《高二下学期鲁科版化学选修四课时跟踪检测（二十） 酸碱中和滴定---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下学期鲁科版化学选修四课时跟踪检测（二十） 酸碱中和滴定---精校解析Word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（二十） 酸碱中和滴定1有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是 ()A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析：选A因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL10 mL40 mL。2下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试剂作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的
2、玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为 ()A BC D解析：选D锥形瓶不用待测液润洗，错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，错误；滴定管使用前要润洗，错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错误。3.在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13B12C10 D11解析：选A由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH
3、)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，OH0.1 molL1，H1013 molL1，pH13。4下列与滴定实验有关的说法中正确的是 ()A用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高解析：选BA项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。
4、5某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度，下列操作会导致实验结果偏高的是 ()A滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定解析：选DA项，滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，错误；B项，读取盐酸体积时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视读数偏小，则消耗标准液体积减少，测定结果偏低，错误；C项，盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡
5、，则消耗标准液的体积减少，测定结果偏低，错误；D项，若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定，则导致消耗溶液的体积增加，测定结果偏高，正确。6某同学取20.00 mL 0.50 molL1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是 ()A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL1D参加反应的H和OH的物质的量相等解析：选D酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL 硫酸，B项错误；n(H2SO4)n(H)n(NaOH)5103 mol，
6、c(H2SO4)0.25 molL1，C项错误；恰好完全反应时，n(H)n(OH)，D项正确。7.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BX为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DX为0.01 molL1的NaOH溶液解析：选A原盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。8用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ()A盛
7、装标准液的滴定管未用标准液润洗B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡解析：选DA项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。
8、9用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：molL1) ()选项ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10解析：选CA项，根据pH7，推出n(H)n(OH)，即201030.1225103OH，OH0.096 molL1，错误；B项，根据A选项的分析，OH0.08 molL1，错误；C项，根据选项B的分析，正确；D项，OH0.064 molL1，错误。10用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧
9、碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。(2)取10.00 mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平
10、视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。解析：(1)配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。(4)第一次V1(盐酸)19.90 mL，第二次V2(盐酸)20.10 mL，两次平均V(盐酸)20.00 mL。设烧碱的纯度为x10.00 mL20.00 mL0.200 0 molL1，x0.930 2，即其纯度为93.02%。(5)滴定后俯视，会造成读数偏小，则反应的盐酸体积就少，造成结果偏小。用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)
11、碱 (3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%(5)偏小偏大无影响1用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液的纯度，下列说法正确的是()A滴定时可以用pH计或石蕊试液准确判断滴定终点B滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大C滴定前要用待测烧碱溶液润洗锥形瓶D滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点解析：选D滴定时可以用pH计准确判断滴定终点，但不能用石蕊试液准确判断滴定终点，因为石蕊变色的pH范围为5.08.0，过宽的pH范围导致其指示滴定终点时的精确度较低，应选择甲基橙或酚酞，A错误；滴定前平视，滴定后
12、俯视酸式滴定管，因为滴定管上面的刻度值较小，下面的刻度值较大，导致V标偏小，因此导致滴定结果偏小，B错误；如果滴定前用待测烧碱溶液润洗锥形瓶，导致烧碱的物质的量增大，滴定时消耗标准盐酸的体积偏大，测定结果偏高，因此不能用待测液润洗锥形瓶，C错误。2下列有关叙述中正确的是 ()A滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：选CA项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。3.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(
13、)A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)0时，溶液的pH1，由此可知HCl0.1 molL1，A项和C项均错误；强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D项错误。4中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4；紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色C利用“2Fe32I=I
