《2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式热点模型2“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写考点课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式热点模型2“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写考点课件新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写,01,02,03,04,典例剖析1,典例剖析2,思维建模,一、典例剖析1,3按用量要求书写下列离子方程式 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：_ NaHCO3过量：_ (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 _ 此时溶液呈_性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 _ 此时溶液呈_性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 _,碱,中,SO42-Ba2=BaSO4,采用“少定多变”法，量少的定为1mol， 并据此确定量多离子的系数,两个反应标准： H+和
2、OH-恰好中和 Ba2+和SO42-恰好沉淀,二、典例剖析2,(2018最新模拟卷精选)(1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：_,CNH2OCO2=HCO3-HCN,(4)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应 生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为 _,NCl36ClO2-3H2O=6ClO2NH33Cl3OH,酸性：HCN大于HCO3-,氧化还原反应得失电子守恒,二、思维建模,“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：,
