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1、第3讲 盐类的水解,【2019备考】 最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。,考点一 盐类的水解及其规律 (频数： 难度：),弱电解质,促进,碱,酸,3.特点,4.规律,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,5.水解方程式的书写,(1)一般要求,如NH4Cl的水解离子方程式为_。,(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_。 多元弱碱盐
2、水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_。 阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _。,1.(RJ选修4P521改编)现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH,这五种溶液的pH由小到大的顺序是( ) A. B. C. D. 答案 C,2.教材知识实验探究,3.(溯源题)判断下列说法是否正确,答案 (1) (2) (3) (4),答案 D,2.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ),A.盐的电离平衡被破坏
3、 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的pH发生了较大改变 D.水解后溶液一定呈酸性或碱性,答案 B,题组二 水解规律及应用 3.(2017湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是( ),A.NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4,解析 A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，A错误；B、C选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，B、C错误；D选项，
4、醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较强，D正确。 答案 D,4.25 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是( ),答案 C,考点二 影响盐类水解平衡的因素 (频数： 难度：),2.外因,(1)温度、浓度,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱,增大,减小,减小,增大,加能水解的盐,抑制,促进,向右,向右,向右,向左,增多,增多,增多,减小,减小,减小,增大,增大,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀，放出气体,答
5、案 B,2.教材知识实验拓展探究,下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 答案 (1)CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液显
6、碱性 (2)BD,(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。 a.降温 B.加水稀释 c.加入NH4Cl D.加入NaHCO3 (2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。 答案 (1)bd (2)调节溶液的pH 探源：本题源于RJ选修4 P57“科学探究”，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),答案 A,3.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( ),答案 B,11012,增大,考点三 盐类水解的应用 (频数： 难度：),1.熟记盐类水解
7、的重要应用,HXHYHZ,H2SO4,盐酸,2.盐溶液蒸干时所得产物的判断,(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4
8、ClNH3HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,1.教材基础知识应用,(1)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？ (2)怎样除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是什么？,2.教材基础知识实验探究,一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则
9、a中盛_，b中盛_。,答案 Al2(SO4)3溶液 饱和NaHCO3溶液,3.(溯源题)(福建理综)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。,铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。 答案 分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案),1.利用水解原理解释用途或现象,下列有关问题与盐的水解有关的是( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实
10、验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH A. B. C. D.,答案 D,答案 A,3.盐溶液蒸干问题,下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( ) CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A.全部都可以 B.仅 C.仅 D.仅 解析 FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)
11、3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。 答案 D,解析 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制Sn
12、Cl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。 答案 D,5.水解原理在除杂、配制过程中的应用,下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( ),A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液,解析 要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促
13、进Fe3的水解。本题选A。 答案 A,试题分析,(2017课标全国，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ),正确答案：D,真题演练,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( ) (2016课标全国，10D) (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少( ) (2016江苏化学，7B) (3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应( ) (2016课标全国，7A) (4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(
14、 ) (2015天津理综，1B) (5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液( ) (2015福建理综，8B) 答案 (1) (2) (3) (4) (5),答案 D,(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。,解析 (1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用。(2)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1K2K3；(3)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。 答案 (1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (2)K1K2K3 (3)1820,
