《（浙江专用）2018-2019高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用（第2课时）铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2018-2019高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用（第2课时）铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 铁、铜及其化合物的应用,【学考报告】,一、铁和铜单质的性质和用途 (一)铜、铁的物理性质,1.铁是_色金属，可以被磁铁吸引。铜是_色金属。 2.铁和铜都有良好的_性和_性。 3.铁和铜的密度_，熔、沸点_。,4.铁、铜的用途,(1)铁用作建筑的钢材、炊具、钢轨等。 (2)铜多用作导体、零件、仪表、日用品等。,银白,紫红,导电,导热,较大,较高,(二)铁、铜单质的化学性质 1.,Fe2H=Fe2H2,FeCu2=CuFe2,Fe2Fe3=3Fe2,2.,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,【思考探究】 1.Fe和Cu 在化学反应中的产物有什么规律？,2.过量的铁在氯气中燃烧能生成
2、FeCl2吗？,提示 铁在氯气中燃烧，无论氯气少量或过量，只能生成氯化铁而不能生成氯化亚铁。,【例1】 下列说法中正确的是( ),A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4 B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈 D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈 解析 A由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧；B铁跟盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)；C铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到铁丝表面的红色物质是铜，不是铁
3、锈；D刀片、枪筒表面发蓝色光泽的物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、枪筒生锈。,D,【训练1】 下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是( ),A.Fe B.FeCl2 C.Fe3O4 D.FeCl3 解析 氧化性与元素化合价的关系是元素显示最高价态时只有氧化性。 答案 D,二、Fe2和Fe3的性质及转化,1.,(1)向FeCl2溶液中滴加适量的氯水，溶液由_色变为_色，反应的离子方程式为：_。 (2)向FeCl2溶液中加入足量的锌粉，溶液由_色变为_色，反应的离子方程式为：Fe2Zn=FeZn2。,氧化,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,浅绿,棕黄,浅绿,无,2.,(1)在
4、FeCl3溶液中加入足量的铁粉，可以看到铁粉_，溶液由_色变为_色，反应的离子方程式为：_。 (2)Cu与FeCl3溶液中的Fe3反应，生成Fe2和Cu2；离子方程式为：_。 (3)在高温加热的条件下，用H2还原Fe2O3粉末，可以看到固体由_色变为_色，反应的化学方程式为 _。,氧化,溶解,棕黄,浅绿,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,红棕,黑灰,【思考探究】 3.如何除去FeCl2溶液中混有少量杂质FeCl3？如何除去FeCl3溶液中混有少量杂质FeCl2?,提示 向溶液中加入足量的铁粉，使FeCl3和Fe充分反应生成FeCl2 ，然后过滤除去多余的Fe，可除去FeCl
5、2溶液中混有少量杂质FeCl3。向溶液中加入足量的氯水，使FeCl2转化为FeCl3，可除去FeCl3溶液中混有少量杂质FeCl2。,4.如何保存铁盐和亚铁盐？,提示 铁盐及亚铁盐保存时的注意事项：亚铁盐中Fe2易被氧化，其晶体应密封保存；配制溶液时，应加入铁粉(或铁钉)，防止Fe2被氧化；铁盐固体易潮解，所以应密封保存。,【例2】 .把氯化亚铁溶液中的Fe2氧化为Fe3，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：,(1)_。 (2)_。 .在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解，但加入一定量的水，A即逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空
6、气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，请填写下列空白： (1)B的化学式是_。 (2)A加水后才溶解，其理由是_。,解析 .把氯化亚铁溶液中的Fe2氧化为Fe3，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，必须找特定的氧化剂，如Cl2、H2O2、O3、O2、HClO等。.根据溶液变为浅绿色，推测为Fe2，原固体A为Fe，加入无色溶液B，此时A未溶解。但加入一定量的水，A即逐渐溶解，并有气体生成，推测无色溶液B为浓硫酸，使Fe钝化，稀硫酸使Fe溶解，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，是由于Fe2被氧化成Fe3。 答案 .(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2)2Fe2H2O22
7、H=2Fe32H2O(答案不唯一) .(1)H2SO4 (2)浓硫酸使Fe钝化，稀硫酸使Fe溶解,借题发挥：H2O2在工业生产和化学实验中常作为绿色氧化剂，它作为氧化剂其还原产物为水，多余的H2O2很易分解生成氧气和水。Fe3在水溶液中呈棕黄色，Fe2在水溶液中呈浅绿色。,【训练2】 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ),A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2 B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3 C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是
8、Fe3和Fe2，一定不含Cu2 D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3,解析 发生的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含Fe3；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C项均错误，D项正确。 答案 D,三、Fe2与Fe3的检验(加试),1.观察法：浅绿色溶液中含有_；棕黄色溶液中含有_。 2.加碱法,(1)在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ _，
9、反应的化学(或离子)方程式是_ _。 (2)在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。,Fe2,Fe3,有白色沉淀生成，立即变为灰绿色，最后变为,红褐色,Fe22OH=,Fe(OH)2；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,有红褐色沉淀产生,Fe33OH=Fe(OH)3,3.加KSCN,(1)在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，滴加KSCN溶液_现象，再滴入氯水溶液变成_色，反应的离子方程式是_，_ _。 (2)在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，滴加KSCN溶液，溶液变成_色。,无明显,血红,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe33SCN
10、=Fe(SCN)3,血红,(血红色),【思考探究】 5.若溶液中同时含有Fe2和Fe3，如何检验两种离子？,提示 Fe2对检验Fe3无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3；Fe3对检验Fe2有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2。,【例3】 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。,甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2； 乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ),答案 B,【训练3】 将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈血红色的是( ),A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 解析 Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3三种物质溶于酸后，溶液中均含Fe3，滴加KSCN溶液后呈血红色，而A溶于盐酸后所得FeCl2溶液在加入氯水后，发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，生成的Fe3遇KSCN溶液变血红色。 答案 A,
