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1、第二章 化学物质及其变化,必考内容,第二课时 电解质离子反应,考 纲 解 读,1电解质和非电解质 (1)分类依据：,考点一 电解质及其电离,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,2强电解质和弱电解质的比较,3电解质的电离 电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。 4电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_， HClO：_。,水溶液中或熔融,=,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：_，_； Fe(OH)3：_。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与
2、多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4溶液中：_； NaHCO3溶液中：_、_。,(6)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。( ) (7)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。( ) (8)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) (9)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (10)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( ) (11)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。( ),1判断电解质注意点 (1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电
3、解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。,2判断电解质强、弱注意点 (1)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、BaCO3、CaCO3都难溶于水，但都是强电解质，CH3COOH、NH3H2O均易溶于水，但是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由
4、溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,A,解析 盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳是非电解质；SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水生成的硫酸导电，三氧化硫是非电解质；纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；酒精不能导电，属于非电解质；铜
5、能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；熔融的NaCl能导电，是电解质；水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；属于纯净物，故B正确；是非电解质，故C正确；能导电，故D正确。,解析 油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；AgCl水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以AgCl为强电解质，D错误。,B,C, ,解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离H、Cl，能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导
6、电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。,Ca(OH)2=Ca22OH,NaCl=NaCl,1离子反应 (1)概念：_的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。,考点二 离子反应 离子方程式,有离子参加或离子生成,改变,(3)离子反应发生的条件： 发生复分解反应：,发生氧化还原反应 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。 发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3 A
7、gOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O Cu(OH)2 4NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。,HOH=H2O,Zn2H=Zn2H2,HOH=H2O,AgCl=AgCl,HCH3COO=CH3COOH,2HCaCO3=Ca2H2OCO2,Cu2Fe3=Cu22Fe2,Fe2Fe3=3Fe2,Fe33SCN=Fe(SC
8、N)3,4氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。 5微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。 6离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。,C,解析 本题考查离子方程式正误判断，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。,解析 A项，可代表单质铁与可溶性铜盐如Cu
9、Cl2、CuSO4的反应；B项，可代表Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；D项，可代表可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3与强酸，如HCl、H2SO4、HNO3的反应；E项，可代表AgNO3与可溶性氯化物，如HCl、NaCl、KCl的反应。,C,方法技巧 ,8HI中加入少量Fe(OH)3： _。 解析 除发生酸碱中和反应外，还有Fe3氧化I的反应。 9FeO溶于稀HNO3中： _。 解析 FeO溶于HNO3后，Fe2还要被HNO3氧化，注意配平及化合价升降守恒。 10AlCl3中加入足量NaOH溶液： _。 解析 过量NaOH将使生成的Al(OH)3溶解得到NaAlO2，合并两
10、个反应，Al3与OH的化学计量数之比应为14。,2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2,两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应或不符合配比关系。,总结提升,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,考点三 与量有关的离子方程式的书写,D,解析 Al3与氨水反应生成氢氧化铝，A项错误；氧化亚铁不能写成Fe2，B项错误；氢氧化钡过量，碳酸根离子全部转化成碳酸钡，C项错误。,D,1对于与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，
11、可以把它当做简单的计算题，令不足的反应物为1 mol，再判断过量的反应物最多消耗多少，同时判断出产物分别是什么，比例为多少。 2常见的涉及量的反应类型 (1)多元弱酸(或其酸性氧化物)与碱反应：如澄清石灰水中通入少量(或过量)CO2气体；漂白粉溶液中通入少量(或过量)CO2气体等。 (2)多元弱酸盐与强酸反应：如Na2CO3溶液与盐酸；Na2AlO2溶液与盐酸。,方法技巧 ,(3)酸式盐与碱溶液反应：如澄清石灰水中加少量(或过量)NaHCO3溶液；NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(或至沉淀量最大)。 (4)铝盐与强碱溶液反应：如AlCl3溶液与NaOH溶液；明矾溶液中滴
12、加Ba(OH)2至沉淀的物质的量最大(或至沉淀的质量最大)。 (5)金属离子的络合反应：如硝酸银溶液中滴加少量(或过量)氨水；硫酸铜溶液中滴加少量(或过量)氨水等。 (6)存在多个氧化(或还原)性离子可以参与氧化还原反应的：如FeBr2(或FeI2)溶液中通入少量(过量、或等物质的量)的氯气。,总结提升,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,OHH=H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,HOH=H2O,Al33OH=Al(OH)3,假设定序法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液
13、与Cl2反应，可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2后与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。,总结提升,判断离子方程式正误的“7看” 1看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成_而不生成Fe3。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化， 应为：_。,考点四 离子方程式的正误判断,Fe2,Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,7看是否符合题设条件及要求 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为： _。,2ICl2=I22Cl,B,解析 A项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；B项中满足三个守恒关系，所以正确；C项中电荷不守恒、电子得失不守恒，所以错误；D项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe2H2O22H=2Fe
