《新（浙江专用）2018届高考化学二轮复习 专题8 钠、镁及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新（浙江专用）2018届高考化学二轮复习 专题8 钠、镁及其化合物课件（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题8 钠、镁及其化合物,内容索引,考点一 钠及其氧化物,考点二 碳酸钠与碳酸氢钠,考点三 金属镁的性质和制取,考点一 钠及其氧化物,1.钠的物理性质,颜色：银白色，有金属光泽； 密度：(H2O) (Na) (煤油)； 熔点： 100 ； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,答案,低于,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,答案,4NaO2=2Na2O,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,Cl2：_。,(2)与水反应 离子方程式：_。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释,答案,2Na2H2O=2Na2OHH2,(3)与盐酸反应 离子方程式：_。,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,
2、生成了强碱NaOH,2Na2H=2NaH2,3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为_。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属,答案,石蜡油或煤油,5.焰色反应,答案,稀盐酸,火焰无色时,物理,黄,紫,蓝色钴玻璃,答案,6.Na2O2的主要性质(加试) (1)Na2O2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。 (2)Na2O2与CO2、H2O的反应： CO2 _； H2O _。 (3)Na2O2强氧化性的五个表现， 如右图,2Na2O22C
3、O2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,(4)Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA( ) (2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2( ) (3)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na( ) (4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K( ),(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是
4、氧化剂( ) (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( ) (8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA( ),答案,题组一 钠的性质 1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同,
5、1,2,3,4,解析,1,2,3,4,解析 钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A、B项错误； X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，C项错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D项正确。,2.(2016台州中学高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液,1,2,3,4,解析,反思归纳,1,2,3,4,反思归纳,解
6、析 2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2； 中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；,中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；,1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,1,2,3,4,反思归纳,3.钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2。 4.钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关。,题组二 Na2O2的性质(加试) 3.下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上
7、滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂 D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液会先变红后褪色,1,2,3,4,解析,解析 A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质； B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义； C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应； D项，Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时Na2O2具有强氧化性，红色慢慢消失，同时也体现了N
8、a2O2的氧化性、漂白性。,1,2,3,4,返回,1,2,3,4,解析,考点二 碳酸钠与碳酸氢钠,1.性质,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl,答案,答案,小,NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2,HCO +OH-+Ca2+ = CaCO3+H2O,Ca2+2OH-+2HCO = CaCO3+CO +2H2O,无明显,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上( )
9、 (2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解( ) (3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( ) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( ) (5)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊( ) (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( ),正误辨析,答案,题组一 Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别 1.(2016浙江3月选考模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( ) A.相同温度下，等浓度的Na2
10、CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B.常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D.都能与烧碱反应，后者反应较慢,1,2,3,解析 D项，Na2CO3不能与NaOH反应。,4,解析,2.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的 是( ) A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸,1,2,3,4,练后反思,判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)利用热稳定性不同,1,2,3,4,练后反思,练后反思,(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),(3)利用阴离
11、子不同,1,2,3,4,(4)利用溶液的酸碱性不同,题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系 3.(2016金华3月模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产 生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多,1,2,3,4,解析,解析 Na2CO32HCl=2NaClCO
12、2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 解答此类题目用归“1”法，,1,2,3,4,B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；,4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ),1,2,3,4,返回,解析,思维建模,故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。,1,2,3,4,思维建模,用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,1,2,3,4,思维建模,(2)向N
13、aHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图B所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图C所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)。,思维建模,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图D所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。,1,2,3,4,返回,考点三 金属镁的性质和制取,1.镁的性质,(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较
14、小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质,与CO2反应：_； 与H反应：_。,与非金属反应,答案,2MgO2 2MgO,MgCl2 MgCl2,3MgN2 Mg3N2,Mg2H=Mg2H2,2.从海水中提取镁的原理与方法 (1)流程,(2)完成上述流程中标序号变化的方程式： 贝壳煅烧成生石灰 _； 生石灰制成石灰乳 _； 石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式) _； 氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式) _；,答案,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2,Mg(OH)22H=Mg22H2O,电解熔融的氯化镁得到金属镁 _。,答案,1.将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( ) A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar,1,2,3,4,5,2.从海水中提取镁，正确的方法是( ),1,2,3,4,5,3.工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的 是( ) A.C
