《（江苏专用）2018版高考化学大二轮总复习 专题九 电解质溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2018版高考化学大二轮总复习 专题九 电解质溶液课件（171页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题九 电解质溶液,1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。,考纲要求,考点一 溶液的酸碱性及pH,栏目索引,考点二 溶液中的“三大平衡”,考点三 溶液中的“三大常数”,考点四 溶液中“粒子”浓度的变化,考点五 酸碱中和滴定及“迁移”应用,1.一个基本不变 相同温度下
2、，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。,考点一 溶液的酸碱性及pH,知识精讲,2.两个判断标准 (1)任何温度 c(H)c(OH)，酸性； c(H)c(OH)，中性； c(H)7，碱性； pH7，中性； pH7，酸性。,3.三种测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在114范围内，其使用方法为 。 注意 pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。pH试纸不能测定氯水的pH。,取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH,
3、(2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：,4.四条判断规律 (1)正盐溶液 强酸强碱盐显 ，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显 ，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显 。 (2)酸式盐溶液 NaHSO4显酸性(NaHSO4=NaHSO )、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。,中性,酸性,碱性,特别提醒 因为浓度相同的CH3COO与NH 的水解程度相同，所以C
4、H3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。,(3)弱酸(或弱碱)及其盐11混合溶液 11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。 11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH3COOH与CH3COO，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度),(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：,已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则,强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断,1.正误判断，正确
5、的划“”，错误的划“”。 (1)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7( ) (2015江苏，11B) (2)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7( ) (2015重庆理综，3B),题组集训,题组一 走出溶液稀释与混合的误区,(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (2012广东理综，23B) (4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1( ) (2012广东理综，23C) (5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 ( ) (2012天津理综，5A),
6、走出误区,误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pHn(n7。,题组二 一强一弱比较的图像分析 2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应： 产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； 产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像； 溶液的pH随时间(t)的变化图像。,答案 ,(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则、的图像又
7、怎样？,答案 ,3.(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ),A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等,解析 A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；,B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确； C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；,答案 D,方法技巧,图像法理解一强一弱的稀释规律
8、1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。,2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸,(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。,题组三 理解换算关系，突破pH的计算 4.(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( ),解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C； 当浓度增大时，弱电解质的电
9、离程度减小，排除D选项，故B项正确。 答案 B,5.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：,(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_ _。,解析 温度升高，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 答案 A 水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)均较小,(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2S
10、O4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。 解析 25 时，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。,101,(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。 解析 要注意95 时，水的离子积为11012，即c(H) c(OH)11012，则等体积强酸、强碱反应至中性时，有pH(酸)pH(碱)12。根据95
11、时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12；由10010a110b12，可得10a210b12，得ab14或pH1pH214。,ab14(或pH1pH214),6.在T 时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：,假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是( ) A.a8 B.b4 C.c9 D.d6 解析 本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，c(OH)104 m
12、olL1。Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，该温度下Kw1012，,当加入22.00 mL盐酸时恰好中和，溶液的pH6，即d6；当加入18.00 mL盐酸时，氢氧化钡过量，c(OH)(104 22.0010418.00)(22.0018.00) molL1105 mol L1，所以此时 c(H)107 molL1，pH7，故c7。 答案 C,思维模型,溶液pH计算的一般思维模型,考点二 溶液中的“三大平衡”,电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1.对比“四个”表格，正确
13、理解影响因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOHCH3COOH H0,知识精讲,(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H2OHOH H0,(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响 Fe33H2OFe(OH)33H H0,(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) H0,增大,增大,不变,不变,减小,不变,(2)在pH5的酸性溶液中，c(H)水_ molL1。 (3)常温下纯水的pH7，升温到80 ，纯水的pH7，其原因是_ _。 (4)相同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(NH4)2SO4溶液相比，c(NH )_大(填“前者”或“后
14、者”)。,105或109,常温下，纯水中c(H)107 molL1，升温，促进水的电离，致使c(H)107 molL1，所以pH7,前者,增大,增大,不变,不变,减小,(6)某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题：,为_稀释时pH变化曲线，水的电离程度a点_c点(填“”、“”或“”，下同)；b点_c点。 a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，消耗NaOH的量_多。,NH4Cl溶液,NH4Cl,(7)正误判断，正确的划“”，错误的划“”。 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( ) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( ) 可以通过比较溶度积(Ksp)与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积离子积Qc的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况( ) Ksp越小，其溶解度越小( ) Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化( ),(8)已知25 时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用FeS处理含Cd2的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和
