《浙江省2018版高考化学总复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 物质的量和物质的量浓度课件（选考部分，b版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2018版高考化学总复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 物质的量和物质的量浓度课件（选考部分，b版）新人教版（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2单元 物质的量和物质的量浓度,考试标准 1物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b/b)。2.阿伏加德罗定律及其推论(b/b)。3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b/c)。4.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b/b)。,考点一 物质的量,一、物质的量 1物质的量 (1)基本概念间的关系,(2)物质的量的表示方法,2摩尔质量 (1)摩尔质量是指_，其符号为M，单位为_ 。 (2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_ 。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为： n_。,单位物质的量的物质所具有的质量,gmol1,gmo
2、l1,相对分子(或原子)质量,二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1气体摩尔体积 (1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号_，标准状况下，Vm _ 。 (2)相关计算 基本表达式：Vm_,22.4 Lmol1,Vm,2阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的_ 。 (2)阿伏加德罗定律： 可总结为： _ _ 。,温度和压强,“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的,任何气体具有相同的分子数,【易错判断】 正确的打“”，错误的打“” (1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子 ( ) (2)1 mol水中含有2
3、mol氢和1 mol氧 ( ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g ( ) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ( ) (5)1 mol OH的质量为17 gmol1 ( ) (6)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量 ( ) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( ) (8)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 ( ),(9)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L ( ) (10)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混
4、合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同 ( ) (11)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA ( ) (12)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12),1“NA”判断中的“八项注意” (1)注意给出气体的体积是否在标准状况下。 (2)注意标准状况下物质的聚集状态。 (3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子个数分别为1、3、4；Na2O2中阴、阳离子个数之比为12等。 (4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解
5、。 (5)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。,方法总结,(6)注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键。 (7)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。 (8)注意常见的可逆反应，如2NO2 N2O4、N23H2 2NH3等。,2阿伏加德罗定律的三个重要推论,3.物质的量在化学方程式计算中的比例关系与解题步
6、骤 (1)比例关系,(2)计算步骤,易错判断题 1下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( ) A32 g O2中所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol,考法题组,答案 A,2(义乌模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A1 mol Al3含有的核外电子数为3NA B将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度 为1.00 molL1 C1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D常温下，
7、10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为 NA 解析 1 mol Al3含有的核外电子数为10NA，A项错误；B项溶液的体积不是1 L，不正确；1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为2NA，C项错误；D项N(H)为0.1 mol L110 LNAmol 1NA，正确。 答案 D,数据处理题 AV L该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位) C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数 解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。 答案 B,规律应用题 4(苍南质评)在下列条件下，两种气体的分子
8、数一定相等的是 ( ) A同密度、同压强的N2和C2H4 B同温度、同体积的O2和N2 C同体积、同密度的C2H4和CO D同压强、同体积的O2和N2 解析 根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。 答案 C,考试标准 1物质的量浓度的概念(b/b)。2.配制一定物质的量浓度的溶液(b/b)。3.物质的量浓度的相关计算(c/c)。,考点二 物质的量浓度,2物质的量浓度与溶质质量分数的比较,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 (1)托盘天平：称量前先
9、调零，称量时药品放在_，砝码放在_ ，读数精确到_g。 (2)容量瓶 构造及用途,左盘,0.1,右盘,刻度线,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,查漏操作,容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞_ 、倒立，再观察是否漏水。,180,2配制过程 配制过程示意图：,3误差分析归纳,【易错判断】 正确的打“”，错误的打“” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1 ( ) (2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得
10、溶质的质量分数为25% ( ) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10% ( ) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1 ( ),(5)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol L1 ( ) (6)配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容 ( ) (7)配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g ( ) (8)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液
11、吸出 ( ) (9)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 ( ) (10)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( ),(11)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ( ) (12)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 ( ) (13)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13),物质的量浓度计算的三大思维模型 模型一 标准状况下，气体溶
12、质形成的溶液的物质的量浓度的计算 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。,归纳总结,模型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,模型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。,易错判断题 1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )
13、 解析 2 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。 答案 A,考法题组,答案 A,易错实验题 3(1)配制浓度为2 molL1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将_(填写字母，下同)。 A等于8.0 g B等于8.00 g C大于8.0 g D等于0.2 g (2)某实验中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为_，称取Na2CO3的质量为_。,解析 (1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g烧杯质量。(2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 molL1的Na2
14、CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。 答案 (1)C (2)1 000 mL 212.0 g,4(绍兴期末)下列有关操作或判断正确的是 ( ) A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线 会导致所配溶液浓度偏高 B用托盘天平称取25.20 g NaCl C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐 酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高,解析 定容时仰视刻度线会使所加水的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g N
15、aCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。 答案 D,实验强化题 5实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：,称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”
