《2018高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第三十单元物质检验、鉴别物质的制备课件苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第三十单元物质检验、鉴别物质的制备课件苏教版（100页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第三十单元 物质检验、鉴别 物质的制备,1掌握常见物质检验的方法。 2掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 3根据化学实验的目的和要求，能做到正确选用实验装置。,1物质检验鉴别、鉴定、推断的比较,知识梳理,考点一 物质的检验和鉴别,SO2,Fe3,NH3,2.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验 (2)酸性气体的检验,(3)强氧化性气体的检验 (4)碱性气体的检验(NH3),(5)NO的检验:无色气体，与空气(或O2)接触，气体立即变为红棕色。 3常见有机物的检验 (1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性KMnO
2、4溶液褪色。 (2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有_生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有_产生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生_；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有_生成。 (4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的_溶液，加热，红色_或_。 (6)淀粉：滴加碘水，呈_。 (7)蛋白质：灼烧，有_的气味；或加入浓硝酸微热，出现_，检验含苯基的蛋白质。,黑色CuO,刺激性气味,银镜,红色沉淀,NaOH,变浅,消失,蓝色
3、,烧焦羽毛,黄色,对点自测 1判断正误(正确的用“”表示，错误的用“”表示)。 (1)气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气( ) (2)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( ) (3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 ( ) (4)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( ) (5)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的实验方案：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红( ) (6)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3( ) (7)
4、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( ) (8)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),解析 (2)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。 (3)SO2 等气体也能使溴水褪色。 (4)溴蒸气也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 (5)“HNO3-”可直接将Fe2 氧化为Fe3。 (8)BaSO4 和BaSO3 都是白色沉淀。,2将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，则该气体_(选填“一定”或“不一定”)是CO2，原因是_。,答案不一定 若气体是SO2，也有相同的现象发生，若该气体无色无味，则可以判断是
5、CO2,题组训练,题组一 气体的检验,1下列有关实验操作、现象和结论正确的是( ),答案 D,解析 有强氧化性的气体如NO2也可以氧化Fe2，A错误；Cl2、NO2、O3等均能使品红溶液褪色，B错误；还原性气体如CO也可以还原CuO，C错误；只有Al(OH)3白色沉淀能溶于过量NaOH溶液，D正确。,2.用如图10301所示 装置进行实验，将少量 液体甲逐滴加入到固体 乙中，试管中试剂为丙， 则下表中现象正确的是 ( ),答案 D,解析 SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；B项生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与BaCl2溶液不反应，无浑浊出现，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二
6、氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。,图10301,32016安徽屯溪第一中学月考某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在空气中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是( ) AHCl和CO BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl、CO和CO2,答案 A,解析 根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混合气体中无CO2但有酸性气体；
7、混合气体中的可燃性气体不含氢元素。所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。,方法技巧 气体检验的一般程序 检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性。,题组二 物质的鉴别,1.下列实验可实现鉴别目的的是（ ） A.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液,答案 C,解析 SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都
8、是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。,2.2016河南郑州模拟下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是（ ） A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C.NaBr、HCl、KCl三种溶液 D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液,答案 D,解析 NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO
9、3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。,3.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目
10、的的是（ ） A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.NaOH溶液（盐酸）,答案 A,解析 无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。,4.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ） A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 B.用水鉴别苯和四氯化碳 C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 D.用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醛和乙醇,答案 A,解析 甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，A项不合理；苯的密度比水小，四氯化碳的
11、密度比水大，因此可用水鉴别二者，B项合理；乙酸与Na2CO3溶液反应产生气体，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合后分层，C项合理；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热时产生红色沉淀，而乙醇无此现象，因此D项也合理。,5.2016山东青岛模拟在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是（ ） A.H2SO4 B.（NH4）2SO4 C.NH3H2O D.NH4HSO4,答案 D,解析 A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2CO3区别开；C项均无法区别；D项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，
12、有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对应BaCl2。另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。,方法技巧 物质鉴别题的类型和解题方法 （1）不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而
13、现象不同进行鉴别。 （2）只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。,在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 （3）任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。,考点二 气体的制备,知识梳理,
14、1.气体制备的发生装置 选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下：,略低于,一小团棉花,要加石棉网,要加碎瓷片,插入液面以下,块状固体和液体反应,2.气体的净化与干燥装置,NH3、HBr、 HI、H2S,NH3,Cl2、SO2、CO2、 NO2、HCl,3.气体的收集装置 根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。,不与水反应 且难溶于水,密度比空气大，且与 空气密度相差较大,密度比空气小，且 与空气密度相差较大,4.尾气的吸收装置,5.防堵塞装置,6.气体制备装置的创新 （1）固体加热制气体装置的创新 如图10302所示
15、，该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO气体。 （2）“固（液）液 气体”装置的创新,图10302,A B 图10303,图10303A的改进优点是_。 图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体_。 （3）“块状固体液体气体”装置的创新,能控制反应液的温度,压强相等，便于液体顺利流下,（4）几个“随开随用，随关随停”的制气装置 图10304,对点自测 1.判断正误（正确的用“”表示，错误的用“”表示） （1）制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应（ ） （2）实验室用KClO3或H2O2制取氧气中都用到MnO2，其作用相同 （ ） （3）实验室用图10305制取并收集氨（ ） （4）按图除去氯气中的HCl气体（ ） （5）实验室用图装置制取Cl2（ ） （6）用图装置收集氨气（ ） （7）用图装置制取少量纯净的CO2气体（ ） （8）除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管（ ）,图10305,答案
