《（全国版）2018中考化学 考点聚焦 第14讲 金属材料、金属的化学性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国版）2018中考化学 考点聚焦 第14讲 金属材料、金属的化学性质课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学,第14讲 金属材料、金属的化学性质,1金属材料包括_和它们的_。 2金属的物理性质：大多数金属都具有_，密度和硬度较_，熔沸点较_，具有良好的_和_、_。在室温下除_为液体，其余金属都是固体。 3物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑_、_、_、_、_和_等多种因素。,纯金属,合金,金属光泽,大,高,延展性,导电性,导热性,汞,价格是否便宜,资源是否丰富,外形是否美观,废料是否易于回收,对环境的影响,用途,4合金 (1)合金是在金属中加热熔合某些_或_，形成具有_特征的物质。 (2)合金与组成它的纯金属相比，具有_低，_高，机械性能更优良等特
2、点。 (3)常见的合金：铁合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。,金属,非金属,金属,熔点,硬度,钢,生铁,含碳量,2%4.3%,0.03%2%,钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_、_、_、_、_等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。,熔点高,密度小,可塑性好,易于加工,机械性能好,1金属与氧气的反应： 常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：_； 在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_； 铁在氧气中燃烧：_。,4Al3O2
3、=2Al2O3,2金属与酸的反应，例如：Mg2HCl=_；Fe2HCl=_ 3金属与盐溶液的反应，例如：FeCuSO4=_。,MgCl2H2,FeCl2H2,CuFeSO4,1金属活动性顺序为_。 2应用：在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_； (2)位于_能置换出盐酸、稀硫酸(不可用浓硫酸、硝酸)中的氢； (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来(除K、Ca、Na)。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,前,强,氢前面的金属,盐溶液,3注意： (1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应； (2)浓硫
4、酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气； (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。,1定义：由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。 2通式：ABCBAC,单质,化合物,单质,化合物,命题解读金属材料的性质与用途是辽宁中考的常考内容，主要以文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质及用途；常见合金及其性质。,【例1】(2015，株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C“真金不怕火
5、炼”说明黄金的硬度非常大 D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【方法指导】日常生活中接触的金属材料常常是合金，合金是一种金属与非金属或金属与金属熔合而成的物质；金的化学性质稳定；金属在一定的条件下会生锈。,B,对应练习 1(2015，厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( ) A导电性 B导热性 C延展性 D光泽 2(2015，宜昌)下列物质中，不属于合金的是( ) A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁,A,B,命题解读金属的化学性质是辽宁中考重要的考点，常以图示或实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。,B,【例2】(20
6、15，枣庄 )向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( ),【方法指导】等质量的金属与足量酸的反应要考虑金属的活动性，产生氢气的多少与等质量的金属的相对原子质量有关，对于函数图象题要弄清起点、走向、拐点。,对应练习 1(2015，宿迁)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A银的导电性强于铜 B镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C金属铜与稀硫酸不反应 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,A,2(2015，揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是( ) 一定有锌
7、一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜 A B C D,B,【例3】(2015，佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( ),B,Abac Babc Ccba Dcab,【方法指导】根据金属与酸是否发生反应，以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性，还可以根据金属是否能与盐溶液反应来判断。,金属活动性顺序的实验探究 一、原理：利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、碱溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。,二、判断依据 1金属在自然界的存在形式来判断，以化合物形式存在则活动性强。 2金属与氧气反应，看反应的条件和剧烈程度来
8、判断。 3金属与酸溶液能否反应以及产生气泡的快慢来判断，与酸反应越快，该金属越活泼。 4金属与另一种金属的盐溶液能反应，则该金属比另一种金属活泼。,总之：(1)可以根据与其他物质能否反应判断，能反应的比不能反应的活泼。 (2)都能反应的可比较反应的条件或剧烈程度，越易反应越活泼，反应越剧烈越活泼。 三、注意 1实验前金属必须打磨除去表面的氧化物或其他杂质。 2金属与酸反应时用相同的稀盐酸或稀硫酸。 3金属与盐溶液的反应，必须在溶液中进行，且金属不能为钾、钙、钠。,1(2015，北京)下列材料属于合金的是( ) A玻璃 B合成橡胶 C生铁 D陶瓷,C,2(2015，菏泽)下列有关金属的叙述，正确
9、的是( ) A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电 C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末,A,3(2015，海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液进行有关实验，结果如下表(“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验。)请你判断四种金属的活动性顺序为( ) A.YZXW BXYWZ CXWYZ DWXYZ,A,4(2015，山西)探究Mg、Fe、Cu三种金属的
10、活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是( ) AMg、Cu、FeSO4溶液 BMg、Fe、Cu、稀硫酸 CFe、Cu、MgSO4溶液 DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液,C,5(2015，孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( ) 滤渣中一定含有锌 滤渣中一定含有铜，可能含有锌 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 滤液的颜色不可能为浅绿色 A B C D,D,6(2015，龙东)铝在工业和生活中应用广泛。 (1)铝是地壳中含量最高的_(填“金属”或“非金
11、属”)元素，其年产量已跃居第二位。 (2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和_性。 (3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_。,金属,导电,常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,7(2015，遵义)请按要求完成下列金属性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。 (1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为_； (2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_等因素影响。,Mg2HCl=MgCl2H2,放热,温度,研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。 (1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_； (2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是_。,FeCuSO4=FeSO4Cu,B,
