《2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应课件（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学物质及其变化,第二章,基础课2 电解质 离子反应,栏,目,导,航,1电解质和非电解质 (1)分类依据：,考点一 从分类依据上突破电解质及其电离,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,今有10种物质：Al 稀硝酸 乙酸 液氨 CO2 NaCl BaSO4 Na2CO3 酒精 Al2O3 其中属于电解质的是：_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；熔融状态下能导电的电解质是_。,依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 A：除LiOH外其余都是强碱。 A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A：Al(OH)3是两性氢氧化物。 A：H2CO3、H2SiO3均为
2、弱酸。 A：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 A：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。,2电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是_，盐和碱的电离条件是_，金属氧化物的电离条件是_。 3电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用=表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4
3、的电离方程式分别为 _；_；_。,溶于水,溶于水或熔融,熔融,NaOH=NaOH,Cu22OH,Al33OH,题组一 电解质相关概念的判断 1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) (3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( ) (4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO( ),(5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( ) (6)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质( ) (7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( ) (8)强电解质都是离子化合
4、物，弱电解质都是共价化合物( ) (9)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电( ) (10)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ),2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 答案：C,1溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2单质、混合物都不是电解质研究的范畴。,题组二 电离方程式的书写理解离子反应的基石 3写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH_； (
5、2)H2CO3_； (3)H2SO4_； (4)Ca(OH)2_； (5)Fe(OH)3_； (6)NH3H2O_；,(7)NaCl_； (8)BaSO4_； (9)NaHCO3_； (10)NaHSO4_； (11)NaHSO4(熔融)_； (12)Al2O3(熔融)_。,题组三 溶液导电性面面观 4今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向N
6、aOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ),电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。,1离子反应 (1)概念：_的化学反应。 (2)条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A加入BaCl2溶液：_， B加入CH3COONa溶液：_， C加入Na2CO3溶液：_，,考点二 离子反应 离子方程式的书写,有离子参加或离子生成,D加入Zn粒：_， E加
7、入NaOH溶液：_。 从AE可知离子反应发生的条件：生成_的物质、生成_的物质、生成_的物质、发生_反应。 (3)本质 AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_(填序号，下同)；H的物质的量减少的是_；离子种类发生改变的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_或离子种类发生_。,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,D,减小,改变,(4)类型 发生复分解反应，如_。 发生氧化还原反应，如：_。 发生络合反应，如：_。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,2离子方程式
8、(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,题组一 基本反应离子方程式的书写 1完成下列非氧化还原反应的离子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 _。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _。,(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 _。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _。 (6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 _。 (7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _。,(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 _。 (9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同) _。 Na2S溶液呈碱性，其原因是 _。,2完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 _。 (2)用NaOH吸收Cl2 _。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸 _； _。 (4)FeCl3腐蚀铜箔： _。 (5)过氧化钠溶于水： _。,题组二 多重反应离子方程式的书写 3完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 _。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 _。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 _
