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1、第 二 章,化学物质及其变化,第二节 离子反应,第2课时 离子反应及其发生的条件,新课情境呈现,课前新知预习,一、离子反应 1概念：电解质在溶液中反应的实质是_之间的反应。 2探究分析： (1)实验探究。,离子,无明显现象,有白色沉淀,(2)原理分析。 ：Na2SO4=_，KCl=_ 仅仅是四种离子的简单混合，无化学反应发生。 ：,KCl,二、离子方程式 1概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2书写步骤(以BaCl2和Na2SO4溶液的反应为例)： (1)写出正确的化学方程式：_； (2)拆写易溶、易电离的物质：_ _； (3)删除不参加反应的离子：_； (4)检查：方程式两边
2、原子守恒、电荷守恒。 点拨：所谓不参加反应的离子往往指方程式两边完全相同的离子。,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,2Cl2Na,3意义：离子方程式不仅表示一个具体的反应，也表示_反应。 点拨：HOH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。,一类,三、复分解反应的条件 1离子反应条件的探究实验：,蓝色沉淀,红色消失,气泡产生,三个实验中发生反应的离子方程式分别是 _ _ _ 2复分解反应类离子反应发生的条件：生成气体或_或水。 点拨：离子反应的实质是溶液中的离子的浓度将减小。,Cu22OH=Cu(OH)2,HOH=H2O,沉淀,D,D,B,C,C,C,知识点1 离子方程式的书写及正误判断,C,规律方法指导：判断离子方程式正误的两易、两等、两查 (1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。,C,知识点2 离子共存判断,B,规律方法指导：判断离子共存的几个关键词的理解 (1)“透明”不等于“无色”。 (2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能共存。 (3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即可。,D,D,
