中加入
11、试剂X用于调节溶液的pH以除去Fe3，故X最好是能与H反应、但不与Cu2反应且不引入新杂质的试剂，题给选项中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。,(3)向溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_ _。,向溶液(CuCl2溶液)中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，该过程中发生SO2还原Cu2的反应，SO2被氧化为 。,答案,解析,3.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 (1)实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g) TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置
12、示意图如下：,有关物质性质如表：,仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。,答案,解析,分馏(或蒸馏),干燥管,浓硫酸,检验装置气密性,制取TiCl4需要在无水无氧的环境中进行，实验中用N2排出装置内的空气，干燥管A中盛有的试剂是为了除去空气中的O2和水蒸气。E中应盛有浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置，使TiCl4发生水解，反应前，先组装仪器、检查装置的气密性，再装入药品。反应后，应先熄
13、灭酒精灯，待装置冷却至室温，再停止通入N2。D中的液态混合物为生成的TiCl4和挥发出的CCl4，由表中信息可知，二者互溶但沸点相差较大，可采取分馏(或蒸馏)的方法予以分离。,(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l) 水解 TiOSO4(aq)2H2O(l) H2TiO3(s)H2SO4(aq) 简要工艺流程如下：,试剂A为_(填化学符号)。钛液需冷却至70 左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是_ _。,答案,解析,温度过高会
14、导致TiOSO4提前水解，产生,Fe,H2TiO3沉淀,钛铁矿中含有Fe2O3、SiO2等杂质，用硫酸溶解时，溶液中生成Fe2(SO4)3，则钛液中含有TiOSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入试剂A后，结晶、过滤得到的是FeSO47H2O，所以试剂A是铁粉，把Fe3还原为Fe2；由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多的TiOSO4水解为固体H2TiO3，过滤后混入FeSO47H2O中，导致TiO2产率降低。,取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。,答案,解析,先加KSCN溶液无现象，加
