《（浙江专用）2018-2019高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2018-2019高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析课件 苏教版必修1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 化学家眼中的物质世界,第二单元 研究物质的实验方法,溶液的配制及分析,专题1 化学家眼中的物质世界,第二单元 研究物质的实验方法,1-2-3.溶液的配制及分析,含 糖 量 3.6%,1.5mol/L BaCl2, 1-2-3.溶液的配制及分析,【你知道吗？】,化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？, 1-2-3.溶液的配制及分析, 1-2-3.溶液的配制及分析,溶液浓度的表示有那些方法,什么是溶液中溶质的质量分数,质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比, 1-2-3.溶液的配制及分析,1.定义：,单
2、位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,3.公式：,2.单位：,常用 mol/L(molL-1), 1-2-3.溶液的配制及分析,一.物质的量浓度,1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）, 1-2-3.溶液的配制及分析,【思考】,2.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,C(mol/L),n(mol),100mL,10mL,1mL,1,1,1,
3、0.1,0.01,0.001,结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。,【思考】, 1-2-3.溶液的配制及分析, 1-2-3.溶液的配制及分析,1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是( ) A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,D, 1-2-3.溶液的配制及分析,2物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是( ) A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaO
4、H溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH,C,1.基本量的换算, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,500mL,溶质,溶液V(aq),n(mol ),C(mol/L),20g NaOH,98g硫酸,1.12L HCl,1L,250mL,(S.P.T),40,98, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3) = m (Na2C
5、O3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,2.溶液中溶质微粒数目的计算,例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 的量为 mol，含H+ 个， SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,二.有关物质的量浓度计算, 1-2-3.溶液的配制及分析,3.溶质的质量分数与物质的量浓度的
6、换算,二.有关物质的量浓度计算, 1-2-3.溶液的配制及分析,公式：CB=103M,例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,【答案】 18.4 molL1,3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,二.有关物质的量浓度计算, 1-2-3.溶液的配制及分析,公式：=CBM103,例5：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：_,7.4%,.有关溶液稀释和浓缩的计算,二.有关物质的量浓度计算, 1-2-3.溶液的配制及分析,公式： C1V1= C2V2,结论：溶液稀释前后溶质不变,例6：将10毫升2
7、 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 例7：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,公式： C1V1= C2V2,40ml,27.2ml, 1-2-3.溶液的配制及分析,1-2-3.溶液的配制及分析,三.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；, 1-2-3.溶液的配制及分析,2.使用之前要检查是否
8、漏水,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,4.读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切, 1-2-3.溶液的配制及分析,三.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介,2.步骤：,1.仪器：,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙, 1-2-3.溶液的配制及分析,三.一定物质的量浓度溶液的配制,例1：我们要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？,1.计算:所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.1L106g/
9、mol =1.06g,【活动与探究】P24, 1-2-3.溶液的配制及分析,计算, 1-2-3.溶液的配制及分析,2.准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：,例2：欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体 克。,溶液沿 移入 mL的容量瓶中,将称好的氢氧化钠固体放入 中,加 的蒸馏水将其溶解，待 后将,10.0,烧杯,适量,冷却,玻璃棒,250, 1-2-3.溶液的配制及分析,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线 时改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相
10、切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。,最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶, 1-2-3.溶液的配制及分析, 1-2-3.溶液的配制及分析,3用98%的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( ) A B C D,A,3.误差判断,根据 C = n / V 分析请同学们将C 的结果填入表中,减小,不变,减小,减小,不 变,减小,不变,减小,增大, 1-2-3.溶液的配制及分析,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变, 1-2-3.溶液的配制及分析,3.误差判断,
