《2018年中考化学总复习 第十二章 溶液 溶液的浓度（课堂本）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学总复习 第十二章 溶液 溶液的浓度（课堂本）课件（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第12章 溶液 溶液的浓度,考纲要求,1.认识溶解现象及溶液的组成，理解溶液在生产、生活中的重要意义。 2.知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 3.能进行溶质质量分数的简单计算并初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.能说出一些常见的乳化现象。,1.溶液的特征： 性、 性的 物。 2.溶液的组成： 和 。 指出下列溶液中的溶质和溶剂： 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂质量,知识整理,一、溶液的形成,均一,稳定,混合,溶质,溶剂,碘,酒精,硫酸铜,水,氢氧化钙,水,氯化氢,水,3.物质溶解的热效应： (1)有些物质溶于水，溶液温度上升， 如
2、； (2)有些物质溶于水，溶液温度下降， 如 ； (3)有些物质溶于水，溶液温度不变， 如 。,氢氧化钠,硝酸铵,氯化钠,1.溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数(A%) =溶质质量/溶液质量100% 溶质质量=溶液质量 . 2.溶液的稀释 (1)原理：稀释前的 质量 = 稀释后的 质量。 (2)计算公式： 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量分数。 注意：加入水的质量 = 稀释后溶液的质量浓溶液质 (3)溶液加水稀释过程中，一定用到的仪器有 (填序号)。 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 漏斗 酒精灯,溶液中溶质的质量分数(A%),溶质,溶质,二、溶液的质量分数,浓溶液质量,稀溶液质量,以配制1
3、00g质量分数为15%的食盐水为例： 计算：100g食盐水中溶质(食盐)的质量为 g，溶剂(水)质量为 g； 称量：用 称取溶质食盐；用 量取溶剂水 mL；,三、溶液的配制(完成下表),15,85,天平,量筒,85,天平,烧杯、量筒、 玻璃棒,溶解：把量取的水注入盛有食盐的 中，用 搅拌，目的是 食盐溶解； 装贴：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好 ，贴上 ，放到药品柜中待用。,烧杯,玻璃棒,加快,瓶塞,标签,除去油污的两种方法是 (填序号)。 用汽油等溶解 用洗洁精等乳化 加入盐酸反应,四、乳化作用,例题分析,例1 （2016临沂）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.花生
4、油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油,C,【思路点拨】A. 花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B. 面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。C. 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确。D. 汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：C。,例2 (2010佛山)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： (1)计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。 (2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。 (3)
5、溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。,10.6,89.4,左盘,100mL,加快溶解,(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,偏小,偏大,【思路点拨】此题考查溶液的配制，称量、溶解的注意事项，数字分析和处理。计算方法根据溶质质量分数的公式，求出溶质的质量、水的质量。,强化训练,1.（2016无锡）
6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土,B,A组,2.(2013广东)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是 （ ） A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶剂 D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物,D,3.（2016泰安）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ） A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D.用了含
7、少量杂质的蔗糖配制溶液,A,4.(2012肇庆) 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ) A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL,B,5.（2016淄博）根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（ ） A.溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性 C.氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应 D.收集比空气轻的气体可用
8、向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻,A,6.（2015泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。 （1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg； （2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。,24,100,7.指出下列常见溶液中的溶质和溶剂：,氯化钠,水,硫酸铜,水,氢氧化钙,水,氯化氢,水,硫酸,水,碘,乙醇,8.(2013兰州)欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是 （ ）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
9、C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签,C,B组,9.(2011广州)向100g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 （ ） A.12.5 B.20% C.22.5 D.25,B,10.（2016临沂）某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。,请填空： （1）配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取 。 （2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 （填“左盘”或“右盘”）的纸片上。 （3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （4）量取
10、一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）。,溶解,左盘,玻璃棒,胶头滴管,11.（2016广州）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为 184g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。 （1）经计算，所用水的的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL。 （2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。（填选项） A.10mL 量筒 B.100mL 烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管 （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 （4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏打溶液。,39.1,5.4,AD,用玻璃棒不断搅拌,用大量水冲洗,12.(2012梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： (1)Ca(OH)2溶液的Ph (填“”、“”或“”)7。步骤反应的化学方程式为 。 (2)步骤操作a的名称是 。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 (3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,过滤,NaOH,CaCl2,谢谢！,
