《浙江省临海市杜桥中学高中化学 2.1 化学反应速率及其影因素课件 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省临海市杜桥中学高中化学 2.1 化学反应速率及其影因素课件 苏教版必修2（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率,爆炸,煤 的 形 成,不同的化学反应速率快慢是不同的。例如： 爆炸反应进行得非常快， 溶洞的形成的反应进行得很慢。 酸碱中和反应进行得很快， 氮气和氢气化合成氨气的反应进行得很慢。,化学反应速率,提问：化学反应进行的快慢可以用什么来衡量呢？,观察与思考 进行下列实验，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。 取两支试管，各加入5mL 0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。,化学反应速率大小主要取决于_,反应物本身性质（即内因）,观察与思考,快,慢,化学反应速率大小主要取决于_,反应物本身性质（即内因）,不同的化学反应速率快慢是不同的。例如：
2、 爆炸反应进行得非常快， 溶洞的形成的反应进行得很慢。 酸碱中和反应进行得很快， 氮气和氢气化合成氨气的反应进行得很慢。,化学反应速率大小主要取决于 反应物本身性质（即内因）,1. 内因：,2. 外界条件对化学反应速率的影响,二、影响化学反应速率的条件,反应物的性质（决定性因素）,活动与探究(1),其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越大。,其它条件不变时，探究_对反应速率的影响。,温度,保质期说明什么呢？,活动与探究(2),其他条件相同时，加入适当的催化剂，反应速率加快。,其它条件不变时，探究_对反应速率的影响。,催化剂,活动与探究(3),其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。,
3、其它条件不变时，探究_对反应速率的影响。,浓度,5.压强对化学反应速率的影响,想一想:压强与体积有什么关系?,气 体,结论:其它条件不变，增大压强， 体积变小，浓度变大，反应速率增大.,（1）温度,其它条件不变时，升温，反应速率 ； 降温，反应速率 。,（2）催化剂,加入催化剂，能显著地 反应速率。,增大,增大,减小,小结,（3）浓度,增大反应物浓度, 反应速率 ， 降低反应物浓度, 反应速率 。,（4）压强,其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，加压化学反应速率 ，减压化学反应速率 。,增大,减小,增大,减小,（4）其它条件,反应物接触面积大小、固体反应物的颗粒大小、反应物的状态、光、超
4、声波、磁场、压强等等都可改变反应速率。,任何化学反应都遵循质量守衡定律, 都伴随有能量的变化.,不同的物质参加化学反应, 反应的快慢是不同的, 同一个反应在不同的条件下快慢也是不同的.,任何化学反应都不可能完全进行到底.,1. 化学反应的质量和能量问题,2. 化学反应的速率问题,3. 化学反应的限度问题,化学反应涉及到的问题:,化学反应还涉及很多问题, 比如类型等等.,1. 定义：,3. 单位： mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,一、化学反应速率,4、求出的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
5、,5、固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,例1在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O2 2SO3， 经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是 A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin) C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin),有关化学反应速率的计算,例2. 书本33页课后习题 : 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C。反应经2min后，A浓度从开始时的1.0mol/L 降到0.8mol/L 。 已知反应开始时B的浓度是 1.2mol/L，求
6、 （1）2min后B、C的浓度。 （2）以单位时间内A的浓度减少来表示2min内该反应的平均速率。,有关化学反应速率的计算,例1. 书本33页课后习题 : 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C。反应经2min后，A浓度从开始时的1.0mol/L 降到0.8mol/L 。 已知反应开始时B的浓度是 1.2mol/L，求 （3）若用B、C的浓度变化来表示2min内该反应的平均速率又是多少呢？ （4）若用不同物质的浓度变化来表示同一反应，其速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？,结论： 用同一反应体系中不同物质表示同一反应速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学
7、计量数之比。,n(始)/mol： 0.4 0.8 0 n/ mol： 0.06 0.18 0.12 n(2min)/ mol： 0.34 0.62 0.12 V (H2) = 0.045mol(Lmin)-1 或 0.045mol(Lmin) V (N2) = 0.015mol(Lmin)-1 V (NH3) = 0.03mol(Lmin)-1 V (N2) V (H2) V (NH3) =1 3 2,、在2 L容积不变的容器中，发生 N23H2 2 NH3 的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了 0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (
8、N2) 、V (NH3)。,例3、在反应2A+B=3C+4D中,下列反应速率最大的是 ( ) A 、 V (A) =0.5mol(Lmin) -1 B 、 V (B) =0.3mol(Lmin) -1 C、 V (C) =0.8mol(Lmin) -1 D 、 V (D) =0.04mol(Ls) -1,速率大小比较解题方法： 方法1：将反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较 方法2：将各物质的速率除以其对于的系数，再进行比较 注意点：注意速率单位的一致性。,2、外因：,小结,1、内因：反应物本身的性质,一、化学反应速率,二、影响反应速率的因素,温度、催化剂、浓度、压强、其它条件,随堂练
9、习：,书本31页，问题解决,（4）有关化学反应速率的几点说明,化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。,对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。,在反应2A+B=3C+4D中,下列反应速率最大的是( ) A 、 V (A) =0.5mol(Lmin) -1 B 、 V (B) =0.3mol(Lmin) -1 C、 V (C) =0.8mol(Lmin) -1 D 、 V (D) =1mol(Lmin) -1,（4）有关化学反应速率的几点说明,同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aAbB=cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,
