《辽宁省2018-2019学年高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用-物质的量浓度课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2018-2019学年高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用-物质的量浓度课件 新人教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度（1）,nB,V,（3）表达式cB=,1、物质的量浓度：,（2）符号： cB,（4）单位： mol/L,（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,注：,1、V表示溶液体积，不是溶剂体积,三、物质的量在实验中的应用,2、对于一定物质的量浓度的溶液，无论 取出多少，其浓度不变。即浓度的大 小与取用的溶液体积无关,课堂练习,2.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度 为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度 为 mol/L。,10,10,1.下列说法是否正确？,A、将 4 0 g NaOH 溶于 2
2、L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5 mol / L,B、10 ml 1mol / L 的H2SO4 溶液比100 mL 1 mol / L 的H2SO4 溶液的浓度小,错,错,【例1 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。,V (NaOH) =,500mL,1000mL/L,= 0. 5 L,n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol,m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g,答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。,解：,2、关于物质的量浓度的计
3、算 (一)根据定义式计算,配制100mL稀盐酸里溶有448 mL(标况) 的HCl ,计算溶液的物质的量浓度。,解： n (HCl) =,448 mL,1000mL/L 22.4L/mol,= 0. 02 mol,V (HCl) =,100mL,1000mL/L,= 0. 1 L,C (HCl) =,0.02 mol,0.1L,= 0. 2 mol/L,答： 这种盐酸的浓度是 0.2 mol/L,练习:,（二）溶液稀释的计算,【例2 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 5
4、0 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,将12 molL1 H2SO4200mL稀释为1L 求稀释后溶液的浓度 2.4 molL1,练习:,（三）物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为%， 密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则有： C =,而 % =,C mol/L1L M g/mol,1000mL g/cm3,1000mL g/cm3 % M g/mol,
5、1L,C =,1000mL g/cm3 %,M g/mol 1L, 100%,1000mL g/cm3 %,M g/mol 1L,C =,1000mL g/cm3 %,M g/mol 1L,C =,M g/mol 1L,C 与 % 的换算桥梁：密度,【例3 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的量浓度为多少？用此浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的 稀硫酸需用浓硫酸多少mL?,C ( H2SO4 ) =,1000mL1. 84 g/cm3 98%,98 g/mol 1L,= 18. 4 mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L,18. 4
6、 mol/LV = 0.2mol/L 500mL,V = 5.4 mL,（三）物质的量浓度与溶质质量分数的换算,（四）混合溶液物质的量浓度的计算,【例4 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C (Cl-) =,50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L,50mL+ 100mL,= 0. 67 mol/ L,答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L,解：,将200mL2 molL1 NaOH与300mL 1 molL1 Na
7、OH混合加水至1000mL 求混合后的浓度。 0.7 molL1,练习:,（五）有关化学方程式的计算,【例5 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 的1 mol/L H2SO4 溶液？,2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,解：,答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。,设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x,2 mol 1 mol,(0. 5 mol/L)(1L),(1 mol/L)(x),2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ),x = 0.25L,【例
8、6 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,（六）其它,标况下，VLHCl溶于1L水中，形成密度 为gcm3的溶液，求该溶液的物质的量浓度。,练习:,
