《（教师参考）高中化学 4.2.3 硝酸的性质课件2 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（教师参考）高中化学 4.2.3 硝酸的性质课件2 苏教版必修1（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时 硝酸的性质,一、硝酸的物理性质：,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度1.5027g/cm3，沸点83，凝固点-42 。 硝酸能以任意比溶解于水。 常用浓硝酸的质量分数为69%，密度1.42g/cm3；,质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。,无色,有刺激性气味,易挥发,与水互溶,要点,密度比水大,思考万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?,应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.,盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质,易,难,易,刺激性气味,无,刺激性气味,69,98,36.5,16.5mol/L,18.
2、4mol/L,12mol/L,.纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质是（ ） A.无色液体 B.以任意比例溶于水 C.低沸点 D.易挥发有刺激性气味,.把%的硝酸加到等体积的水中，稀释后溶液中溶质的质量分数是( ) A.=% B.% D.无法确定,C,C,二 、硝酸的化学性质,1、 酸的通性：,硝酸能使紫色的石蕊试液 。 硝酸能与某些金属氧化物起反应 HNO3+CuO- 硝酸能与某些盐起反应 HNO3 +CaCO3- 硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH-,2、硝酸的不稳定性：,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！, 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？, 实验室应怎样贮放浓硝酸？
3、,密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。,浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,HNO3,与哪些因素有关？,请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄,练习题,3、硝酸的强氧化性：,硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属（除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。,（1）硝酸与金属的反应：,实验浓、稀硝酸分别与铜片的反应,a、常温下，Fe 和Al遇
4、到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。,实验现象,铜与浓硝酸,反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片减少，溶液呈绿色。,铜与稀硝酸,反应较缓慢，有无色气体产生，在试管的中上部变为红棕色，铜片减少，溶液变为蓝色。,3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,思考,1、以上反应硝酸表现了什么性质？,2、硝酸金属反应的一般规律： M+ HNO3(稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(浓) M(NO3)n +H2O +2NO2,3、将浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，有何现象？,4、比
5、较铜与浓硫酸的反应？,【发散思维】,试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。铁呢？,Ag + 2HNO3 ( 浓) AgNO3NO2H2O 3Ag+4HNO3 ( 稀) 3AgNO3NO2H2O,Fe+4HNO3 ( 稀) Fe（NO3）3NO 2H2O,练习题： 在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表示为,Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+
6、4H2O,3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O,（2）与非金属反应：,总结硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸。,（3）与其他还原性物质的反应：,硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应。,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应
7、?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.,思考题,a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）,b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注H+的浓度,c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。,与金属反应,小结,e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。,d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密
8、的氧化膜，阻止反应进一步发生。,与金属反应,浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何 不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。 硝酸被铜还原时,首先生成亚硝酸,而亚硝酸不稳定, 分解成NO 2和NO： 2HNO2=NO2+NO+H2O 因浓HNO3氧化性强，NO 被浓HNO3氧化成NO2： NO+2HNO3（浓）=3NO2+H2O 而稀HNO3氧化性相对弱些,不能将NO氧化.同时NO2和NO在水中存在： 3NO2+H 2O=2HNO3+NO 故:浓HNO3的产物主要是NO2;硝酸稀的产物主要是NO。,产物,f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、
9、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。,g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,与金属反应,当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时,反应物反应条件不同,硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子,被还原成较低得氮的化合物.如: +4 +3 +2 +1 0 -3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3,【总结】,拓展视野 王水 浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。,帮 你 记 忆,(3:1),玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（1885
10、1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献,“王水”里的奖章 1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！ 玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶
11、子里出现了一块黄金！ 玻尔就是利用了化学上的一个化学反应置换反应，把奖章安全的保护下来了。,1、 强酸性（与金属反应，不生成氢气）,硝酸的化学性质：,3、强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）,氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）,氧化非金属（C，S，P）,氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色）,氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）,2、不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？）,小结:,三、硝酸的用途,制炸药、燃料、硝酸盐类等 实验室里的一种重要化学式剂。,TNT,三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色的晶体，是一种烈性炸药。,硝酸的用途,硝酸纤维
12、,含氮量高的硝酸纤维可用来制造无烟火药。 含氮量低的硝酸纤维可用来制造被称为早期的塑料之王赛璐珞。到现在乒乓球仍在用它做材料。,硝酸甘油,阿尔弗雷德诺贝尔，瑞典籍化学家、工程师，是硝酸甘油炸药的发明人。他用其巨额财产创建了诺贝尔奖。 硝酸甘油是治疗心绞痛的特效药、常用药。,阿尔弗雷德 诺贝尔,硝酸铵,硝酸铵是一种硝态氮肥。 由于硝酸铵也可当炸药使用， 2001年11月12日，国务院下令禁止将硝酸铵作为化肥销售。,硝酸钾,黑火药 是我国古代四大发明之一，黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三种粉末的混合物。 硝酸钾肥料为100%植物养份，全部溶于水，不残留有害物质。,1实验室制法,2工业制法,(1)
13、氨的氧化,(2) 硝酸的生成,三硝酸的制法,1.判断下列几种情况分别体现硝酸的哪些性质,1.浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色 2.氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水 3.用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 4.铜和浓硝酸反应 5.稀硝酸使碘化钾淀粉试纸变蓝 6.红热的木炭在浓硝酸中燃烧 7.常温下用铝槽车装运浓硝酸,课堂练习1,2、下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ） A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液,CE,3.如何洗净一支内壁镀银的试管？,4.下列试剂不必存放在棕色瓶中的是 （ ） A.氯水 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.食盐,B D,5.为了除去镀在铝表面
14、的铜镀层，可 选用的最佳试剂是 （ ） A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸,D,719.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反应中转移的电子为_mol，参加反应的硝酸是_mol，作为氧化剂的硝酸是_mol。,0.6,0.8,0.2,6、在稀硫酸中加入铜片,铜片不溶,再加入 下列物质可使铜片溶解的是( ) A. HCl B. NaCl CNaNO3 D. Na2SO4,C,8下列对硝酸的认识，正确的是 A纯硝酸是黄色，易挥发的液体 B打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟 C可用铝槽车装运浓硝酸 D硝酸的酸酐是二氧化氮 9取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%HNO
15、3、98% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次是 A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白,C,D,10 .工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:,甲:铜,浓硝酸,乙:铜,稀硝酸,丙:铜,空气,硝酸,请问:那一种方案最好?为什么?,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,CuO,1.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素化合价可能为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4,BD,课堂练习2,提示：1.浓硝酸可氧化金属单质，也可氧化非金属单质 2.金属单质被氧化成硝酸盐，非金属被氧化成最高价含氧酸,2.某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（ ） A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+ C.K+ 、I- 、NO3- 、H+ D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ HCO3-,B,3. 不同浓度的硝酸分
