《2018春九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018春九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件 新人教版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,盐,?,金属或铵根离子,酸根离子,生活中常见的盐,一、氯化钠,俗名：食盐，主要成分为NaCl,物理性质：通常情况下白色固体、易溶于水、有咸味。,用途：（1）生活: 作调味品;作防腐剂腌渍蔬菜等。 （2）医疗：用氯化钠配制生理盐水。 （3）农业：用16的氯化钠溶液选种。 （4）工业：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （5）交通：作融雪剂（氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水低）。,氯化钠由_和_构成。,氯离子,钠离子,钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。,氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮
2、助消化和增进食欲的作用。,氯化钠是人的正常生理活动必不可少的,氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。,粗盐提纯： （1）步骤： 溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解 过滤：“一贴二低三靠” 玻璃棒：引流，防止液体飞溅 蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部 过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 结晶： 玻璃棒：转移固体,（除去不溶性杂质）,食盐是不是食用越多越好？,食盐摄入量过高会使人体吸收的钙质大量
3、流失，一可能血压升高；二加快骨质疏松；三是可能会引起其它多种疾病。英国和意大利科学家日前发表研究报告说，摄入过量食盐将直接导致心脑血管疾病风险增大。 我国每年因心血管病死亡的人数约300万，而且死亡率呈明显上升趋势。造成心血管病有很多原因，近年来多家媒体曾报道“食盐摄入量过多是造成心血管病的原因之一”，使得越来越多的人对盐患了“恐高症”，视高盐饮食为洪水猛兽。,二、碳酸钠、碳酸氢钠、和碳酸钙,物理性质,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,难溶于水,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,工业上用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；生活上蒸馒头,发酵粉主要成分之一；治疗胃酸过多症的药
4、剂；干粉灭火器,碳酸钙作补钙剂、牙膏摩擦剂；石灰石、大理石用作建筑材料、用于实验室制取二氧化碳、炼钢,化学性质,与酸的反应,左侧白色固体逐渐减少(至消失），溶液中有气泡产生；澄清石灰水中有气泡且变白色浑浊,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,你能写出上述有关反应的化学方程式吗？,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液产生白色沉淀,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,三、复分解反应发生的条件,由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。,AB + CD=AD + CB,C,A,B,D,双交换（里里外外）,有水,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀或气体或水生成。,再见,
