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1、第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第2课时 碱金属元素的结构与性质,二、元素的性质与原子结构 1、碱金属 （1）碱金属的原子结构,核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径依次增大,但最外层电子数都为1,(相异点),(相似点),原子结构有何异同？,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,甚至有燃烧,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知。 碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,2Na +
2、 O2 Na2O2,4Li + O2 2Li2O,（2）碱金属的化学性质 1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 与O2的反应,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,性质差异又是怎样造成的呢？ 详见课本P7页,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,碱金属元素单质：,Rb,碱金属元素的主要物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬
3、度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,碱金属元素的用途：,碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。,增多,最外层电子,增强,金 属 性 逐 渐 增 强,失电子的 能力逐渐增强,
