《浙江省2018版高考化学总复习 专题3 常见金属及其化合物 第4单元 铜的获取及应用课件（选考部分，b版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2018版高考化学总复习 专题3 常见金属及其化合物 第4单元 铜的获取及应用课件（选考部分，b版）新人教版（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4单元 铜的获取及应用,考试标准 1自然界铜的存在形式，铜的物理性质(a/a)。2.铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)(b/b)。,考点一 铜的存在与性质,1铜的性质 (1)物理性质：铜是紫_色金属，具有良好的_性、 _性和延展性。 (2)化学性质,红,导电,导热,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 化学方程式： _ (_固体)。 化学方程式：_。 与氧化性酸 a与浓硫酸共热： _ _； b与稀硝酸反应的离子方程式：_ _ 。 与盐溶液反应(写离子方程式) a与硝酸银溶液：_； b与FeCl3溶液：_。,2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3,绿色,Cu2Ag=2Ag
2、Cu2,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,2铜的冶炼 (1)工业炼铜 (2)湿法炼铜 反应方程式： _ (3)生物炼铜,CuSO4,Cu,CuSO4Fe=CuFeSO4,【应用思考】 把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。,性质应用题 1下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是 ( ) ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化 B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应 但不能与乙酸反应 CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 DCu2(OH)2CO3是绿色固体，能与稀盐酸发生反应,考法题组,解析 A项变化属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错；CuO
3、不能与水反应，C错；铜在潮湿的空气中形成Cu2(OH)2CO3，是绿色固体，能与稀盐酸发生反应。 答案 D,答案 C,实验评价题 3(温岭质检)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 ( ) A一样多 B多 C多 D无法判断,解析 铁的量一定：转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，制得铜较少。 答案 C,应用流程题 4工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1
4、)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水,(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。 (3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (4)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。,解析 (1)气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)图示中是利
5、用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。(3)电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a错；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中Cu2向阴极移动，c错；粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d对。(4)根据总反应，O2发生还原反应，因此正极反应式为O24H4e=2H2O。,考试标准 金属活动性与金属冶炼方法的关系(/a)。,考点二 金属冶炼方法综合应用,金属的开发与金属活动性的关系 (1)常见金属大规模开发、利用的大致年限： (2)金属利用时间与金属活动性的关系：金属活动性_ ，人类开发、利用该金属的时间就越晚；金属活动性
6、_，人类开发、利用该金属的时间就越早。,越强,越弱,(3)金属冶炼的原理和实质 金属冶炼的原理：利用_反应的原理，在一定条件下，用_剂或者加热、电解方法把金属_还原为金属_ 。 金属冶炼的方法： _ 、 _ 、 _等。,氧化还原,还原,化合物,单质,热分解法,热还原法,电解法,【诊断思考】 判断下列有关金属冶炼的说法是否正确，如不正确请说明原因。 (1)制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛_ (2)炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物_ (3)制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液_ (4)炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜_
7、_,答案 (1)错误；不能用TiCl4溶液，应用熔融态的TiCl4 (2)正确 (3)错误；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，应用熔融态的NaCl (4)错误；电解法精炼铜的原料是粗铜,常见金属的冶炼方法 (1)热分解法(适用于Hg、Ag等不活泼金属) 用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。,方法总结,原理判断题 1金属冶炼的目的是 ( ) A把金属化合物还原为金属单质 B把金属单质变为氧化物 C除去金属中的杂质 D把电能转变为化学能 解析 冶炼金属是利用各种方法将金属由化合态转变为游
8、离态。 答案 A,考法题组,2金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2= 4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。,解析 (1)Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。 (2)在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，Cu2S是还原剂，O2作 氧化剂，所以1 mol O2得4 mol e，还原剂也失去4 mol e； Cu22H2O Cu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的气体应为H2。 答案 (1)bd (2)Cu2S 4 H2,
